【推荐1】工业上利用反应：可减少的排放。
(1)已知：
___________
(2)工业上为提高产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。

A．高温高压

B．低温低压

C．高温低压

D．低温高压

(3)能判断工业上合成甲醇反应达到化学平衡状态的依据是___________(填字母)。

A．容器内压强不变	B．混合气体中不变
C．	D．

(4)在容积为1L的恒温密闭容器中充入和，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图所示：


①0～3min___________(保留两位小数)
②的平衡转化率是___________%
③平衡常数___________(保留两位小数)
(5)催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性有高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：

实验编号	温度(K)	催化剂	转化率(%)	甲醇选择性(%)
A	543	/纳米棒	12.3	42.3
B	543	/纳米片	11.9	72.7
C	553	/纳米棒	15.3	39.1
D	553	/纳米片	12.0	70.6

(注：甲醇选择性是指转化的中生成甲醇的百分含量),根据上表所给数据，用生产甲醇的最优选项为___________(填字母)。

【推荐2】雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气的排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：
①N₂(g)+O₂(g) 2NO(g) △H₁＝ a kJ·mol^-1
②CO(g)+1/2 O₂(g)CO₂(g) △H₂＝ b kJ·mol^-1
③2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃=_________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
（2）对于有气体参与的反应，则反应①的平衡常数表达式K＝___________。
（3）能说明反应③已达平衡状态的标志是________(填字母)。
A．单位时间内生成1mol CO₂的同时消耗了lmol CO
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变
（4）在一定温度下，向体积为VL的恒容密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生反应③。在t₁时刻达到平衡，此时n(CO)=xmol，n(NO)=2xmol，n(N₂)=ymol，则NO的平衡转化率为____________(用含x、y的代数式表示)；t₂时刻再向容器中充入ymolCO₂，则此时v(正)_________(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
（5）烟气中也含有氮氧化物，C₂H₄可用于烟气脱硝。为研究温度、催化剂中Cu^2＋负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如右图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为______，Cu^2＋负载量为_________。

【推荐3】二氧化碳、甲烷等是主要的温室气体。研发二氧化碳和甲烷的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：　　
　　
　　
则催重整反应的___________，平衡常数___________(用含、、的代数式表示)。
(2)催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

在压强为、投料比、950℃的条件下，X点平衡常数___________。
(3)以二氧化钛表面覆盖为催化剂，还可以将和直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率却在降低的原因是___________。

(4)反应　的正、逆反应速率可分别表示为、，则如图所示的四条斜线中，能表示随T变化关系的是___________(填序号)。

(5)一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①电解过程中阳极电极反应式为___________。
②当有4mol通过质子交换膜时，装置中生成和HC0OH共计___________mol。

【推荐1】目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题：
利用I₂O₅消除CO污染的反应为5CO(g)＋I₂O₅(s)5CO₂(g)＋I₂(s)，不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4molCO，测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如下图。请回答：

（1）以C_nH_2nO_n、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为______________________。
（2）T₂时，0～0.5min内的反应速率v(CO)＝________________。
（3）T₁时化学平衡常数K＝________。
（4）下列说法不正确的是________（填标号）。
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b<K_d

【推荐2】实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的编号）。
（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________。
（3）Ⅳ处观察到的现象是___________________________________________。
（4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是__________。
A．SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍
B．SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2∶1∶2
C．SO₂与O₂不再化合生成SO₃
D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用nmol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为______________________。（用n、m表示）

【推荐3】氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________(填标号)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是___________(填“” “”或“”)。

(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率___________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。
③该温度下，反应的平衡常数___________。
(3)对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，、与平衡常数的关系是___________。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：___________。

【推荐1】一定条件下CO和H₂能够合成再生能源甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)△H
(1)已知：

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
键能/kJ·mol-1	436	326	1072	464	414

上述反应的△H＝______kJ·mol^-1
(2)一定条件下，将n(CO)：n(H₂)＝1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是________(填字母)
A.容器内气体密度保持不变                         B.CO的体积分数保持不变
C.CO的消耗速率等于CH₃OH的消耗速率     D.反应的平衡常数保持不变
(3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2.5molH₂，一定温度下发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，测得CO和CH₃OH(g)的浓度时间变化如下图所示。则从反应开始到平衡CH₃OH的平均反应速率v(CH₃OH)＝________，H₂的转化率α(H₂)＝________。

(4)下图为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt(a)电极的反应式为________，若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的O₂有____mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO+2CO 2CO₂+N₂，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol/L	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c(CO)/mol/L	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H______0（填写“>”、“<”、“=”。
(2)前2s内的平均反应速率v(N₂)=_____________。
(3)在该温度下，反应的平衡常数K=______________。
(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_____。
A．选用更有效的催化剂                 B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度                 D．缩小容器的体积
(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号	T/℃	NO初始浓度mol/L	CO初始浓度mol/L	催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①请在上表格中填入剩余的实验条件数据________________。
②请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号________________。

【推荐2】无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO₄CuO + SO₃↑，2SO₃2SO₂↑+ O₂↑。用下图所示装置(夹持仪器已略去)，根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
(1)反应2SO₃(g)2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数表达式为K=__________。
(2)B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________，而温度明显升高的主要原因是________；B管中发生反应的有关离子方程式是_________。
(3)仪器E的作用是______。
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO₂的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO₄的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO₄的质量为__________(用m表示)。
②如果不能，则原因是___________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是___________。

【推荐3】据统计，约有90%以上的工业过程中需要使用催化剂，因此，对催化剂的研究已成为重要课题。
I.结合实验与计算机模拟结果，研究了N₂与H₂在固体催化剂表面合成NH₃的反应历程。图示为反应历程中的势能面图(部分数据省略)，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

(1) 氨气的脱附是___________(填“吸热”或“放热”)过程，合成氨的热化学方程式为___________。
(2) 当使用铁催化剂时，合成氨的速率方程式为w = k₁•p(N₂)-k₂，其中w为反应的瞬时总速率，等于正反应速率和逆反应速率之差，k₁、k₂是正、逆反应速率常数，则合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃的平衡常数K_p=___________(用k₁、k₂表示)。
(3) 在使用同一催化剂时，将2.0molN₂和6.0molH₂ 通入体积为1L的密闭容器中，分别在T₁和T₂温度下进行反应。曲线A表示T₂时n(H₂)的变化，曲线B表示T₁时n(NH₃)的变化，T₂时反应到a点恰好达到平衡。

①T₂温度下反应进行到某时刻，测得容器内气体的压强为起始时的80%，则此时v(正)___________v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。
②能否由图中数据得出温度T₁>T₂，试说明理由___________。
Ⅱ.用催化剂Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5催化CO₂加氢合成乙烯的过程中，还会生成CH₄、C₃H₆、C₄H₈等副产物，若在催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(助剂也起催化作用)可改变反应的选择性(选择性指的是转化的CO₂中生成C₂H₄的百分比)。在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO₂转化率和各产物的物质的量分数如下表：

助剂	CO2转化率(%)	各产物在所有产物中的占比(%)
		C2H4	C3H6	其他
Na	42.5	35.9	39.6	24.5
K	27.2	75.6	22.8	1.6
Cu	9.8	80.7	12.5	6.8

(4) 欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe₃(CO)₁₂/ZSM-5中添加___________助剂效果最好；加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是___________。