【推荐2】甲醇是一种可再生能源，用途广泛。请回答下列问题：
(1)一种用CO₂生产甲醇燃料的反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-akJ•mol^-1。
已知：CH₃OH(g)=CH₃OH(l) ΔH=-bkJ•mol^-1；
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-ckJ•mol^-1；
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH=-dkJ•mol^-1。
则表示CH₃OH(l)摩尔燃烧焓的热化学方程式为________。
(2)用如图所示装置研究有关电化学问题，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
   
①A电极的电极反应式为________，C电极的电势________(填“低于”或“高于”)D电极的电势。
②若在乙池中实现铁表面镀银，则D电极材料为________，乙池中的溶液为________。
③丙池中装有200mL1mol•L^-1硫酸铜溶液，若B电极消耗3.36L(标准状况)气体，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，应加入________(填字母)。
A.CuO B.Cu(OH)₂ C.CuCO₃ D.Cu₂(OH)₂CO₃
(3)某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如图所示。
   
根据图像分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是________。

【推荐3】近年来我国在环境治理上成效斐然。回答下列问题：
(1)CH₄还原氨氧化物使其转化为无毒气体，部分反应的热化学方程式及活化能(E)如下：
i．CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH₁=-574kJ·mol^-1 E₁=1274kJ·mol^-1；
ii．CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH₂=-1160kJ·mol^-1 E₂=493kJ·mol^-1。
①反应CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g) ΔH₃=_______kJ·mol^-1
②相同条件下，反应i比反应ii的速率慢，理由为_______。
(2)探究催化剂条件下CO和NO的处理，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₄。向某密闭容器中充入等物质的量的CO和NO，不同条件下NO的平衡转化率如图1所示：

①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填选项字母)。
a．CO和NO的转化率相等
b．NO和N₂的总物质的量不再发生变化
c．CO和CO₂的总物质的量不再发生变化
②ΔH₄_______0(填“＞”或“＜”，下同，p₁_______p_2。
(3)最近我国科学家设计了一种电解法处理污染气体中NO_x的高效去除装置，如图2所示，其中电极分别为催化剂石墨烯(石墨烯包裹催化剂)和石墨烯。

①催化剂石墨烯为_______极(填“阴”或“阳”)。
②若电解质溶液显酸性，则催化剂石墨烯电极的电极反应式为_______。
(4)燃煤烟气脱硫的方法有多种。其中有种方法是用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄，向NH₄HSO₃溶液中通空气氧化的离子反应方程式_______。已知H₂SO₃的K_a1=1.3×10^-2、K_a2=6.2×10^-8。常温下，将SO₂通入某氨水至溶液恰好呈中性，此时溶液中=_______。

【推荐2】氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。
(1)根据下图1数据计算反应
的___________。

(2)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与温度的计算结果如下图2、3所示。其中一种进料组成为，，另一种为，，。(物质i的摩尔分数：)

①进料组成中含有惰性气体Ar的图是图___________。
②图2中，当、时，氮气的转化率___________。该温度时，反应的平衡常数___________(要化简，化简后可包含指数)。
(3)一定条件下，银催化剂表面上存在反应：   ，该反应起始状态Ⅰ中有、Ag和，经下列过程达到各平衡状态：

已知状态Ⅰ和Ⅲ的固体质量相等，下列叙述正确的是___________(填字母)。
A．从Ⅰ到Ⅱ的过程                                        
B．
C．平衡常数：                                   
D．若体积，则
E．逆反应的速率：
(4)工业上用在催化剂作用下还原NO消除污染，其反应为 。相同时间测得NO的转化率随反应温度变化的情况如图4所示。请在下图4中画出其他条件不变，增大压强(催化剂未失活)情况下，NO的转化率随温度变化的图像。___________

(5)日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀［U(Ⅵ)］可以通过电化学还原法处理变成，U(Ⅵ)还原为U(Ⅳ)的电化学装置如上图5所示，阴极发生的反应为：___________。

【推荐3】随着世界工业的迅速发展，大量二氧化碳被排放到空气中，对生态环境造成严重影响。有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。回答下列问题：
(1)二氧化碳催化加氢合成乙烯的理论最佳反应机理(另附反应热和平衡常数)为：
CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁(kJ•mol^-1) K₁
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ∆H₂(kJ•mol^-1) K₂
CH₃OCH₃(g)=C₂H₄(g)+H₂O(g) ∆H₃(kJ•mol^-1) K₃
写出二氧化碳加氢合成乙烯的热化学方程式___(化学计量数用最简整数比，反应热用△H₁、△H₂、∆H₃表示)；其平衡常数为___(用K₁、K₂、K₃表示)。
(2)在二氧化碳催化加氢生成乙烯的反应中，往往伴随副反应生成丙烯、丁烯等低碳烯烃，为提高反应速率和乙烯的选择性，一个关键因素是下列中的___(填标号)，合适的该因素能提高反应速率和乙烯选择性的原因是___。
A.投料比[] B.压强          C.温度          D.催化剂
(3)二氧化碳催化加氢合成乙烯的反应在起始时=3.0、p=0.1MPa的条件下，理论计算得出恒压条件下平衡时各成分的物质的量分数(x%)与温度的关系如图所示。

①a、b、c三个交点中，CO₂与C₂H₄的物质的量分数相等的是__；CO₂催化加氢合成C₂H₄反应的平衡状态随温度升高而__移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②根据图中交点b(440K，38.7%)，计算该温度时反应的标准平衡常数K=__。(列出计算式。用代替平衡浓度，p=p_总×x%，p^θ=100kPa=0.1MPa)。

【推荐1】甲醇既是重要的化工原料，又是一种可再生的清洁能源，具有广泛的应用前景。工业上可以采用如下反应合成甲醇：
CO₂(g) +3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
(1)上述反应在一密闭容器中进行，下列条件的改变会使反应的速率增大的是___________。
A．将容器体积缩小一半
B．保持压强不变，充入Ne气使容器体积增大
C．保持容器体积不变，向反应容器中充入CO₂
D．保持容器体积不变，将反应生成的甲醇及时液化并分离出去
(2)在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①0~10min内，H₂表示的反应速率为___________。
②3min时，CO₂的转化率为___________，此时_正____________逆(填“>” 、“<”或 “=”)
(3)已知32 g甲醇燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的热量为725.76 kJ，若上述过程生成的水为气态，则放出的热量___________(填“>” 、“<”或 “=”)725.76kJ。
(4)某甲醇—氧气燃料电池的工作原理如下图所示。

①c处通入的是___________，负极发生的电极反应式为___________。
②工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO₂时，有___________mol H⁺通过质子交换膜。

【推荐3】按要求完成下列问题
(1)向某恒温体积固定的密闭容器中加入0.6mol A、0.2mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示(已知反应前后容器压强保持不变)。               

①平衡时A的转化率为___________；
②写出该反应的化学方程式___________；
③B的起始物质的量是___________；
(2)一定条件下，在水溶液中1molCl^-、ClO(x=1、2、3、4)的能量(kJ)相对大小(微粒的价态和对应的能量座标)如图所示：

①这些微粒里最不稳定的是___________(填离子符号)
②写出a+d→b的热化学方程式：___________。
(3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知反应器中存在如下反应：
ⅰ．CH₄(g)+2H₂O(g)=CO₂(g)+4H₂(g)     ΔH₁
ⅱ．CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₂
ⅲ．CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)     ΔH₃
①ⅲ为积炭反应，常温下不能自发，请判断该反应ΔH₃___________0(填“>”、“<”或“=”)
②若想利用盖斯定律计算出ΔH₃的具体值时，除了ΔH₁和ΔH₂之外，还需要知道反应___________ΔH₄(写一个合适的方程式，注明物质的状态)。