【推荐2】乙醇（）是重要的基本化工原料，可用于制造乙醛、乙烯等。某同学用弹式热量计（结构如图所示）按以下实验步骤来测量的摩尔燃烧焓。

a.用电子天平称量1400.00g纯水，倒入内筒中；
b.用电子天平称量1.00g苯甲酸，置于氧弹内的坩埚上，与点火丝保持微小距离；
c.将试样装入氧弹内，用氧气排空气再注满高纯氧气；
d.打开搅拌器开关，读取纯水温度，当温度不再改变时，记为初始温度；
e.当纯水温度保持不变时，打开引燃电极，读取并记录内筒最高水温；
f.重复实验4次，所得数据如表：

实验序号	初始温度/℃	最高水温/℃
①	25.00	28.01
②	24.50	27.49
③	25.55	28.55
④	24.00	28.42

g.用电子天平称量替换苯甲酸，重复上述实验，测得内筒温度改变的平均值为，
已知：①苯甲酸完全燃烧放出热量；
②查阅资料得知常温常压时，的燃烧热。
(1)搅拌器适宜的材质为__________（填标号）；氧弹的材质为不锈钢，原因是__________（答一点即可）；氧弹内注满过量高纯氧气的目的是_______。
A.铜       B.银       C.陶瓷       D.玻璃纤维
(2)苯甲酸完全燃烧，弹式热量计内筒升高的温度平均为_________，该热量绝热套内水温升高需要的热量为_____________。
(3)通过以上实验可换算出完全燃烧放出的热量为_________（精确至0.1），测得的数据与实际的有偏差的可能原因是________（填标号）。
a.点燃乙醇时，引燃电阻丝工作时间比引燃苯甲酸的时间更长
b.乙醇未完全燃烧
c.苯甲酸实际质量大于
d.苯甲酸未完全燃烧

【推荐1】SO₂和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。
请回答下列问题：
（1）下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是___________（填选项字母）。
A．SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色而CO₂不能
B．相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸
C．CS₂中硫元素显-2价
D．相同条件下，SO₃的沸点高于CO₂
（2）有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为
i．2CO(g) +SO₂ (g)S(l)+2CO₂(g)          △H₁=-37.0 kJ·mol^-1
ii．S(l) + 2H₂O(g)⇌2H₂(g) + SO₂(g) △H₂ =-45.4 kJ·mol^-1
1 mol CO和水蒸气完全反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为__________________________。
（3）T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO₂，发生反应i。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。
①0〜10 min内，用CO表示该反应速率v(CO)=____________________。
②反应的平衡常数为______________________。
（4）起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H₂O(g)，发生反应ii。H₂O(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（p）的关系如图所示。
   
①M、P两点的平衡转化率：a(M)___________a(P)（填“＞”“＜”或“=”），理由为_____________________。
②N、P两点的平衡常数：K(N)___________K(P)（填“＞”“＜”或“=”）。

【推荐2】的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以为原料合成涉及的主要反应如下：
I.(主反应)
II.(副反应)
I的反应历程可分为如下两步：
①(反应速率较快)
②(反应速率较慢)
(1)_______。
(2)相比于提高，提高对反应I速率影响更大，其原因是_______。
(3)下图是和合成相关物质转化率或选择性与温度变化的关系，则该反应选择的最佳温度为_______℃。

(4)在时，将和充入体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，只发生反应。若初始压强为，一段时间后反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则达到平衡时的转化率为_______；该温度下反应的平衡常数_______(保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)工业上用甲烷催化法制取乙烯，只发生如下反应：，温度T时，向恒容密闭容器中充入，反应过程中的物质的量随时间变化如下图所示。实验测得，，为速率常数，只与温度有关，则T温度时_______(用含有m的代数式表示)。该反应在_______(“高温”或“低温”)下更易自发进行。

【推荐1】某化学反应3A2B+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0。反应物A的浓度c随时间t的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10min～20min内平均速率为_______mol/(L·min)
(2)在实验2，A的初始浓度C₂_______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁(填＜、>或=)，且C₃_______2.0mol/L(填＜、>或=)
(4)比较实验4和实验1，可推测正反应是_______反应(填吸热或放热)。理由是_______
(5)该反应化学平衡常数表达式为_______。

【推荐2】I.为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学们分别设计了如图甲、乙所示的实验装置。请回答相关问题：

（1）定性分析：甲所示装置可通过观察___，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是___。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为___，实验中需要测量的数据是___。
Ⅱ.以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号	H2O2溶液浓度/%	H2O2溶液体积/mL	温度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的体积/mL	反应所需时间/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

（1）写出实验①中H₂O₂分解的化学方程式___。
（2）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是___。

【推荐3】化学反应过程伴随有热量的变化。
(1)下列反应中属于放热反应的有___________。
①燃烧木炭取暖     ②C与H₂O(g)反应制取水煤气   ③煅烧石灰石(主要成分是CaCO₃)制生石灰   ④氯化铵晶体和Ba(OH)₂·8H₂O混合搅拌     ⑤食物因氧化而腐败   ⑥盐酸与NaOH溶液反应   ⑦镁与稀硫酸溶液反应
(2)利用CH₄可制备乙烯及合成气(CO、H₂)。有关化学键键能(E)的数据如下表：

化学键	H-H	C=C	C-C	C-H
E(kJ/mol)	436	a	348	413

①已知2CH₄(g)=C₂H₄(g)+2H₂(g)，其中1mol C₂H₄中存在1mol C=C和4mol C-H键，已知每生成1 mol H₂反应吸收83.5 kJ热量，则a=___________。
②已知5SO₂(g)+2(aq)+2H₂O(l)=2Mn²⁺(aq)+5(aq)+4H⁺(aq)，每1 mol SO₂参加反应放出热量m kJ，那么当放出的热量为n kJ时，该反应转移的电子数为___________。(用含m、n的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值。)
(3)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：
   
①该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是___________(填字母)。
A．改铁片为铁粉             B．改稀硫酸为98%的浓硫酸             C．升高温度             D．使用催化剂
(4)若将上述反应设计成原电池，则化学反应速率会___________(填“变大”或“变小”)
铜为原电池某一极材料，则铜为：___________(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：___________。
(5)关于氨气的催化氧化反应，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达700 ℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________ (填序号)，说明断键吸收的能量___________ (填“大于”“小于”或“等于”)成键放出的能量。
   

【推荐1】研究碳、氮、硫元素化合物的性质及其相互转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知I^-可以催化二氧化硫在水溶液中发生歧化反应：3SO₂(g) +2H₂O(l)=2H₂SO₄(aq) +S(s)   H<0。催化原理分为两步：
第一步：SO₂+4I^- +4H⁺ =2H₂O+ S↓ +2I₂   H>0   慢反应
第二步：2H₂O + I₂ + ___________=___________+___________+ 2I^-   H<0   快反应
①请完整写出第二步反应的离子方程式___________。
②能正确表示I^-催化SO₂歧化反应原理的能量变化示意图为___________。

(2)一种以CO₂为碳源，在催化剂作用下催化加氢制备可再生能源甲醇的反应如下：
反应i：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   H₁= - 49.1kJ•mol^-1
反应ii：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   H₂= + 41.1kJ•mol^-1
①往恒容密闭容器中按n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3充入4mol反应物，在合适催化剂作用下，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择性[]如图所示。在513K达平衡时，甲醇的物质的量为___________mol。随着温度的升高，ABC所在曲线逐减升高的原因是___________。

②现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1molCO₂、3molH₂和6molHe，选择合适的催化剂使其仅发生反应i，反应10min后达平衡CO₂的转化率为20%，该反应的K_p=___________MPa^-2(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。
(3)一种电解氧化法吸收NO的原理如图所示：从A口中出来的物质是较浓的硫酸和___________；写出电解池阴极的电极反应式___________。

【推荐2】已知：反应①：，其化学平衡常数为；反应②：，其化学平衡常数为，请填空：
(1)反应①的表达式是_______。
(2)现有反应③：   ，该反应的平衡常数，根据反应①与②可推导出、与之间的关系式为_______。
(3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是_______(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变

B．气体密度不随时间改变

C．的体积分数不随时间改变

D．单位时间内生成和的物质的量相等

(4)图甲、乙分别表示反应③在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中时刻发生改变的条件是_______。图乙中时刻发生改变的条件是_______。
(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡_______移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

【推荐3】丙烯是三大合成材料的基本原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯䝼、异丙醇、丙酮和环氧丙烷等，丙烷脱氢作为一条增产丙烯的非化石燃料路线具有极其重要的现实意义。丙婉烷脱氢技术主要为直接催化脱氢和CO₂氧化脱氢。
（1）丙烷直接催化脱氢生成丙烯和氢气的反应中，产物的物质的量之比n(C₃H₆)：n(H₂)=____。
（2）丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应为吸热反应，反应中往往伴随副反应的发生(副反应中不生成丙烯和氢气)，丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系如图所示(图中压强分别的为1×10 ⁴P和1×10 ⁵Pa)。

①1×10⁵ Pa时，图中表示丙烷和丙烯体积分数变化的曲线分别为______________________。
②提高丙烷直接催化脱氢制丙烯的反应平衡转化率的方法有____________、_____________。
③1×10⁵ Pa，500°C时，该反应的平衡常数K_p=____ ( 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)Pa。
（3）CO₂氧化脱氢法，相关的主要反应如下：
I.C₂H₈(g) +CO₂(g)C₃H₆(g)+CO(g)+ H₂O(g)
Ⅱ.C₃H₈(g)+3CO₂(g)6CO(g)+4H₂(g)
CO₂和C₃H₈按物质的量之比1：1投料，在1023 K和保持总压恒定的条件下，研究一定时间内催化剂X对CO₂氧化C₃H₈制C₃H₆的影响，所得实验数据如下表：

催化剂	C3H8的转化率/%	CO2的转化率/%	C3H6的转化率/%
催化剂X	19.0	38.6	3.3

结合具体反应分析，一定时间内在催化剂X的作用下，CO₂氧化C₃H₈的主要产物是______， 判断的依据是_________________________。