【推荐1】科研及生产中常涉及氮及其化合物。
(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O₂(g)═2NO₂(g)。800℃时在2L密闭容器中加入0.020molNO和0.010molO₂，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.006	0.004	0.004	0.004

①0～2s内该反应的平均速率v(O₂)=_______。
②下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______。
a.v(NO₂)=2v(O₂)　　　　　　　b.容器内压强保持不变
c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)　　　　　　d.容器内的密度保持不变
③800℃时该反应的平衡常数K=_______
(2)肼(N₂H₄)可用做发射卫星的火箭燃料。已知：
①N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H=+67.7kJ•mol^-1
②N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H=﹣543kJ•mol^-1
写出气态肼和NO₂生成氮气和水蒸气的热化学方程式_______。肼-空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O，该燃料电池的负极电极反应式是_______。
(3)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。

【推荐2】抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如下图：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘。
(1)煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为_____________。
(2)“混合反应”中纯碱(Na₂CO₃)参与反应的化学方程式为_____________(任写一个)。
(3)用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为_____________(任写一个)。
(4)通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：__________。
(3)硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂(g)+ O₂(g) 2SO₃(g)。研究发现，SO₃的体积分数(SO₃%)随温度(T)的变化如曲线Ⅰ所示。下列判断正确的是________

A.该反应的正反应为放热反应
B.曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v_A＞v_C
C.反应达到B点时，2v_正(O₂)=v_逆(SO₃)
D.已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线

【推荐1】Ⅰ.次磷酸具有较强的还原性，可用于制药工业。
(1)是一元酸，25℃时，。写出其电离方程式：___________。
(2)用电渗析法制备的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

①写出阴极的电极反应：___________。
②的移动方向是：移向___________(填“阴极室”或“原料室”)。
③阳极室得到，的浓度逐渐增大。
a．结合电极反应说明其原因是___________。
b．该方法得到的产品溶液中会混有。产生的原因是___________。
Ⅱ.氢能是极具发展潜力的清洁能源，以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。
(3)298K时，燃烧生成放热121kJ，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为___________。
(4)氢氧燃料电池中氢气在___________(填“正”或“负”)极发生反应。
(5)在允许自由迁移的固体电解质燃料电池中，放电的电极反应式为___________。
(6)甲醇燃料电池中，吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO，四步可能脱氢产物及其相对能量如图，则最可行途径为a→___________(用b～j等代号表示)。

【推荐2】I.反应热的研究对于化学学科发展具有重要意义。
(1)已知反应：①101kPa，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol^-1
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ·mol^-1
下列结论中正确的是____。
A.碳的燃烧热等于110.5kJ·mol^-1
B.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ·mol^-1
C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
II.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如图：

①用量筒量取100mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；
②用另一量筒量取100mL0.55mol·L^-1溶液，并用同一温度计测出其温度；
③将NaOH和盐酸溶液一并倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测混合液最高温度。
(2)仪器a的名称是____；烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____。
(3)配制100mL0.55mol·L^-1的氢氧化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、药匙、镊子、玻璃棒、量筒以及____。
(4)实验中改用80mL0.50mol·L^-1盐酸跟80mL0.55mol·L^-1溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____(填“相等”“不相等”)。用Ba(OH)₂溶液和硫酸代替上述试剂，所测中和热的数值____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(5)倒入NaOH和盐酸溶液的正确操作是____(填字母)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入        B.分多次倒入          C.一次迅速倒入
(6)现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别与1L1.0mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、ΔH₃，则△H₁、△H₂、△H₃的大小关系为____。

【推荐3】(1)CO₂与CH₄经催化重整，制得合成气：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)     ΔH= +120 kJ/mol。 
①分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH₄和CO₂各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)。 
②按一定体积比加入CH₄和CO₂，在恒压下发生反应，温度对CO和H₂产率的影响如图所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是___________。
                       
(2)氯化过程：TiO₂与Cl₂难以直接反应，加碳生成CO和CO₂可使反应得以进行。
已知：TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl₄(g)+O₂(g)   ΔH₁= +175.4 kJ/mol
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)     ΔH₂= -220.9 kJ/mol
①TiO₂加碳氯化生成TiCl₄(g)和CO(g)的热化学方程式：___________。                                           
②氯化过程中CO和CO₂可以相互转化，根据上图判断：CO₂生成CO反应的ΔH___________0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据：___________。
(3)已知C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)　ΔH=___________ kJ/mol。

【推荐1】减弱温室效应的方法之一是将CO₂回收利用，科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛，反应的热化学方程式为CO₂(g)+2H₂(g)⇌CH₂O(g)+H₂O(g) ∆H。请回答下列问题：
(1)已知：
①CH₂O(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(g) ∆H₁=-480kJ/mol
②相关化学键的键能数据如表所示：

化学键	O=O	H-H	O-H
键能/kJ∙mol-1	498	436	464

则CO₂(g)+2H₂(g)⇌CH₂O(g)+H₂O(g) ∆H=____________
(2)一定条件下，将n(CO₂):n(H₂)=1:2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO₂(g)+2H₂(g)⇌CH₂O(g)+H₂O(g)。
①下列说明反应已经达到平衡状态的是____(填选项字母)。
a.容器内气体密度保持不变b.H₂O的体积分数保持不变
c.该反应的平衡常数保持不变d.混合气体的平均相对分子质量不变
②下列措施既能提高H₂的转化率又能加快反应速率的是_____填选项字母)
a.升高温度b.使用高效催化剂c.缩小容器体积d.扩大容器体积
(3)实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH₂O的实验。T₁℃时，将体积比为1：4的CO₂和H₂混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

①已知：vp(B)=则反应开始10 min内，用H₂的压强变化表示该反应的平均反应速率为___kPa∙min^-1。
②T₁℃时，反应的平衡常数K_p的代数式为K_p=_______kPa^-1(K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(4)T₂℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH₂O的分压与起始的关系如图所示：

①当=2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H₂的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②当=2.5时，达到平衡状态后，CH₂O的分压可能是图像中的点____(填“D”“E”或“F”)，原因为_______

【推荐2】我国提出2060年前实现碳中和，降低大气中CO₂含量是当今世界重要科研课题之一，以CO₂为原料制备甲烷、戊烷、甲醇等能源物质具有较好的发展前景。回答下列问题：
(1)CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：
主反应：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H₁=-156.9 kJ·mol^-l
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.1 kJ·mol^-1
①已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H₃=-395.6 kJ·mol^-1，则CH₄燃烧的热化学方程式CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H=
___________。
②加氢合成甲烷时，为使反应有较高的反应速率，通常控制温度为500℃左右，其主要原因为___________。
③500℃时，向1 L恒容密闭容器中充入4 mol CO₂和12 mol H₂，初始压强为p，20 min时主、副反应都达到平衡状态，测得c(H₂O)=5 mol·L^-1，体系压强为，则0~ 20 min内v(CH₄)=___________，平衡时CH₄选择性=___________(CH₄选择性× 100%， 计算保留三位有效数字)。
(2)我国科研人员将CO₂和H₂在Na-Fe₃O₄ / HZSM-5催化下转变为汽油(C₅~C₁₁的烃)，反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为戊烷(C₅H₁₂)，则该反应的化学方程式为___________。
②催化剂中的Fe₃O₄可用电解法制备。电解时以Fe作电极，电解质溶液为稀硫酸，铁电极的反应式为___________(需标注电极名称)。
(3)甲醇催化制取乙烯的过程中发生如下反应：
反应1：3CH₃OH(g)C₃H₆(g)+3H₂O(g)；
反应2：2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)
反应1的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arhenius经验公式RInk=(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___________kJ·mol^-l。当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是___________。

【推荐3】一定温度下，在体积为0.5L的恒容密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)(红棕色)N₂O₄(g)(无色)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如图所示。回答下列问题：

(1)曲线___(填“X”或“Y”)表示N₂O₄的物质的量随时间的变化曲线。
(2)在0~3min内，用NO₂表示的反应速率为___。
(3)若在一保温容器中加入一定量NO₂，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2molNO₂(g)的能量比1mol N₂O₄(g)的能量___(填“高”或“低”)。
(4)反应达到平衡后，若降低温度，混合气体的颜色变浅，相对于降温前v(正)___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，v(逆)___。
(5)氮氧化物是重要的大气污染物，如图是监测NO含量的传感器工作原理示意图。NiO电极发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Pt电极是电池___(填“正极”或“负极”)。

【推荐1】过氧乙酸(CH₃COOOH)不仅在卫生医疗、食品消毒及漂白剂领域有广泛应用，也应用于环境工程、精细化工等领域。实验室利用醋酸(CH₃COOH)与双氧水(H₂O₂)共热，在固体酸的催化下制备过氧乙酸(CH₃COOOH)，其装置如下图所示。请回答下列问题：

实验步骤：
Ⅰ.先在反应瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固体酸催化剂，开通仪器1和8，温度维持为55℃；
Ⅱ.待真空度达到反应要求时，打开仪器3的活塞，逐滴滴入浓度为35%的双氧水，再通入冷却水；
Ⅲ.从仪器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反应结束后分离反应器2中的混合物，得到粗产品。
(1)反应器 2中制备过氧乙酸(CH₃COOOH)的化学反应方程式为_______。
(2)反应中维持冰醋酸过量，目的是提高_______；分离反应器中的混合物得到粗产品，分离的方法是_______。
(3)实验中加入乙酸丁酯的主要作用是_______(选填字母序号)。

A．作为反应溶剂，提高反应速率

B．与固体酸一同作为催化剂使用，提高反应速率

C．与水形成沸点更低的混合物，利于水的蒸发，提高产率

D．增大油水分离器5的液体量，便于实验观察

(4)待观察到_______(填现象)时，反应结束。
(5)粗产品中过氧乙酸(CH₃COOOH)含量的测定：取一定体积的样品V mL，分成6等份，用过量KI溶液与过氧化物作用，以0.1 mol·L^-1的硫代硫酸钠溶液滴定碘(I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)；重复3次，平均消耗量为V₁ mL。再以0.02 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定样品，重复3次，平均消耗量为V₂ mL。则样品中的过氧乙酸的浓度为_______mol·L^-1。
(6)通过研究发现Fe³⁺、Cu²⁺可催化过氧乙酸分解为氧气和乙酸，现需设计实验比较Fe³⁺、Cu²⁺对过氧乙酸的催化效率。可供选择的试剂和主要器材有：a. 过氧乙酸溶液、b. 1mol·L^-1的FeCl₃溶液、c. 0.5 mol·L^-1的Fe₂(SO₄)₃溶液、d. 0.5 mol·L^-1的CuCl₂溶液、e.1 mol·L^-1的CuSO₄溶液、f.计时器、g.测量气体体积的针筒、i. 带导气管的试管。
你设计的实验方案为_______。

【推荐2】氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或CO还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题
已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)       ΔH₁=－221 kJ∙mol⁻¹
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₂=－393.5 kJ∙mol⁻¹
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)       ΔH₃=＋181 kJ∙mol⁻¹
(1)若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热方程式 __________。
(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如下表所示

物质的 量/mol	T1℃				T2℃
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.00	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～5min内，以CO₂表示的该反应速率υ(CO₂)=_____________。
②第15min后，温度调整到T₂℃，数据变化如上表所示，则 T₁ _________ T₂(填“＞”“＜”“=”)
(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g)中产生的CO₂，得到NH₄HCO₃溶液，反应NH＋＋H₂O NH₃·H₂O＋H₂CO₃的平衡常数K= __________ 。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10⁻⁵，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10⁻⁷，K_a2=4×10⁻¹¹)