(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH= +120 kJ/mol。
①分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________ (填“A”或“B”)。
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是___________ 。
(2)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= -220.9 kJ/mol
①TiO2加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：___________ 。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据上图判断：CO2生成CO反应的ΔH___________ 0(填“＞”“＜”或“=”)，判断依据：___________ 。
(3)已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=___________ kJ/mol。
2CO(g)+2H2(g) ΔH= +120 kJ/mol。 ①分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是
②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900 ℃的原因是
(2)氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ/mol
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2= -220.9 kJ/mol
①TiO2加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据上图判断：CO2生成CO反应的ΔH
(3)已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=
更新时间：2021-05-13 13:27:27
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。
某实验小组用该装置测定萘[C10H8(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21kg
，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。
回答下列问题：
(1)该装置中缺少的实验仪器是___________ (填仪器名称)。
(2)钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是___________ 。
(3)样品压片压太紧实会造成的结果是___________ ；若点火后没有立即打开搅拌器(实验仪器位置按图示摆放的情况下)，可能造成测得的物质燃烧热(
)___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该小组记录实验过程中温度变化值为5.10℃，查得水的比热容为
，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：___________ (忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数)。
(5)若称取0.1000g的萘，其他条件不变也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确是因为___________ 。
某实验小组用该装置测定萘[C10H8(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21kg
，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。回答下列问题：
(1)该装置中缺少的实验仪器是
(2)钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是
(3)样品压片压太紧实会造成的结果是
)(4)该小组记录实验过程中温度变化值为5.10℃，查得水的比热容为
，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式：(5)若称取0.1000g的萘，其他条件不变也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确是因为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A_____ ；B______ 。
②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，该设想能否实现？____ （选填“能”或“不能”），依据是____ 。
（2）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向____ （选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____ 。
（3）已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1
②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1
则下列叙述正确的是______
A．由上述热化学方程式可知b＞c
B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol－1
C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为
mol
（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。
①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，该设想能否实现？
（2）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+
I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向（3）已知：①CH3OH(g)＋
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1
③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1
则下列叙述正确的是
A．由上述热化学方程式可知b＞c
B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol－1
C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为
mol
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【推荐3】完成下列问题。
(1)工业合成氨的反应为
。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol
和1.60mol
，反应在一定条件下达到平衡时，
的物质的量分数(的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
，试计算：
①该条件下
平衡转化率为_______ ，的物质的量分数为_______ (小数点后保留一位)。
②该条件下
的平衡转化率_______ (小数点后保留一位)。
③该条件下反应
的平衡常数为_______ 。
(2)已知：H—H键的键能为
，H—N键的键能为
，
键的键能为
，则与反应生成的热化学方程式为_______ 。
(3)已知
。蒸发1mol需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示：
表中z的大小用x、a、b、d表示为_______ 。
(4)常温常压下，1.5g火箭燃料二甲基肼(
)完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为_______ 。
(1)工业合成氨的反应为
。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol和1.60mol，反应在一定条件下达到平衡时，的物质的量分数(的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为，试计算：①该条件下
平衡转化率为的物质的量分数为②该条件下
的平衡转化率③该条件下反应
的平衡常数为(2)已知：H—H键的键能为
，H—N键的键能为，键的键能为，则与反应生成的热化学方程式为(3)已知
。蒸发1mol需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表所示： |  |  |  | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
表中z的大小用x、a、b、d表示为
(4)常温常压下，1.5g火箭燃料二甲基肼(
)完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】化学与资源回收、生产活动息息相关。
I．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)工业上，用
和
的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：
①
②
③
则在
溶液中Cu(s)与
反应生成
和
的热化学方程式为___________ 。
(2)控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%和
溶液处理，测得不同温度下
的平均生成速率v如下表所示：
当温度高于40℃时，的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是___________ (用化学方程式表示)。
(3)若
溶液中含有
，可加入CuO粉末将其转化为
沉淀除去，反应的离子方程式为___________ 。为加快除杂反应的速率，可采取的措施有___________ (任意答出两条)。
Ⅱ．以合成气为原料生产甲醇的化学方程式为
。
(4)在恒温、恒压密闭容器中充入2molCO，4mol
和2molHe(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为pMPa，加入催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如表：
则氢气的平衡转化率为___________ ，平衡体系中
的分压为___________ MPa(
物质的量分数；请用含p的式子表示)。若其他条件不变，充入He物质的量变为8mol，则的转化率___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
I．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)工业上，用
和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知常温常压下：①
②
③
则在
溶液中Cu(s)与反应生成和的热化学方程式为(2)控制其他条件不变，废旧印刷电路板的金属粉末用10%
和溶液处理，测得不同温度下的平均生成速率v如下表所示：| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
 | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
的平均生成速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是(3)若
溶液中含有，可加入CuO粉末将其转化为沉淀除去，反应的离子方程式为Ⅱ．以合成气为原料生产甲醇的化学方程式为
。(4)在恒温、恒压密闭容器中充入2molCO，4mol
和2molHe(代替合成气中的杂质，不参与反应)，测得压强为pMPa，加入催化剂后开始反应，测得容器的体积变化如表：| 反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 容器体积/L | 8 | 7 | 6.4 | 6 | 5.8 | 5.6 | 5.6 |
的分压为物质的量分数；请用含p的式子表示)。若其他条件不变，充入He物质的量变为8mol，则的转化率
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【推荐2】二氧化钛(
)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛(
)制备。已知：
Ⅰ.
Ⅱ．
请回答下列问题：
(1)已知，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2。由盖斯定律可知，C(s)与
反应生成CO(g)的热化学方程式为___________ ，K=___________ (用K1、K2表示)。
(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ/mol，则E___________ 41.5(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol和2 mol 
，发生反应Ⅱ，5 min达到平衡时测得的物质的量为0.2 mol。
①的平衡转化率α=___________ 。
②下列措施，既能加快反应速率又能增大，平衡转化率的是___________ (填字母)。
A．升高反应温度 B．增大
浓度 C．分离出部分
D．缩小容器体积
③t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol
和一定量的，发生反应Ⅱ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比[
]的关系如图Ⅰ所示：
能表示平衡转化率的曲线为___________ (填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________ 。
(4)最新研究发现，可以用如图Ⅱ所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为某种可以传导O2-的熔融盐，则其阴极的电极反应式为___________ 。
)是一种重要的工业原料，可用四氯化钛()制备。已知：Ⅰ.
Ⅱ．
请回答下列问题：
(1)已知，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2。由盖斯定律可知，C(s)与
反应生成CO(g)的热化学方程式为(2)若反应Ⅰ的正反应活化能表示为E kJ/mol，则E
(3)t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol
和2 mol ，发生反应Ⅱ，5 min达到平衡时测得的物质的量为0.2 mol。①
的平衡转化率α=②下列措施，既能加快反应速率又能增大
，平衡转化率的是A．升高反应温度 B．增大
浓度 C．分离出部分 D．缩小容器体积③t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1 mol
和一定量的，发生反应Ⅱ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比[]的关系如图Ⅰ所示：能表示
平衡转化率的曲线为(4)最新研究发现，可以用如图Ⅱ所示装置由TiO2获得金属钛，电解质为某种可以传导O2-的熔融盐，则其阴极的电极反应式为
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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【推荐3】苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：
副反应：
(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量()变化关系如图所示：
___________ 
。
(2)在不同的温度条件下，以水烃比
投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。移出率
①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为
，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数
___________ (用等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
也可表示平衡常数，记作
，如
，p为平衡总压强，
为平衡系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因：___________ ；
③下列说法正确的是___________ 。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：__________ ；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：___________ 。
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
主反应：
副反应：
(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量(
)变化关系如图所示：
。(2)在不同的温度条件下，以水烃比
投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
移出率①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为
，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]；②乙苯的平衡转化率增长百分数与
的移出率在不同温度条件下的关系如下表：| 温度/℃ 增长百分数/% 移出率/% | 700 | 950 | 1000 |
| 60 | 8.43 | 4.38 | 2.77 |
| 80 | 16.8 | 6.1 | 3.8 |
| 90 | 27 | 7.1 | 4.39 |
的移去率的变化改变程度不大的原因：③下列说法正确的是
A．生成
的总物质的量与苯乙烯相等B．因为
被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件：
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
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【推荐1】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。请回答：
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2(g)+ O2(g)
2NO(g) ΔH1；2CO(g) + O2(g)2CO2 (g) ΔH2=-565 kJ·mol-1
在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式___________________ 。
（2）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0
测得CO2（g）和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=_________________________ 。此反应的平衡常数为_________________ 。
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_________________ (填序号)
（3）用间接电化学法除去NO的过程，如图所示：已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：____________ 。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：________________ 。
（4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因__________________ 。
②废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于C12的尾气处理，吸收C12后的溶液仍呈强碱性。则吸收C12后的溶液中一定存在的阴离子有OH-_____ 、_____ ；还可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是：________________ (用离子方程式表示)。
（1）消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少对环境的污染。已知如下信息：
Ⅰ.
Ⅱ.N2(g)+ O2(g)
2NO(g) ΔH1；2CO(g) + O2(g)2CO2 (g) ΔH2=-565 kJ·mol-1在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式
（2）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇，在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H<0测得CO2（g）和CH3OH(g)的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
①从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)=
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是
| A．升高温度 | B．将CH3OH(g)及时液化移出 |
| C．选择高效催化剂 | D．再充入1 molCO2和4molH2 |
（4）①工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是NH4HSO3，用文字和化学用语解释原因
②废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于C12的尾气处理，吸收C12后的溶液仍呈强碱性。则吸收C12后的溶液中一定存在的阴离子有OH-
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解答题-原理综合题
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(0.65)
【推荐2】许多含氮物质是农作物生长的营养物质。
(1)一定温度下，向某密闭容器中充入
，发生反应：
。测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：
①
、
、
三点逆反应速率由大到小的顺序为___________ 。平衡时若保持压强、温度不变，再向体系中加入一定量的
，则平衡___________ 移动(填“正向”“逆向”或“不”)。
②点时
的转化率为___________ ，用平衡分压代替平衡浓度可求出平衡常数，则该温度下___________ 
(用含
的代数式表示)。
(2)已知在一定温度下的可逆反应
中，
，
(
、
只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数
，则
___________ 。升高温度，
增大的倍数___________ (填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。
(1)一定温度下，向某密闭容器中充入
，发生反应：。测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示：①
、、三点逆反应速率由大到小的顺序为，则平衡②
点时的转化率为，则该温度下(用含的代数式表示)。(2)已知在一定温度下的可逆反应
中，，(、只是温度的函数)。若该温度下的平衡常数，则。升高温度，增大的倍数增大的倍数。
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【推荐3】CO2等温室气体的排放所带来的温室效应已经对人类的生存环境产生很大影响。CO2的利用也成为人们研究的热点。以CO2和H2为原料合成甲醇技术获得应用。
（1）已知CH3OH (g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol
H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
则CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的反应热△H=___________ 。
（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al2O3。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：__________________________________________ 。使用不同催化剂时，该反应反应热△H__________ (填“相同”或“不同”)
（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K1；
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常数K2；
则CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=___________ (用含K1、K2的代数式表示)
（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为_________________________________ (写一条即可)
（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有___________ 。
A.使用高效催化剂 B.在较高压强下进行 C.降低压强 D.充入高浓度CO2
（6）有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如图所示：
则图中A电极接电源___________ 极。已知B电极为惰性电极，则在水溶液中，该极的电极反应为______________________ 。
（1）已知CH3OH (g)+
O2(g)===CO2(g)+2H2O(l ) △H1=－363 kJ/mol2H2(g)+O2(g)===2H2O(1) △H2=－571.6kJ/mol
H2O(1)====H2O(g) △H3=+44 kJ/ mol
则CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的反应热△H=（2）该反应常在230~280℃、1.5MPa条件下进行。采用催化剂主要组分为CuO-ZnO-Al2O3。催化剂活性组分为单质铜，因此反应前要通氢气还原。写出得到活性组分的反应的化学方程式：
（3）该反应可以看作以下两个反应的叠加：
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，平衡常数K1；CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，平衡常数K2；则CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=（4）反应过程中，发现尾气中总会含有一定浓度的CO，为了减少其浓度，可以采取的措施为
（5）为了提高反应速率，采取的措施可以有
A.使用高效催化剂 B.在较高压强下进行 C.降低压强 D.充入高浓度CO2
（6）有人研究了用电化学方法把CO2转化为CH3OH，其原理如图所示：
则图中A电极接电源
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