【推荐1】在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＞0，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图：

(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)＝________mol/(L·min)，该温度(800℃)下的平衡常数K＝____________。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_______(填字母)

A．升高温度

B．降低温度

C．增大压强

D．减小压强

E．加入催化剂
G．移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝___________mol/L。
(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H₂O的转化率_____________(填“升高”、“降低”还是“不变”)。
(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c(CO)＝c(H₂O)＝0.09mol/L,c(CO₂)＝c(H₂)＝0.13mol/L,则此反应是否处于平衡状态:____________(填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向____________方向移动。(填“正反应”或“逆反应”)

【推荐2】二甲醚()是重要的化工原料，可用水煤气(主要成分为CO和)合成。其主要反应原理如下(a、b、c均为正值)：
①    kJ⋅mol
②    kJ·mol
③    kJ⋅mol
回答下列问题：
(1)总反应的热化学方程式：   _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应达到化学平衡状态的有_______。
a．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
b．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
c．绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)生产二甲醚的过程中存在副反应：，与甲醇脱水反应：形成竞争。将水煤气按一定进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在保持温度一定改变压强条件下测得二甲醚的选择性如下图所示。

资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。
分析：温度一定，随压强增大，二甲醚选择性增大的原因是_______。

【推荐3】以CO₂为原料合成CH₃OH和CH₃OCH₃是实现碳中和的重要途径之一。有关反应如下：
反应I．CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₁=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅱ．2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) ΔH₂=-25.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ．CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃=＋41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅳ：2CO₂(g)＋6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)＋3H₂O(g) ΔH₄=___________。
(2)在Cu-ZnO-ZrO₂催化剂上CO₂氢化合成甲醇(反应I)的历程如图所示。

在反应气中加入少量水能够提升甲醇产率的原因是___________。
(3)催化条件下，某密闭容器中投入CO₂和H₂发生反应I和反应Ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚含量的影响如图所示。

600K以下，甲醇百分含量变化的可能原因是___________；一定温度下，增大压强，甲醚的百分含量___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)在5MPa下，CO₂和H₂按物质的量之比为1∶3进行投料，发生反应I和反应Ⅲ，平衡时CO和CH₃OH在含碳产物中的物质的量分数及CO₂转化率随温度的变化如图所示。图中n代表的物质是___________；150～400℃范围内，随温度升高，H₂O的平衡产量变化趋势是___________；270℃时CH₃OH的分压为___________(保留2位有效数字，下同)，反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】NH₃可用于制氮肥尿素、碳铵等、HNO₃、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。回答下列问题：
(1)传统的联氨(N₂H₄)合成方法是用NaClO溶液氧化NH₃得到，反应的化学方程式为________________。联氨的电子式为________________。
(2)已知①N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ∆H=-92.4kJ/mol，②N₂H₄(l)+O₂(g)⇌N₂(g)+2H₂O(l) ∆H=-624kJ/mol，则反应2NH₃(g) +2H₂O(l)⇌N₂H₄(l)+O₂(g) +3H₂(g)的∆H=________，该反应的平衡常数表达式为________________，在常温下该反应________(填“能”或“不能”)自发进行。为了提高N₂H₄的产率，下列措施可行的是____________________。
A.增加H₂O(l)的量  B.增大压强   C.降低温度    D.及时导出O₂
(3)现在采用电解法合成氨，在电解法合成氨的过程中，用石墨作电极，阳极通入________________，阴极通入________________，阴极的电极反应式为________________。

【推荐3】合成气（CO+H₂）广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。
（1）已知，5.6LCH₄（标况下数据）与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___；
（2）在150℃时2L的密闭容器中，将2molCH₄和2molH₂O(g)混合，经过15min达到平衡,此时CH₄的转化率为60%。回答下列问题：
①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率v(H₂)=___。
②该反应的平衡常数表达式K=___。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是___
A.v(H₂)_逆=3v(CO)_正
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变
D.c(CH₄)=c(CO)
④平衡时容器中CH₄的体积分数___。

【推荐1】绿水青山是习总书记构建美丽中国的伟大设想，研究碳、氮、硫等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国有重要意义。

(1)汽车尾气中的CO、NO、NO₂等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

已知：①2NO(g)+O₂(g)═2NO₂(g) H₁＝﹣112.4kJ•mol^﹣1

②NO₂(g)+CO(g)═NO(g)+CO₂(g)H ₂＝﹣234kJ•mol^﹣1

③N₂(g)+O₂(g)═2NO(g)H ₃＝+179.2kJ•mol^﹣1

请写出CO和NO₂生成无污染气体的热化学方程式_______________________。

(2)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)+2NO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)H＝﹣759.8kJ•mol^﹣1，反应达到平衡时，N₂的体积分数随的变化曲线如图1。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近_____；

②a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为_____。

③若＝0.8，反应达平衡时，N₂的体积分数为25%，则CO的转化率为_____。

(3)若将NO₂与O₂通入甲中设计成如图2所示装置，D电极上有红色物质析出，则A电极的电极反应式为_________________________。

(4)已知：25℃时，H₂C₂O₄的电离常数K_a1＝5.9×10^﹣2，K_a2＝6.4×10^﹣5，25℃时，0.1 mol•L^﹣1NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________，若向该溶液中加入一定量NaOH固体，使c(HC₂O)＝c(C₂O)，则此时溶液__(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

【推荐2】已知A和B反应的化学方程式为A(g)+2B(g)⇌C(g)。回答下列问题：
(1)图1是反应A(g)+2B(g)⇌C(g)在不同温度下A的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的H________(填“>”“＜”或“=”)0。
②在T₁温度下，向体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol A(g)和2 mol B(g)，测得A(g)和C(g)的浓度随时间变化如图2所示。则10 min内C的生成速率为________________。

③若容器容积不变，下列措施可增加A转化率的是________(填字母)。
a.升高温度                            b.将C(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂             d.充入He，使体系总压强增大
(2)在容积为1 L的恒容密闭容器中，分别研究在230°C、250°C和270°C条件下的上述反应。三种温度下B与A的物质的量之比与A平衡转化率的关系如图3所示。曲线z对应的温度是________°C。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为________。

【推荐3】温度为T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2.08 mol PCl₅，反应PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	50	150	250	350
n(PCl3) / mol	0	0. 56	0. 75	0. 80	0. 80

回答下列问题：
（1）反应在前50 s 的平均速率v(PCl₃)= _______mol/( L·s) 。
（2）T℃时，起始时向容器中充入1. 2 mol PCl₅、0. 40 mol PCl₃ 和0. 20 mol Cl₂，反应达到平衡前v(正)__________（选填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
（3）T℃时，若起始时向容器中充入6. 0 mol PCl₃ 和6. 0 mol Cl₂，达到平衡时，平衡混合气体中PCl₅的体积分数为多少？（写出解题过程）。_________________