【推荐1】回答下列问题
(1)已知：还原性HSO>I^-，氧化性IO>I₂，在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应：NaIO₃+NaHSO₃→I₂+Na₂SO₄+H₂SO₄+H₂O
①配平上述反应的化学方程式_______；并写出其氧化产物_______。
②在NaIO₃溶液中滴加过量NaHSO₃溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为_______ (填化学式)；
(2)向某密闭容器中加入0.15 mol/LA、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t₀时c(B)未画出，t₁时增大到0.05 mol/L]。乙图为t₂时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。
   
①若t₄时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_______mol/L；
②若t₁=15 s，则t₀～t₁阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______mol/(L·s)。
③t₃时改变的某一反应条件可能是_______(选填序号)。
a.用催化剂   b.增大大压强   c.增大反应物浓度
④有甲、乙两个容积均为2L的密闭容器，在控制两容器温度相同且恒定情况下，向甲中通入3mol A，达到平衡时，B的体积分数为20％，则向乙容器中充入1 mol C和0.5mol B，达到平衡时，C的浓度c(C)=_______

【推荐2】为加快实现“双碳”目标，有效应对全球气候变化、构建低碳社会，CO₂资源化利用受到越来越多的关注。
I．利用CO₂与CH₄制备合成气CO、H₂的反应历程如下：
第一步：CH₄(g)+CO₂(g)→C(ads)+2H₂(g)+CO₂(g) ΔH₁=E₁kJ·mol^-1；
第二步：C(ads)+2H₂(g)+CO₂(g)→2CO(g)+2H₂(g) ΔH₂=E₂kJ·mol^-1；
说明：ads为吸附型催化剂。
(1)制备合成气总反应的反应热ΔH=___________kJ·mol^-1；
(2)一定条件下ads对CO₂也有吸附作用。结合下图分析ads吸附CO₂的适宜条件是___________。
   
(3)由甲烷生成乙烷的反应如下：2CH₄C₂H₆+H₂。在不同反应物浓度时，该反应的反应速率如下表所示：

实验编号	1	2	3	4
c(CH4)/(mol·L-1)	0.1000	0.2000	0.3000	0.4000
v/(mol·L-1·min-1)	0.0076	0.0153	0.0227	0.0306

该反应的速率方程为：v=___________mol·L^-1·min^-1[用含c(CH₄)的代数式表示]。
Ⅱ.CO₂在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生如下反应：
反应1：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)
反应2：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
(4)已知温度为T时，向0.5L恒容密闭容器中充入2molCO₂和6molH₂，一段时间后达到平衡，测得体系中生成2.5molH₂O，压强变为原来的75%，反应1的平衡常数K=___________(用分数表示)，CH₄选择性=___________(CH₄选择性=，保留三位有效数字)。

【推荐3】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)　ΔH=−41 kJ·mol⁻¹
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g)　ΔH=−73 kJ·mol⁻¹
③2CO(g)C(s)+CO₂(g)　ΔH=−171 kJ·mol⁻¹
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式： __________________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3.25 mol H₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①反应的化学方程式为： ___________________________。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=_____________mol/(L∙min)。
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)中CO的平衡转化率随及温度变化关系如图所示：[p(H₂O)、p(CO)表示H₂O、CO的平衡分压，分压=总压×物质的量分数]：

上述反应的逆反应方向是_____________反应(填“吸热”或“放热”)；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(p_B)代替平衡浓度(c_B)也可以表示平衡常数(记作K_p)，则该反应的K_p=______________，提高 ，则K_p_____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、 =3～5，采用此条件的原因可能是___________。

【推荐1】Ⅰ.分别取40mL0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为___________。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是___________(填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)

		向烧杯中加入的试剂及用量/mL
		0.1mol/L KI溶液	0.1mol/L H2O2溶液	0.1mol/L H2SO4溶液	淀粉溶液	H2O	时间/s
①	25℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0	t1
②	40℃	20.0	10.0	5.0	1.0	0.0	t2
③	25℃	20.0	5.0	5.0	1.0	V	t3

(3)写出混合溶液中滴入H₂O₂溶液反应的离子方程式为___________。
(4)表中的V=___________mL，t₁、t₂、t₃由小到大的顺序为___________。
(5)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1mol/L K₂Cr₂O₇溶液中加入几滴5mol/L NaOH溶液溶液颜色变化为___________。

【推荐3】实验小组探究酸对平衡的影响。将0.005mol/LFeCl₃溶液(接近无色)和0.01mol/LKSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)水解显酸性的原因是_____(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使体系中_____浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
   
【查阅资料】
①和、均能发生络合反应：
(黄色)；(无色)。
②0.005mol/L时，显无色。
实验I．探究现象a中溶液颜色变化的原因

编号	操作	现象
①	向2mL红色溶液中滴加5滴水	溶液颜色无明显变化
②	向2mL红色溶液中滴加5滴3mol/LKCl溶液	溶液颜色变浅，呈橙色

(3)实验①的目的是_____。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：_____。
实验Ⅱ．探究现象b中溶液呈浅黄色的原因

编号	操作	现象
③	取1mL0.0025mol/L溶液(无色)，加入1mL0.01 mol/LKSCN溶液，再加入5滴1.5mol/L溶液	溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④	取1mL0.005mol/L溶液，_____	_____

(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是和_____
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒不是，请将实验④的操作及现象补充完整：_____、_____。

【推荐1】运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，平衡混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图所示，根据图回答下列问题：

①2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的△H__________0（填“>”或“<”），
②一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是_________。
a．体系的密度不发生变化             b．SO₂与SO₃的体积比保持不变
c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化   d．单位时间内反应物转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO₃   e．容器内的气体分子总数不再变化
（2）一定的条件下，合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

①升高温度，该反应的平衡常数__________（填“增大”或“减小”或“不变”）。
②由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H₂)=________，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N₂)的变化曲线为________(填“a”或“b”或“c”或“d”)。
③图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是 ______点，温度T₁ ___T₂（填“>”或“=”或“<”）。

【推荐2】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－Q kJ/mol（Q>0）
据此回答以下问题：
(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。
(2)对于合成氨反应而言，下列有关图象一定正确的是(选填序号)________。

(3)某温度下，若把2 mol N₂与6 mol H₂置于体积为1 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。
(4)相同温度下，有恒容密闭容器A和恒压密闭容器B，两容器中均充入1 mol N₂和3 mol H₂，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，A中NH₃的体积分数为a，放出热量Q₁ kJ；B中NH₃的体积分数为b，放出热量Q₂ kJ。则：a________b(填“>”、“＝”或“<”，下同)，Q₁________Q₂，Q₁_______Q。

【推荐3】乙炔可用于照明、焊接及切割金属，也是制备乙醛、苯、合成橡胶等的基本原料。甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一、回答下列问题：
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁= - 572 kJ/mol
2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l) △H₂= - 2600 kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H ₃= - 885 kJ/mol
则2CH₄(g)=C₂H₂(g)+3H₂(g) △H=___________kJ/mol。
(2)某科研小组利用固体催化工艺进行CH₄裂解制备C₂H₂。
①用 和 分别表示 CH₄、C₂H₂、H₂和固体催化剂，在固体催化剂表面CH₄的裂解过程可表示如下：

从“吸附”到“解吸”过程中，能量状态最高的是___________。 (填标号)，理由是___________。
②在恒容密闭容器中充入a mol甲烷，测得单位时间内在固体催化剂表面CH₄的转化率a(CH₄)随温度t₀℃/C的关系如图甲所示，t₀℃后a(CH₄)急剧下降的原因可能是___________。

(3)甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p/Pa)与温度(t/℃)的关系如图乙所示。
①在某温度下，向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH₄，若只发生反应：2CH₄(g)C₂H₄(g)+2H₂(g)，达到平衡时，测得p(H₂)=p(CH₄)，则CH₄的平衡转化率为___________(结果保留两位有效数字)。
②T℃时，反应2CH₄(g)C₂H₂(g)+ 3H₂(g)的压强平衡常数K_p=___________P_a²。

【推荐1】在工业上，常用CO和H₂合成甲醇，其相关的反应原理方程式为：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) △H
已知：①CO(g)+O₂(g)= CO₂(g) △H₁= a kJ/mol
②H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) △H₂= b kJ/mol
③CH₃OH(g)+ O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(g) △H₃= c kJ/mol
回答下列问题：
(1)△H= ___________kJ/mol 。
(2)能说明反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)已达平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内生成1mol CH3OH(g)的同时消耗了1mol CO(g)

B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

(3)在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之和为3mol的H₂和CO，反应达到平衡时CH₃OH的体积分数(V%)与n(H₂)/n(CO)的关系如图1所示。

①当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为60%，则0～5min内平均反应速率v(H₂)___________。若此时再向容器中加入CO(g)和CH₃OH(g)各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
②当起始=3.5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的___________点(选填“D”、“E”或“F”) 。
(4)已知CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+2H₂(g)。在密闭容器中有浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强P₁___________P₂(选填“＞” “＜” 或“=”)；当压强为P₂时，在y点：v_(正)___________ v_(逆)(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若P₂=3MPa且在恒压体系中发生，则T℃时该反应的平衡常数K_p = ___________ MPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，也是重要的绿色能源。
(1)已知：①C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(g) △H=﹣1323kJ•mol^﹣1
②2CH₃OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H=﹣1292kJ•mol^﹣1
乙烯水合也可得到CH₃OH(g)，写出相应的热化学方程式：___________。若使用更高效的催化剂，则C₂H₄、H₂O的活化分子数目会因___________的减小而增加。
(2)在某刚性密闭容器中进行的反应：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得投料比X[X=]不同的情况下，CO₂的平衡转化率与温度关系如图所示。

①X₂___________(填“＞”或“＜”，下同)3，该反应的△H___________0。
②a点时H₂的平衡转化率为___________，若反应开始时压强为p₀，用平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替平衡浓度表示该反应的平衡常数，则a点时的K_p=___________。
③写出在一定温度下进行反应时，能提高CO₂转化率的一种方法：___________。

【推荐3】煤制天然气的过程中涉及到煤气化反应和水气变换反应。回答下列问题：
煤气化反应Ⅰ：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)       ∆H=+135 kJ∙mol^-1
水气变换反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       ∆H=-42.3 kJ∙mol^-1
为了进一步探究反应条件对反应Ⅱ的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图二所示：

编号	温度	压强	c始(CO)	c始(H2O)
甲	530 ℃	3 MPa	1.0 mol·L-1	3.0 mol·L-1
乙	X	Y	1.0 mol·L-1	3.0 mol·L-1
丙	630 ℃	5 MPa	1.0 mol·L-1	3.0 mol·L-1

(1)请依据图二的实验曲线补充完整表格中的实验条件：X=__℃，Y=__MPa。
(2)实验丙从开始至5 min末，平均反应速率v(CO)__。
(3)达平衡时CO的转化率：实验乙__实验丙(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)530℃时，反应Ⅱ的平衡常数K=1，若往某刚性容器中投入0.2 mol·L^-1CO、0.2 mol·L^-1H₂O、0.1 mol·L^-1CO₂、0.2 mol·L^-1H₂，列简式计算并说明该反应进行的方向___。