【推荐2】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝-92.4kJ/mol。一种工业合成氨的简式流程如图1所示：

步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
①CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)       ΔH＝＋206.4kJ/mol
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)       ΔH＝-41.2kJ/mol
(1)对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂的百分含量，且能加快反应速率的措施是________(填字母)。

A．升高温度

B．增大水蒸气浓度

C．加入催化剂

D．降低压强

(2)利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂的产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO的转化率为________。
(3)图2表示500℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：________。
(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_____________________(写出2条即可)。
(5)合成氨工业中，原料气(N₂、H₂及少量的CO、NH₃的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜溶液来吸收原料气中的CO，其反应是[Cu(NH₃)₂CH₃COO]＋CO＋NH₃[Cu(NH₃)₃]CH₃COO·CO(正反应为放热反应)，必须除去原料气中CO的原因是____________________________________________。
(6)相同温度下,有体积相同的甲、乙两个恒容密闭容器,甲容器中充入1 g N₂和1 g H₂，乙容器中充入2 g N₂和2 g H₂,分别进行合成氨反应。下列叙述中错误的是          。

A．化学反应速率:乙>甲	B．平衡后N2的浓度:乙>甲
C．H2的平衡转化率:甲>乙	D．平衡后混合气体中H2的体积分数:乙>甲

【推荐3】煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。
（1）已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH₃OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）
②某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H₂）=_____________。
（3）T℃时，在t₀时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）达到平衡，若在t₁时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t₂时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t₁～t₂时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）______________。
（4）如果用CH₃OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

【推荐2】氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和，在一定条件下发生反应。
①能说明该反应已达到平衡状态标志的是___________(填标号)。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
②某次实验中测得容器内NO及的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是___________(填“” “”或“”)。

(2)一定温度下，在2L恒容密闭容器内发生反应，随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
/mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率___________。
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。
③该温度下，反应的平衡常数___________。
(3)对于反应，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下与的消耗速率与自身压强间存在关系：，。其中、是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，、与平衡常数的关系是___________。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由：___________。

【推荐3】下图是可逆反应X₂(g)＋3Y₂(g)2Z(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线：

（1）下列叙述正确的是________
A．t₁时，只有正方向反应
B．t₂时，反应达到限度
C．t₂～t₃，反应不再发生
D．t₂～t₃，各物质的浓度不再发生变化
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是__________________
A 恒温恒容时，压强不变               B 单位时间内，消耗a mol X₂同时生成2a mol Z
C v_正(X₂)=3v_逆(Y₂) D X₂、Y₂、Z的分子数之比为1∶3∶2
E 恒温恒容时，密度不变               F 恒温恒压时，平均相对分子质量不变
（3）在2 L的密闭容器中发生上述反应，n(Z)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4
n(Z)/mol	0	0.50	0.80	0.90	0.90

计算0~2s内，用Y₂表示的化学反应速率为_________________________。

【推荐1】铅蓄电池有广泛的应用由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO₂)的方法如下：

查阅资料：①PbCl₂(s)+2C1^-(aq)(aq) △H>0；②Fe³⁺、Pb²⁺以氢氧化物形式开始沉淀时的pH分别为1.9和7.0；③不同温度和浓度的食盐溶液中PbC1₂的溶解度(g·L^-1)：

NaCl（g•L-1） 温度（℃）	20	40	60	100	180	260	300
13	3	1	0	0	3	9	13
50	8	4	3	5	10	21	35
100	17	11	12	15	30	65	95

(1)步骤Ⅰ中FeCl₃溶液与PbS反应生成PbCl₂和S的化学方程式为 __________________；加入盐酸控制pH小于1.0的原因是_____________________________。
(2)步骤Ⅱ中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是__________ 、__________。
(3)步骤Ⅲ中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是__________(请用平衡移动原理解释)。
(4)步骤Ⅳ需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g·cm^-3的硫酸溶液，现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸配制，需用到的玻璃仪器有__________（填相应的字母）。

A．烧杯	B．量筒	C．容量瓶
D．锥形瓶	E．玻璃棒	F．胶头滴管

(5)用铅蓄电池为电源，采用电解法分开处理含有及含有的酸性废水（最终转化为Cr³⁺，转化为无毒物质），其装置如下图所示。

①池中转化为Cr³⁺的离子方程式是_______________________________________。
②当阴极区消耗2mol时，右池减少的H+的物质的量为__________mol。

【推荐3】Ⅰ．已知，500℃时将2molSO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟()时达到平衡。如下图所示：
   
请回答下列问题：
(1)用表示2分钟内该反应的平均反应速率为_____。计算500℃时该反应的平衡常数_____。
(2)上图表示该反应在时刻达到平衡后，时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图中时刻发生改变的条件可能是_____(写一个即可)。
(3)某温度时，该反应的平衡常数，则该温度_____500℃(填“>”、“<”、“=”)。
(4)500℃时，若起始装入的、和分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与起始装入的和各2mol，达平衡后完全相同，则_____mol。刚开始时反应向_____(填“正”或“逆”)反应方向进行。
Ⅱ．研究NO_x之间的转化具有重要意义。NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图。
       
①
②
(5)决定NO氧化反应速率的步骤是_____(填“①”或“②”)。
(6)在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和气体，保持其它条件不变，控制反应温度分别为和()，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_____(填“”或“”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因_____。
   

【推荐1】氮气分子在催化剂作用下发生的一系列转化如下：

反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。完成下列填空：
(1)氮原子的核外电子排布式是___________，氧原子最外层有_____种运动状态不同的电子。反应②的化学反应方程式是_____。
(2)为模拟反应①，T℃时，在2L恒容密闭容器中加入2molN₂和2molH₂，其中n(NH₃)随时间的变化见图。

氮气在前2分钟内的平均反应速率v(N₂)=______mol/(L·min)，达平衡时N₂和H₂的浓度之比为____。
(3)能说明上题所述反应在T℃下已达平衡状态的是_________(选填序号)。
A．混合气体的密度不再变化
B．3v正(H₂)=2v逆(NH₃)
C．容器内的总压强不再变化
D．各物质的浓度相等
E．氮气物质的量不再变化
请提出一条既能提高氢气的转化率，又能加快反应速率的措施______________。
(4)一氧化二氮俗名笑气，250℃时硝酸铵固体在密闭容器中加热分解可得N₂O和H₂O，该可逆反应的平衡常数表达式为________。

【推荐2】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：

吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸气，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：
（1）写出吸收池中反应的离子方程式___________________________________。
（2）从分解池中循环使用的物质是____________________________________。
（3）工业上还采取以CO和Ｈ_２为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：
2CO(g)+4H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
写出该反应的化学平衡常数表达式 K=__________________________。
（4）在相同条件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常数远远大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常数。则由CO制取CH₃CH₂OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO₂制取CH₃CH₂OH的优点是______________________________________。（写出一点即可）

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

（5）在一定压强下，测得由CO₂制取CH₃CH₂OH的实验数据如下表：
根据表中数据分析：
①温度升高，该反应的平衡常数K值_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②提高氢碳n(H₂)/n(CO₂)比,对生成乙醇______（选填“不利”、“有利”或“无影响”）。

【推荐3】研究有害气体的脱硝(除NO_x)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H<0。
(1)T℃时，0.5 mol NO和0.5 mol CO在容积为500 mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：8。
①TC时，该反应平衡常数K_c＝__________。
②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示，若起始投料为0.5 mol NO和1.0 mol CO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。____

③下列说法正确的是__________。
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能
B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率
C.平衡状态下，若充入N₂，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大
D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大
(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。

①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越__________(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率__________(填“>”“<”或“＝”)对应温度下的平衡脱氮率。
②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因可能是________________。