【推荐2】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)已知25℃时:O₂(g)+S(s)=SO₂(g)  △H=一akJ/mol
O₂(g)+2SO₂(g)2S0₃(g)  △H=-bkJ/mol
写出SO₃(g)分解生成O₂(g)与S(s)的热化学方程式:_______________________。
(2)研究SO₂催化氧化生成SO₃的反应，回答下列相关问题:
①甲图是SO₂(g)和SO₃(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO₂表示的平均反应速率为_________。

②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO₂(g)和10molO₂(g),0₂的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P₁与P₂的大小关系是P₂_____P₁(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为______ (用 K、kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常温下，H₂SO₃的电离平衡常数K_a1=1.5510^-2 K_a2=1.02×10^-7。
①将SO₂通入水中反应生成H₂SO₃。试计算常温下H₂SO₃2H⁺+S0₃^2-的平衡常数K=____。(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃、NaHSO₃混合溶液中，=______________。  
(4)往1L0.2mol/LNa₂SO₃溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl₂溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca²⁺)=______。(已知，常温下Ksp(CaSO₃)=1.28×10^-9)

【推荐3】运用化学反应原理研究碳、氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义；
（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：
2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) ∆H=-1275.6kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ∆H=-556.0kJ/mol
H₂O(g)=H₂O(l) ∆H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_________。
（2）利用催化氧化反应将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤．
①一定条件下，将SO₂与O₂以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生上述反应，能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．体系的密度不发生变化
b．体系中硫元素的质量百分含量不再变化
c．SO₂与SO₃的体积比保持不变
d．容器内的气体分子总数不再变化
e．单位时间内转移4 mol电子，同时消耗2molSO₃
②T℃时，在1L密闭容器中充入0.6 molSO₃，下图表示SO₃物质的量随时间的变化曲线。达到平衡时，用SO₂表示的化学反应速率为________；SO₃的转化率为________（保留小数点后-位）：T℃时，反应的平衡常数为_______;T℃其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5 L，则n(SO₃)的变化曲线为________（填字母）。

（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A物质的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。

电池正极的电极反应式是_____电解质溶液的pH______（填写增大、减小、不变），A.物质是______（写化学式）。

【推荐1】I．某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。依图回答：

（1）该反应的化学方程式可表示为____________。
（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是________。
（3）在t min时，该反应达到了平衡状态，下列可判断反应已达到该状态的是________ （选填字母）。
a．X、Y、Z的反应速率相等       
b．X、Y的反应速率比为2：3       
c．混合气体的密度不变
d．生成1mol Z的同时生成2mol X        
e．X、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比   
f．混合气体的总压强不再发生改变
II．燃料电池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液。完成下列关于甲烷（CH₄）燃料电池的填空：
（1）已知燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，电池中有一极的电极反应为CH₄+10OH^－-8e^－== CO₃^2－+7H₂O，这个电极是燃料电池的______（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：____________________。
（2）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性__________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
（3）通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率_________（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃烧的能量利用率。

【推荐3】在2L密闭容器内，t℃时发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，在体系中，n(N₂)随时间的变化如下表：

时间(min)	0	1	2	3	4	5
N2的物质的量(mol)	0.20	0.10	0.08	0.06	0.06	0.06

(1)上述反应在第5min时，N₂的转化率为___；
(2)用H₂表示从0～2min内该反应的平均速率v(H₂)=___；
(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为___。(用字母填空，下同)；
a.v(NH₃)=0.05mol·L^-1·min^-1
b.v(H₂)=0.03mol·L^-1·min^-1
c.v(N₂)=0.02mol·L^-1·min^-1
d.v(H₂)=0.00lmol·L^-1·s^-1
(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___。
a.反应速率v(N₂)∶v(H₂) ∶v(NH₃)=1∶3∶2
b.各组分的物质的量浓度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.混合气体的密度不变

【推荐1】实验室制取SO₂的反应原理为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：

（1）装置的连接顺序（按气体左右的方向）是____→_____→_____→_____→_______→_____→_____→_____（填各接口的编号）。
（2）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________。
（3）Ⅳ处观察到的现象是___________________________________________。
（4）若II中反应在适当的反应状况下，反应达最大限度以后，下列说法正确的是__________。
A．SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍
B．SO₂、O₂、SO₃的分子数之比是2∶1∶2
C．SO₂与O₂不再化合生成SO₃
D．反应混合物各成分的百分组成不再变化
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（6）用nmol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得III处增重mg，则本实验中SO₂的转化率为______________________。（用n、m表示）

【推荐2】氨是世界上产量最多的无机化合物之一，用途广泛。
(1)已知：氨在纯净的氧气中燃烧：4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁=akJ·mol^-1
氨催化氧化：4NH₃₍g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ΔH₂=bkJ·mol^-1
则4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)的ΔH=_____kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)氨气可与甲烷制备氢氰酸(HCN)。保持恒温，在体积为10L的刚性密闭容器中发生反应：NH₃(g)+CH₄(g)=HCN(g)+3H₂(g) ΔH＞0，各物质的物质的量随时间变化如表所示：

时间/min	0	t1	2t1	3t1	4t1
n(NH3)/mol	4		z	2.0
n(CH4)/mol	4				2.0
n(HCN)/mol	0	0.9
n(H2)/mol	0		4.5

①z=_____，0~ t₁min内，平均反应速率v(H₂)=_____mol·L^-1·min^-1.
②可判断该反应达到平衡状态的是_____ (填标号)。
A. 容器内压强不再变化
B. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
C. 混合气体的密度不再变化
D. 反应的ΔH不再变化
③若起始压强为p_okPa，则在该温度下反应达到化学平衡状态时，容器内的压强为_____kPa(用含p_o的代数式表示)。达到化学平衡状态后保持温度、体积不变，向容器中再充入1molNH₃(g)、1molHCN(g)，则平衡_____(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。
④由实验得到v_正(NH₃)~c(NH₃)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度后，反应重新达到平衡，则x点将移动到图中的_____点(填字母)。

(3)垃圾渗透液中常含有铵盐，一种利用NH₃和酸性垃圾渗透液发电的装置如图所示。工作一段时间后X电极周围溶液的pH_____(填“增”“减小”或“不变”)，Y电极的电极反应方程式为_____。

【推荐3】研究的综合利用、实现资源化，是能源领域的重要发展方向，也是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一、
已知：反应I：       
反应II：       
反应III：       
(1)反应III中，_______kJ/mol。
(2)在体积为2L的刚性密闭容器中，充入1mol CO和2mol ，发生反应II，能判断反应达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
a.       b.容器内压强保持不变
c.保持不变       d.的质量分数保持不变
(3)在体积为2L的恒压密闭容器中，起始充入1mol 和3mol ，发生反应III，该反应在不同温度下达到平衡时，各组分的体积分数随温度的变化如图所示。

①表示和的体积分数随温度变化的曲线分别是_______(填字母序号)。
②A、B、C三点对应的化学平衡常数、、由大到小的顺序为_______，判断的理由是_______。
③240℃时，反应达到平衡后，容器中气体的总物质的量为_______mol，的平衡转化率为_______。若平衡时总压为P，该反应的平衡常数_______(列出计算式。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐1】氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)工业合成氨的反应是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知断裂相应化学键需要的能量如下：

化学键
能量

若反应生成，可_______(填“吸收”或“放出”)热量_______；实验室模拟工业合成氨时，在容积为的密闭容器内，反应经过10分钟后，生成氨气，则用氮气表示的化学反应速率是_______。
(2)汽车尾气中含有的是造成城市空气污染的主要因素之一，通过传感器可监测汽车尾气中含量，其工作原理如图所示：

电极为_______(填“正极”或“负极”)。电极上发生的电极反应式为_______。当电路中有电子发生转移时，消耗的体积为_______L(标准状况下)。
(3)一种新型催化剂能使和发生反应。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如下三组实验。

实验编号		初始浓度()	初始浓度()	催化剂的比表面积()
Ⅰ	280			82
Ⅱ	280		b	124
Ⅲ	350	a		82

①_______，_______
②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。
③恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器内的压强保持不变                  b．容器内各气体的物质的量之比为2：2：2：1
c．                  d．容器内混合气体密度不再改变

【推荐3】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛，合成氨的反应原理为：。回答下列问题：
(1)达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将___________(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)移动，平衡常数K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在一定温度下，向的密闭容器中，反应起始时投料如下：

投料Ⅰ			0
投料Ⅱ

①按投料Ⅰ进行反应，10分钟后测得达到化学平衡状态时的转化率为，则的反应速率___________，化学平衡常数___________。
②若按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”或“逆向”或“平衡”)。
(3)有人设想以和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，电池正极的电极反应式是___________，A是___________。