随着化石能源的大量开采以及污染的加剧，污染气体的治理和开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) =" 2HI(g)" + H2SO4(l) ∆H="a" kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H=" b" kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H=" c" kJ/mol ③
则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H=________ kJ/mol
（2）CO2和CH4是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂。可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在_____ ℃左右。
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________ 。
（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：
①该反应是___________ （填“放热”或“吸热”）反应
②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率_______ （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③100℃，反应CH3OH(g)CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为______ （用含有a、V的代数表示）。
（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH-向________ （填“a”或“b”）极移动
②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：________________ 。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成；
SO2(g) + I2(g) + 2H2O(g) =" 2HI(g)" + H2SO4(l) ∆H="a" kJ/mol ①
2H2SO4(l) = 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ∆H=" b" kJ/mol ②
2HI(g) = H2(g) + I2(g) ∆H=" c" kJ/mol ③
则2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ∆H=
（2）CO2和CH4是两种重要的温室气体，以表面覆盖有Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂。可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。
①不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图Ⅰ所示，该反应体系应将温度控制在
②将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为
（3）甲醇（CH3OH）被称为21世纪的新型燃料。在体积为V L的某反应容器中，a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ，CO的平衡转化率与温度的关系如图Ⅱ所示：①该反应是
②在其他条件不变的情况下，反应容器中再增加amol CO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率
③100℃，反应CH3OH(g)
CO(g) + 2H2(g) 的平衡常数为（4）某实验小组设计了如图III所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时，OH-向
②工作一段时间后，测得该溶液的pH减小，该电池负极反应的电极反应式为：
更新时间：2016-12-09 15:54:13
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】回答下列问题：
(1)常温下，将pH和体积均相同的H2SO4和CH3COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如如图：
①曲线Ⅰ代表_______ 溶液(填“H2SO4”或“CH3COOH”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______ b(填“>”、“＜”或“=”)。
③向上述H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1 和V2，则V1_______ V2(填“>”、“＜”或“=”)。
(2)某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。
①该温度下，纯水的Kw=_______ 。
②将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，所得混合液为中性。则Va︰Vb=_______ 。
(3)一定温度下，反应H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反应为H2＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应逆反应的活化能为_______ kJ·mol-1
(4)键能可用于估算反应的ΔH。已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为_______ 。
(5)已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
Ⅲ.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1
则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式为_______ 。
(1)常温下，将pH和体积均相同的H2SO4和CH3COOH溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如如图：
①曲线Ⅰ代表
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a
③向上述H2SO4溶液和CH3COOH溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为V1 和V2，则V1
(2)某温度下，测得0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=11。
①该温度下，纯水的Kw=
②将pH=12的NaOH溶液Va L与pH=2的H2SO4溶液Vb L混合，所得混合液为中性。则Va︰Vb=
(3)一定温度下，反应H2＋Cl2=2HCl中的某一基元反应为H2＋Cl=HCl＋H，其能量变化如图所示。H…H…Cl表示反应物分子旧化学键没有完全断裂、新化学键没有完全形成的过渡态。该基元反应逆反应的活化能为
(4)键能可用于估算反应的ΔH。已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
| 1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
(5)已知：Ⅰ.C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
Ⅱ.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1
Ⅲ.2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3=-2 599.2 kJ·mol-1
则由C(石墨，s)和H2(g)反应生成1 mol C2H2(g)的热化学方程式为
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解题方法
【推荐2】为消除燃煤烟气中的SO2、NOx，研究者提出了若干烟气“脱硫”“脱硝”的方法。
(1)在催化剂作用下用CO还原N2O，实现环境治理的无害化处理。
已知：① 2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ∆H1=a kJ∙mol-1
②2N2O(g)2N2(g)+O2(g) ∆H2=b kJ∙mol-1
写出总反应的热化学方程式：_______ 。
(2)利用氨水可以吸收SO2、NO2，原理如下图所示：
①氨水吸收过量SO2时NH3∙H2O与SO2的物质的量之比为_______ 。
②铵盐溶液要减压蒸发的原因是_______ 。
③吸收NO2时的离子方程式为_______ 。
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为
、
。
①某次实验需要使用480mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需用电子天平称量(可精确到0.01)_______ NaClO晶体，配制时需要的玻璃仪器包括：烧杯、玻璃棒、量筒、_______ (写出仪器名称)，若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是_______ (写出1种即可)。若烟气中SO2和NO的体积比为2:1，则50℃时，NaClO溶液吸收烟气后的溶液中和Cl-的物质的量之比为_______ 。
(1)在催化剂作用下用CO还原N2O，实现环境治理的无害化处理。
已知：① 2CO(g)+O2(g)
2CO2(g) ∆H1=a kJ∙mol-1②2N2O(g)
2N2(g)+O2(g) ∆H2=b kJ∙mol-1写出总反应的热化学方程式：
(2)利用氨水可以吸收SO2、NO2，原理如下图所示：
①氨水吸收过量SO2时NH3∙H2O与SO2的物质的量之比为
②铵盐溶液要减压蒸发的原因是
③吸收NO2时的离子方程式为
(3)以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”。控制溶液的pH=5.5，将烟气中的SO2、NO转化为
、。①某次实验需要使用480mL0.2mol/L的NaClO溶液，欲用NaClO固体配制该溶液，实验中需用电子天平称量(可精确到0.01)
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，SO2的脱除率高于NO，可能的原因是
和Cl-的物质的量之比为
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解题方法
【推荐3】研究氮氧化合物的治理是环保的一项重要工作，合理应用和处理氨的化合物，在生产生活中有着重要的意义。
(1)已知：
某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用
分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是___________ (填字母序号)。
(2)为减少汽车尾气中
的排放，常采用
(烃)催化还原消除氮氧化物的污染。
例如：①
②
③
则
___________ 。
(3)亚硝酰氯(
)是有机合成中常用试剂，已知：
，
①一定温度下，将
与
置于2L密闭容器中发生反应，若该反应
后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率
__________ 
。下列可判断反应达到平衡状态的是___________ (项序号字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体密度保持不变
C．NO和
的物质的量之比保持不变
D．每消耗
同时生成
②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________ (填选项序号字母)。
A．升高温度
B．缩小容器体积
C．再充入气体
D．使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入
和
，平衡时的体积分数随
的变化图象如图时，达到平衡状态，的体积分数可能是图中D、E、F三点中的___________ 点。
(1)已知：
某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如下图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是(2)为减少汽车尾气中
的排放，常采用(烃)催化还原消除氮氧化物的污染。例如：①
②
③
则
(3)亚硝酰氯(
)是有机合成中常用试剂，已知：，①一定温度下，将
与置于2L密闭容器中发生反应，若该反应后达平衡，此时压强是初始的0.8倍，则平均反应速率。下列可判断反应达到平衡状态的是A．混合气体的平均相对分子质量不变
B．混合气体密度保持不变
C．NO和
的物质的量之比保持不变D．每消耗
同时生成②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有
A．升高温度
B．缩小容器体积
C．再充入
气体D．使用合适的催化剂
③一定条件下在恒温恒容的密闭容器中，按一定比例充入
和，平衡时的体积分数随的变化图象如图时，达到平衡状态，的体积分数可能是图中D、E、F三点中的
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【推荐1】以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C（s,金刚石）
（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式_________ 。若3v正（Na）=4v逆（CO2），则_____ （选填序号）。
a 反应肯定达到平衡 b 反应可能达到平衡 c 反应肯定未达平衡
（2）反应中还有石墨生成，已知：C（s,石墨） C（s,金刚石）- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将________ （选填“增大”“减小”“不变”）。在高压下有利于金刚石的制备，理由是_______ ；
（3）石墨的熔点比金刚石高，理由是__________ （选填序号）。
a 石墨中碳碳键键能更大 b 石墨有自由电子 c 石墨层与层之间有范德华力
（4）把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来__________ .若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，则_______ 。
（5）容器内气体的平均相对分子质量将________ （选填“增大”“减小”“不变”）；
（6）若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为_______ 。
| 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
| 熔点（℃） | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
| 沸点（℃） | 882.9 | 1850（分解产生CO2） | ---- | 4250 |
中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石： 4 Na + 3CO2
2 Na2CO3 + C（s,金刚石）（1）若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式
a 反应肯定达到平衡 b 反应可能达到平衡 c 反应肯定未达平衡
（2）反应中还有石墨生成，已知：C（s,石墨）
C（s,金刚石）- 1.9KJ，则升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将（3）石墨的熔点比金刚石高，理由是
a 石墨中碳碳键键能更大 b 石墨有自由电子 c 石墨层与层之间有范德华力
（4）把副产物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡体系请分别用化学用语表示出来
（5）容器内气体的平均相对分子质量将
（6）若反应时间为10min, 金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为
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解答题-原理综合题
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【推荐2】已知反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1，平衡常数为K；
反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1；
反应③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为_______ 。
(2)反应①为________ (选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有______ (填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.温度升高到900 ℃ D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图象符合反应①的是______ (填序号)(图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2)。
(5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O2(g)= 2FeO(s)的ΔH=________ 。
(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:______________________________________________ 。
FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ·mol-1，平衡常数为K；反应②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=bkJ·mol-1；
反应③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=ckJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:
| 温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
| K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
(1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L-1，CO的平衡浓度为
(2)反应①为
(3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.温度升高到900 ℃ D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
(4)下列图象符合反应①的是
(5)由反应①和②可求得，反应2Fe(s)+O2(g)= 2FeO(s)的ΔH=
(6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。
实验Ⅰ
(1)溶液的稳定性：FeSO4_______ (NH4)2Fe(SO4)2(填“＞”或“＜”)
(2)结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因____________ 。
(3)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。
(4)乙同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验III：分别配制0.80 mol·L-1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH＝1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O4Fe(OH)3＋8H+。
由实验III，乙同学可得出的结论是___________ ，原因是__________________ 。
(5)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_____________ 。
(6)综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_________________ 。
实验Ⅰ
| 物质 | 0 min | 1min | 1h | 5h |
| FeSO4 | 淡黄色 | 桔红色 | 红色 | 深红色 |
| (NH4)2Fe(SO4)2 | 几乎无色 | 淡黄色 | 黄色 | 桔红色 |
(2)结合离子方程式解释FeSO4溶液中加入KSCN溶液后变红的原因
(3)甲同学提出实验Ⅰ中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验II，否定了该观点，补全该实验。
| 操作 | 现象 |
| 取 | 与实验Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。 |
资料显示：亚铁盐溶液中存在反应：4Fe2+＋O2＋10H2O
4Fe(OH)3＋8H+。由实验III，乙同学可得出的结论是
(5)进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如下图(实验过程中溶液温度几乎无变化)。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是
(6)综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有
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真题
解题方法
【推荐1】尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为_____________ ．
（2）当氨碳比
时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）_____________ B点的正反应速率v正（CO2）（填“大于”“小于”或“等于”）．
②NH3的平衡转化率为_____________ ．
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为_____________ （填“A”或“B”）．
②阳极室中发生的反应依次为_____________ 、_____________ ．
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_____________ ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为_____________ g（忽略气体的溶解）．
（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
（2）当氨碳比
时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示．①A点的逆反应速率v逆（CO2）
②NH3的平衡转化率为
（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示．
①电源的负极为
②阳极室中发生的反应依次为
③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
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解题方法
【推荐2】合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1
②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内，v(H2)=___ ；10min时，改变的外界条件可能是___ （只填一个即可）
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变.甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是___ 。
a.化学反应起始速率：v（甲）＞v（乙）
b.甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c.压强：P（甲）=P（乙）
d.平衡常数：K(甲）=K(乙）
（3）I.反应③中△H3=___ kJ•mol-1。
II.在容积不变的密闭容器中充入2molCO和1molH2O，在一定温度下发生反应③，达平衡时c(CO)为wmol/L，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后c(CO)仍为wmol/L的是___ 。
a.4molCO+2molH2O
b.2molCO2＋1molH2
c.1molCO＋1molCO2＋1molH2
d.1molCO2＋1molH2
①CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H1=+206.1kJ•mol-1②CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ•mol-1③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)△H3请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示.反应进行的前5min内，v(H2)=
（2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变.甲乙两容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是
a.化学反应起始速率：v（甲）＞v（乙）
b.甲烷的转化率：α（甲）＜α（乙）
c.压强：P（甲）=P（乙）
d.平衡常数：K(甲）=K(乙）
（3）I.反应③中△H3=
II.在容积不变的密闭容器中充入2molCO和1molH2O，在一定温度下发生反应③，达平衡时c(CO)为wmol/L，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后c(CO)仍为wmol/L的是
a.4molCO+2molH2O
b.2molCO2＋1molH2
c.1molCO＋1molCO2＋1molH2
d.1molCO2＋1molH2
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【推荐3】碳的资源化利用是实现碳中和目标的重要环节，将碳氧化物催化氢化制备燃料甲醇，对绿色化与可持续发展意义重大。已知催化氢化时同时存在：
反应I：
(主反应)
反应Ⅱ：
(R为大于0的常数，下同)
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)在500K下，增大
平衡产率的方法有___________ (写两条)。
(2)目前应着力开发活性温度___________ (填“更低”或“更高”)的催化剂。
(3)已知
(K为平衡常数，
、R和C均视为常数)，反应Ⅰ在不同温度T下的
如下表中数据：
(i)反应I的
___________ (填“>”或“<”)0，判断理由是___________ 。
(ii)反应I的___________ 
(用含常数R的式子表示)。
(4)判断
时，反应___________ (填“I”或“Ⅲ”)在热力学上趋势更大。
(5)在
、恒压
容器中加入
和
，发生上述反应I和Ⅱ，
后达平衡，
平衡转化率为20%，甲醇的选择性(
)为50%。
(i)
时，
___________ 
。
(ii)反应I的分压平衡常数
___________ (列出计算式)。
反应I：
(主反应)反应Ⅱ：
(R为大于0的常数，下同)反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)在500K下，增大
平衡产率的方法有(2)目前应着力开发活性温度
(3)已知
(K为平衡常数，、R和C均视为常数)，反应Ⅰ在不同温度T下的如下表中数据： | |
| 300 |  |
| 600 |  |
(ii)反应I的
(用含常数R的式子表示)。(4)判断
时，反应(5)在
、恒压容器中加入和，发生上述反应I和Ⅱ，后达平衡，平衡转化率为20%，甲醇的选择性()为50%。(i)
时，。(ii)反应I的分压平衡常数
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪（Sc）是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属轨的工艺流程如图所示。回答下列问题：
是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为_________ ，为“焙烧”过程中
充分反应可采取的措施有__________ 。
(2)“置换”过程需要在氩气做保护气、高温条件下进行，发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图1所示，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图象中数据计算复盐中x：z=___________ 。__________ （填“正”或“负”极），d电极上的电极反应式为__________ 。
是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为
充分反应可采取的措施有(2)“置换”过程需要在氩气做保护气、高温条件下进行，发生反应的化学方程式为
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图1所示，其中在380℃到400℃会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图象中数据计算复盐中x：z=
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）z在周期表中的位置是_________________________________ 。
（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式_______________ 。
（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是______________ （填化学式）。
（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______ 。
（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式___________ 。
（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为___________________________________ 。
根据判断出的元素回答问题：
（1）z在周期表中的位置是
（2）写出x和d组成的一种四原子共价化合物的电子式
（3）y、g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是
（4）写出f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
（5）已知e和g的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应生成1mol水时所放出的热量为Q kJ。请写出该反应的中和热的热化学方程式
（6）用y元素的单质与f元素的单质可以制成电极浸入由x、d、e三种元素组成的化合物的溶液中构成电池负极反应式为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。
(1)
电池是综合性能较好的一种电池。
①水热法合成
纳米颗粒的方法是将等物质的量的
、
、
研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________ 。
②
晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是
，则离子1最近的
分数坐标为___________ (任写一个)，每个周围距离最近且相等的
有___________ 个。
(2)①将
镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且___________ 。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________ 。
②分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为
，固体残留率为50%。
420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大的原因是___________ 。
③做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：
该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________ 
。(写出计算过程)
(1)
电池是综合性能较好的一种电池。①水热法合成
纳米颗粒的方法是将等物质的量的、、研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为②
晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是，则离子1最近的分数坐标为周围距离最近且相等的有(2)①将
镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和②分别取多孔碳、多孔碳/
电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为，固体残留率为50%。420℃~569℃时，多孔碳/
固体残留率增大的原因是③
做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：该多孔碳/
电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子。(写出计算过程)
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