【推荐1】A、B、C、D、E五种短周期元素，A与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C的常见离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
(1)A的简单离子结构示意图为___________，E元素在周期表的位置是___________。
(2)用电子式表示C的氧化物的形成过程：___________。
(3)B、D、E的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________。
(4)化合物甲由元素A、B组成，具有绝缘性。化合物甲能与水缓慢反应生成化合物乙。乙分子中含有10个电子，写出该反应的化学方程式：___________。
(5)的一种等电子体分子是___________，的键角大于的键角的主要原因是___________。

【推荐2】已知A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，D的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D处在同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z间存在如图转化关系，回答下列问题：
   
(1)D的原子结构示意图为___________。
(2)A、B、D三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，A、D的最简单氢化物中呈碱性的是___________(用化学式表示)。
(3)Y的溶液与C的单质反应的离子方程式为___________。
(4)A的最简单氢化物与D的单质反应可生成一种盐和A的单质，该盐的电子式是___________，发生反应的化学方程式为___________。
(5)向Y的溶液与Z反应生成的盐溶液中通入过量后产生白色絮状沉淀，原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐1】参考下列图表和有关要求回答问题：
(1)图I是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_______。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：_______。

(2)在一定温度下的稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O，这时的反应热就是中和热。50 mL0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

①大小烧杯间填满碎纸条的作用是_______。
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③实验中改用60 mL0.50 mol·L^-1盐酸与50 mL0.55 mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。
④用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)；用50 mL0.50 mol·L^-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

【推荐2】用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

(1)从实验装置上看，还缺少_________。装置中隔热层的作用是_________。
(2)取稀盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应，三次实验温度平均升高，已知中和后生成的溶液的比热容为，溶液的密度均为，通过计算可得生成时放出的热量为_________。（保留小数点后一位）
(3)上述实验数值结果与有偏差，产生此偏差的原因可能是_________（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度
c．一次性把溶液倒入盛有盐酸的简易量热计中
(4)若将各含溶质的稀溶液、稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为、、，则、、的关系为______________。
(5)实验中若改用溶液和溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生成时所放出的热量_________（填“相等”或“不相等”）。若用醋酸代替溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_________（填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

【推荐3】化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度的变化，用公式计算获得。(注：实验所用酸、碱、盐溶液的密度和比热容与水相同，忽略水以外各物质吸收的热量，忽略实验装置的比热容，c和分别取4.18和1.0，下同)请回答下列问题：
(1)NaOH溶液浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000的盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液22.00mL。在测定过程中，滴定操作的顺序为检查是否漏水→蒸馏水洗涤→___(用序号表示)→滴定→达到滴定终点，停止滴定，记录读数。
a．轻轻转动滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，无气泡
b．调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数
c．将洗涤液从滴定管下部放入预置的烧杯中
d．装入标准溶液至“0”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
e．从滴定管上口加入3mL所要盛装的溶液，倾斜着转动滴定管
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应。
①实验室现有纸条、硬纸板(中心有两个小孔)、量筒、100mL烧杯，为了完成该实验，还需要图中的实验仪器是_______(填序号)。

②测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该过程放出的热量为______J(用含、的式子表示)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应：的焓变(忽略温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表：

序号	反应试剂		体系温度/℃
			反应前	反应后
ⅰ	0.2溶液100mL	0.56g铁粉	a	b
ⅱ		1.12g铁粉	a	c
ⅲ		1.68g铁粉	a	d

温度：b、c、d的大小关系为_______。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A：的焓变△H。
查阅资料：配制溶液时需加入酸。
提出猜想：Fe粉与溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在反应B：_______(填化学方程式)。
验证猜想：用pH试纸测得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，观察到的现象为____，说明同时存在反应A和B。
实验小结：猜想成立，不能直接测得反应A的焓变。
教师指导：结合甲同学的测定结果及盖斯定律可以计算无法直接测定的反应热。
优化设计：根据相关原理，丙同学还需要测定反应_______(填化学方程式)的焓变，通过计算可得反应A的焓变______(用含和的式子表示)。

【推荐2】CO₂是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：
(1)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，写出CO₂与NaOH溶液反应的主要化学方程式__________。
(2)研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO₂和H₂可发生两个平衡反应，分别生成CH₃OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= -53.7 kJ·mol^-1Ⅰ
CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₂Ⅱ
某实验室控制CO₂和H₂初始投料比为1∶2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：

【备注】Cat.1∶Cu/ZnO纳米棒；Cat.2∶Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO₂中生成甲醛的百分比
已知： CO和H₂的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol^-1和-285.8 kJ·mol^-1；
H₂O(l)= H₂O(g) ΔH₃ =+44.0 kJ·mol^-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
①反应Ⅱ的ΔH₂ =________kJ·mol^-1。
②研究证实，CO₂可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的电极反应式是________。
③表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO₂转化成CH₃OH的选择性有显著的影响，其原因是_____________。
(3)O₂辅助的Al～CO₂电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO₂，电池反应产物Al₂(C₂O₄)₃是重要的化工原料。电池的负极反应式：_______。电池的正极反应式：6O₂+6e^-=6O^2-；6CO₂+6O^2-=3C₂+6O₂，反应过程中O₂的作用是________。该电池的总反应式：__________。

【推荐3】酸性KMnO₄、H₂O₂在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄ )去除，Fe(NO₃)₃也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式____________________,氧化产物与还原产物的物质的量之比_________.
(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量的是________mol。
(3)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474 g KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗Na₂S₂O₃溶液12.00 mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是________。(有关离子方程式为：8MnO₄^-+5S₂O₃^2-+14H⁺=8Mn²⁺+10SO₄^2-+7H₂O。
(4)Mg－H₂O₂酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________。放电时正极附近溶液的PH________。
(5)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是__________________________，又变为棕黄色的离子方程式是__________________________。

【推荐1】四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素	T	X	Y	Z
性质结构信息	人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂。	单质为空气中含量最多的气体，该气体为双原子分子，分子中含有3对共用电子对。	单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。	第三周期的金属元素，其氧化物有两性。

（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。
（2）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。
（3）元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。
a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠
b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝
c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能
d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，铝失电子的数目比镁多

【推荐2】A、B、C、D、E为五种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按D、E、B、C、A的顺序逐渐减小。A、D位于同一主族，C、E位于同一主族；A、D的原子核内质子数之和为C、E的原子核内质子数之和的一半；B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，D元素与其他四种元素均能形成离子化合物。试回答下列问题：
(1)E元素的离子结构示意图为_______；元素A、D形成的化合物的电子式为____________。
(2)比较元素C、E的氢化物沸点高低，HnC__ HnE (填“>”“<”)。解释原因(用化学式表示)__________________________________。                    
(3)B的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的化学方程式__________。
(4)由C、D、E中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________。

【推荐3】短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，且位于三个周期，是地壳中含量最多的元素，Z、是金属元素且形成的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应，是同周期中原子半径最小的元素。
回答下列问题：
(1)在周期表中的位置是_________，的最简单氢化物的结构式为_________。
(2)的最高价氧化物对应水化物的电子式为_________；、、的简单离子半径由大到小的顺序为
___________________________(用相应离子符号表示)。
(3)举例说明金属性：____________________________________，写出的最高价氧化物对应水化物与强碱反应的离子方程式：____________________________________。