【推荐2】下列物质A～F是我们熟悉的单质或化合物，其中A是一种常见的金属；B常温下是黄绿色气体；单质C含有的元素是位于元素周期表中第一周期IA族；E是无色溶液。在适当的条件下，它们可以按下面框图进行反应。试回答下列问题：

(1)B的电子式是______；C的分子式是______；E的分子式是______。
(2)反应①的化学方程式是_______。
(3)反应②的离子方程式是_______。
(4)找出反应②中的氧化剂是______。

【推荐3】干冰的外观很像冰，硬度也跟冰相似，但结构特征上却有明显差异。

(1)干冰中分子采取密堆积方式排列。
①1个CO₂分子周围等距且最近的CO₂分子有_______个。
②下列事实能解释干冰的密度比冰大的是_______(填字母序号)。
a.二氧化碳分子的质量大于水分子
b.干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
c.水分子极性强，分子间作用力大
d.冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
(2)冰晶体中水分子采取非密堆积方式排列。
①每个水分子最多与相邻的_______个水分子相连接。
②对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于_______键；依据O与H的电负性判断，属于_______共价键。
③水分子中，氧原子的价层电子对数为_______，杂化轨道类型为_______。
④下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_______(填字母序号)。
a.常压下，4℃时水的密度最大
b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c.水的热稳定性比硫化氢强
⑤酸溶于水可形成H₃O⁺，H₃O⁺的电子式为_______；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，据此判断H₃O⁺和H₂O的键角大小：H₃O⁺_______H₂O(填“＞”或“＜”)。

【推荐1】氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。
(1)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠，能消除人体内的活性氧，由此推断的作用是作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)
(2)可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
①消除废液中的氰化物(如KCN)，可经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═X+NH₃↑，则生成物X的化学式为___________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是___________
②从H₂O₂氧元素的化合价可推测，H₂O₂既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究H₂O₂在某强酸性反应体系中的性质。
实验I：探究H₂O₂的氧化性。
向含5%H₂O₂的酸性溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液变蓝。写出该反应的离子方程式___________。
实验Ⅱ：探究H₂O₂的还原性。
向含5%H₂O₂的溶液中滴加酸性KMnO₄溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：
O₂、、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺。
若该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂O₂，则该反应的离子方程式为___________。
(3)亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，某化学兴趣小组设计实验探究NaNO₂的性质，实验操作及现象如下表(已知遇淀粉变蓝)。

实验	实验操作及现象或结果
①	取5mLNaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
②	取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为溶液紫红色褪去。
③	NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体

通过上述实验可知，NaNO₂、KMnO₄、的氧化性由强到弱的顺序为___________。

【推荐3】硫铁矿（含）是一种重要的化学矿物原料，也是工业制硫酸的主要原料，其煅烧过程及产物存在如图转化关系：

回答下列问题：
(1)硫铁矿中元素的化合价为_________________。
(2)为了使反应Ⅰ燃烧得更充分，可以采用的措施是_____________________（1种即可）。
(3)将通入新制碘水中，发现溶液褪色，发生的离子反应方程式为_________________。
(4)溶液中通入无明显变化，若同时通入过量氨气，则生成白色沉淀，写出生成白色沉淀的总反应离子方程式_________________________________________。
(5)下列关于的说法正确的是                 。

A．酸雨指的是的降水

B．浓硫酸可以和铁发生反应，不能用钢瓶盛装浓硫酸

C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性

D．稀硫酸长时间放置在空气中浓度会变高，浓硫酸长时间放置在空气中浓度会变低

(6)工业上为防止污染，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
①向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是___________________________________________。
②以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫"、“脱硝"。控制溶液的，将烟气中的转化为。一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是_____________________（1种即可）。

【推荐1】   
物质A、B、C有如下转化关系：   

请回答下列问题：
（1）若A、B、C均为含铝元素的化合物，M的化学式可以是_______。
（2）若M是第IVA族某元素的最高价氧化物，且M为气体，组成A的阴阳离子均含有10个电子，C的化学式是_______，请写出C的一种用途_____________。
（3）若A是一种黄绿色气体，M是一种常见金属。写出C→B的离子方程式
_________________________________________________________________________。
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A转化为B的热化学方程式为：2H₂S(g)+ O₂(g) ＝2S (s)+2H₂O(l) 　　△H=" -a" kJmol^-1；
A转化为C的热化学方程式为：2H₂S(g)+ 3O₂(g) ＝2SO₂(g)+2H₂O(l) △H="-b" kJmol^-1；
请写出A与C反应转化为B的热化学方程式________________________________。
（5）若C+A→B的转化关系为4NH₃+6NO6H₂O+5N₂。在一定条件下，该反应达到平衡态I后，升高温度平衡发生移动，达到平衡态II的反应速率随时间变化的关系图如右。该反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应；升高温度，该反应的平衡常数K值_____（填“增大”、“减小”或“不变”）

【推荐2】根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：

(1)写出下列物质的化学式：M__________，E__________。
(2)写出M溶于稀和混合液的化学方程式：_____________________________。
(3)写出Y和溶液反应的离子方程式：________________。
(4)写出将Z氧化为的离子方程式：____________________。

【推荐3】A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色。A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成C的溶液，C与适量的反应生成D，D的溶液与过量的反应生成E，E加热能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：B___，E____。
(2)写出A→C的化学方程式，并标出该反应电子转移的方向与数目_____。
(3)写出C→D的离子方程式：_____。
(4)写出E与过量澄清石灰水反应的离子方程式：_____。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，回答有关问题。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一
二					①	②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

(1)写出元素符号：①_______，⑥_______。
(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是____(填元素符号)，原子结构示意图为_____。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是_______(填化学式)，碱性最强的物质是_______(填化学式)。
(4)元素③、④、⑤的原子中，半径由大到小的顺序为_______(填原子符号)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂，化学式是_______。
(6)元素⑦的电子式：_______。
(7)⑥、⑦和⑧三种元素的最低价简单气态氢化物的热稳定性，由弱到强的顺序是____(填化学式)。

【推荐2】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为___________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_______________(用元素符号表示)。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为______，B的化学式为____________,Z、X两种元素形成的一种既含离子键又含共价键的物质名称为：____________；
（3）硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物与足量烧碱溶液反应的化学方程式为____________。1mol铁跟足量的硒单质化合时，转移的电子数为____________。

【推荐3】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。

(1)A、B、C、D的原子半径大小顺序为_______。(用元素符号表示)
(2)B、C的气态氢化物的稳定性顺序为_______。(用化学式表示)
(3)B的最高价氧化物的水化物为_______。(用化学式表示)
(4)Y生成甲的化学方程式_______。
(5)若Z与甲反应生成1.12L乙(标准状况下)，则该反应转移的电子数目为_______。