【推荐1】催化氧化C₂H₆制取C₂H₄的新路径涉及以下反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)计算反应的_______(用含和的式子表示)。
(2)和按物质的量1∶1投料，在923K和保持总压恒定的条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，研究催化剂X和催化剂Y对“氧化制”的影响，所得实验数据如表：

催化剂	转化率/%	转化率/%
催化剂X	19.0	37.6
催化剂Y	18.0	21.0

结合上述数据分析，催化氧化制备的最佳催化剂为_______，判断依据是_______。
(3)若向绝热恒容容器中加入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ.下列事实不能说明体系达到平衡状态的是_______(填选项字母)。

A．	B．反应体系的平衡常数不变
C．容器内气体的密度不变	D．容器内气体的平均相对分子质量不变

(4)一定条件下，向容积为1.0L的密闭容器中通入2mol 和3mol 发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度、压强的变化关系如图所示(已知：)。

①压强_______(填“>”或“<”)，理由是_______。
②压强为、温度为T K时，反应达平衡时，混合气体中_______。
③M点时，反应Ⅰ的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。

【推荐1】能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，化学在能源开发利用中发挥着重要的作用。请按要求完成下列填空。
(1)在能源的分类中，直接从自然界取得的能源称为___________能源，如流水，风力等。这些能源经过加工转换得到的能源称为___________能源，如电力，蒸气等。
(2)2021年10月16日0时23分，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号遥十三运载火箭发射圆满成功，该型火箭用液态四氧化二氮(N₂O₄)和偏二甲肼(C₂H₈N₂)作推进剂，已知10g液态偏二甲肼与液态四氧化二氮燃烧生成CO₂(g)，H₂O(g)，N₂(g)并放出425kJ热量，且H₂O(l)=H₂O(g)   △H=+44.0kJ/mol，则液态C₂H₈N₂与足量液态N₂O₄完全反应生成CO₂(g)，H₂O(l)，N₂(g)的热化学方程式：___________。
(3)化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成并时伴有能量的变化，已知拆开1molN-N键，1molN-H键，1molN≡N键，1molO-H键，1molO=O键所需要的能量分别是akJ，bkJ，ckJ，dkJ，ekJ。则N₂H₄与O₂反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：___________。
(4)燃料电池的能量转换率远超普通的燃烧过程，请写出碱性条件下N₂H₄燃料电池(氧化剂为氧气，生成物均为无毒无害的物质)的电极反应式。正极___________ 负极___________。
(5)在化学的发展过程中电解技术的发展对科学和社会的进步起到了巨大的推动作用。如著名的氯碱工业，活泼金属的发现等。请写出用惰性电极电解饱和食盐水的电极反应式。阳极___________ 阴极___________。

【推荐1】合成氨的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)1898年，化学家用氮气、碳化钙(CaC₂₎与水蒸气反应制备氨：
i．碳化钙和氮气在1000℃的高温下产生氰氨化钙(CaCN₂)；
ii．氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气。
写出反应ii的化学方程式：___________。
(2)20世纪初，以N₂和H₂为原料的工业合成氨方法研制成功。其反应为：。
①N₂的化学性质稳定，即使在高温、高压下，N₂和H₂的化合反应仍然进行得十分缓慢。从分子结构角度解释原因：___________。
②压强对合成氨有较大影响。下图为不同压强下，以物质的量分数x(H₂)=0.75、x(N₂)=0.25进料(组成1)，反应达平衡时，x(NH₃₎与温度的计算结果。

i．判断压强：p₁___________p₂₍填“>”或“<”)，简述理由：___________。
ii．在p₁、x(NH₃)=0.20时，氮气的转化率为___________。
iii．合成氨原料气中存在不参与反应的Ar时会影响NH₃的平衡含量。在p₁时，以物质的量分数x(H₂)=0.675、x(N₂)=0.225、x(Ar)=0.10进料(组成2)，反应达平衡时x(NH₃₎与温度的计算结果与组成1相比有一定变化，在上图中用虚线画出相应曲线__________。
(3)我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为495℃时，纳米Fe的温度为547℃，而的温度为415℃，解决了温度对合成氨工业反应速率和平衡转化率影响矛盾的问题，其催化合成氨机理如图所示。
   
分析解释：与传统的催化合成氨(铁触媒、)相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因是___________。

【推荐3】研究化学反应速率与平衡原理有助于学科思维的提升。
(1)已知焓变与熵变有如下关系：△G=ΔH-TΔS，某反应当△G＜0时自发，△G>0不自发。今有A、B、C、D四个反应的焓变、熵变数据如下：

反应	A	B	C	D
ΔH/(kJ·mol-1)	10.5	1.80	-126	-11.7
ΔS/(J·mol-1·K-1)	30.0	-113.0	84.0	-105.0

①在任何温度下都能自发进行的反应是_______(选填ABCD序号，下同)；
②任何温度下都不能自发进行的反应是_______。
(2)利用图所示装置，可测定盐酸与碳酸钙反应生成CO₂的反应速率。请根据要求填空：

①连接仪器、检查装置气密后，在锥形瓶中加入5 g碳酸钙，迅速加入20 mL 1 mol·L^-1盐酸，塞紧瓶塞。
②每隔10 s观测注射器中气体的体积，并以mL·s^-1为反应速率的单位，计算每10 s内的反应速率。数据处理的结果见下表：

时间/s	10	20	30	40	50	60
气体体积/mL	4	14	25	38	47	55
反应速率/(mL·s-1)	0.4	1.0	1.1	？	0.9	0.8

表格中的“？”处应填的数据是_______；从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与_______和_______有关。
(3)反应速率(v)和反应物浓度(c)的关系可以用实验方法测定。如化学反应的正反应速率可表示为，式中k为常数，a、b的值可用下表数据确定。据表中数据可推出a=_______、b=_______。

c(H2)/(mol·L-1)	c(I2)/(mol·L-1)	v/(mol·L-1·s-1)
0.5	4.0	1.0k
1.0	4.0	2.0k

(4)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根据以上信息推断：
①该反应为_______热反应；
②达到平衡后，在其他条件不变情况下加入干燥剂无水氯化钙，氢气的转化率将_______；
③1000℃，某时刻CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为0.2mol、0.8mol、0.4mol、0.4mol，此时V_正_______V_逆(填“>”、“＜”或“=”)。
(5)在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)　ΔH=Q kJ·mol^-1。相关条件和数据见下表。回答：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	700	700	750
达平衡时间/min	40	5	30
n(D)平衡/mol	1.5	1.5	1
化学平衡常数	K1	K2	K3

①K₁、K₂和K₃三者的关系为_______；
②实验Ⅱ改变的条件可能是：_______；
③分别达平衡后，实验Ⅰ与实验Ⅲ容器内的压强大小关系是：Ⅰ_______Ⅲ(选填“大于”、“小于”、“等于”)；
④实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡将_______(选填“朝正向移动”、“朝逆向移动”、“不移动”)。