【推荐1】燃煤造成的S₂的大量排放已经给我们的生存环境造成了严重破坏，科学研究发现:一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收。
（1）已知:2CO(g)+2O₂(g)=2CO₂g)                       △H₁=-566kJ/mol
S(l)+O₂(g)=SO₂(g)                                △H₂₌--296kJ/mol
则反应2CO(g)+SO₂(g)2CO₂(g)十S(l)        △H=________ kJ/mol
（2）燃煤烟气中硫的回收反应的平衡常数表达式K=_________。在温度和容积不变时,下列说法正确的是_________ (填字母序号)
A.容器内压强不再改变时,反应达到平衡状态
B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.当n((CO)：n(SO₂)：n(CO₂)=2：1：2时,反应达到平衡状态
D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应平衡常数变化
（3）假设在容器中发生上述反应,下列能提高SO₂转化率的是_________(填字母序号)。
A.选用更有效的催化剂                         B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度                         D.增大容器的体积
（4）SO₂尾气处理的方法之一是将尾气直接通入NaOH溶液中。若将 1mol SO₂气体通入1L2mol/L的NaOH溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________；
（5）尾气中的CO可以制成CO-----空气燃料电池。CO----空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y₂O₃的ZrO₂晶体,它在高温下能传导O^2—。该电池负极的电极反应式为_______________；总反应式为__________________________________________________。

【推荐2】甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
(1)，燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：___________。
(2)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________。
(3)①为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为___________。
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

离子	铜离子	氢离子	氯离子	硫酸根离子
	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)；阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图2装置模拟上述过程：

写出阳极电极反应式：___________。

【推荐3】“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是___。
(2)下列说法不正确的是___。

A．可采用碱石灰干燥氯气

B．可通过排饱和食盐水法收集氯气，遵循平衡移动原理

C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中

D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸

(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl₂(g)Cl₂(aq)       K₁=
Cl₂(aq)+H₂O(l)H⁺(aq)+Cl^-(aq)+HClO(aq)        K₂
其中p为Cl₂(g)的平衡压强，c(Cl₂)为Cl₂在水溶液中的平衡浓度。
①Cl₂(g)Cl₂(aq)的熵变△S₁___0(填“＞”、“=”或“＜”，右同)，焓变△H₁___0。
②平衡常数K₂的表达式为K₂=___。
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO₂)为原料生产TiCl₄，相应的化学方程式为：
Ⅰ．TiO₂(s)+2Cl₂(g)TiCl₄(g)+O₂(g)       △H₁=181 kJ•mol^-1，K₁=3.4×10^-29
Ⅱ．2C(s)+O₂(g)2CO(g)       △H₂=-221 kJ•mol^-1，K₂=1.2×10⁴⁸
Ⅲ．TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s)TiCl₄(g)+2CO(g) △H₃=___，K₃=___。结合数据说明氯化过程中加碳的理由___。

【推荐1】某工厂的废渣中含NaCl、Mg ( OH) ₂、CaCO₃、BaCO₃等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。

在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。
（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；
（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na⁺、Mg²⁺、H⁺、、Cl^-，为了除去H⁺，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。
（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸气并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。
（5）为了检验所得 MgSO₄·7H₂O 是否纯净，具体的操作为____________。

【推荐3】在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢合成乙烯。发生的主要反应如下：
I.2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)        △H₁
II.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)          △H₂＞0
回答下列问题：
(1)在密闭容器中通入1mol CO₂和3mol H₂，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，CO₂的平衡转化率随温度的变化如图1所示。

①下列说法正确的是______(填选项字母)。
A.由图1可知：在该压强下，200-550℃之间以反应I为主，550℃后以反应II为主
B.反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应II的速率一定不变
C.恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D.其他条件不变，将CO₂和H₂的初始物质的量之比变为2：3，可提高CO₂平衡转化率
②图1中点M(350，70)，此时乙烯的选择性为[选择性=]。
计算该温度时反应II的平衡常数K=_______(结果用分数表示)。
(2)恒温恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，反应物的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比[]的变化曲线如图2所示。若在此温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0mol CO(g)、1.6mol H₂O(g)、3.2mol CO₂(g)、1.2mol H₂(g)，发生上述反应，则反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。

(3)工业上乙醇脱水可制得二乙醚：2C₂H₅OH(g)C₂H₅OC₂H₅(g)+H₂O(g)        △H＞0。实验测得：v_正=k_正c²(C₂H₅OH)，v_逆=k_逆c(C₂H₅OC₂H₅)·c(H₂O)，k_正、k_逆为速率常数。T₁温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol C₂H₅OH，10min时达到平衡，H₂O的体积分数为25%。
①C₂H₅OC₂H₅的体积分数为________。
②平衡常数K=________(用k_正、k_逆表示)。
③当温度变为T₂时，k_正=，则T₁________T₂(填“大于”“小于”或“等于”)。

【推荐1】为解决大气中CO₂的含量增大的问题，某科学家提出把工厂排出的富含CO₂的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收，然后再把CO₂从溶液中提取出来，再转变为燃料甲醇的“绿色自由”构想，其部分技术流程如图：

(1) 吸收池中主要反应的离子方程式为____
(2) 合成塔中合成1molCH₃OH(g)的反应热是ΔH₁，则该反应的热化学方程式为____；工业上CO也可用于合成甲醇，已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂；2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃；则CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₄=____(用ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃表示)。
(3) 一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molCH₃OH(g)，发生反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)，CO的体积分数随时间的变化如图所示。

① 反应达到平衡状态的标志是____(填序号)。
A. 气体的密度保持不变
B. 气体的平均摩尔质量保持不变
C . 2v_正(H₂)=v_逆(CO)
D. c(CH₃OH)：c(CO)：c(H₂)=1：1：2的时候
E. 气体的体积分数保持不变
② 在该温度下，此反应的化学平衡常数K=______，若在t₁时刻再加入1mol CH₃OH(g)，在t₂时刻重新达到平衡，则在t₂时刻CO的体积分数____0.25(填“＞”、“＜”或“=”)。

【推荐2】一氧化碳可用于制甲酸钠，也可以在冶金工业中作还原剂，还可以作气体燃料，如水煤气(一氧化碳和氢气等气体的混合物)。在一恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) △H。请回答下列问题：
(1)加快该反应的反应速率的措施是____(写一条即可)。
(2)已知化学键数据如表：

化学键	H－H	C=O	C≡O(CO)	H－O
E/(kJ•mol-1)	436	750	1076	463

由此计算△H=____。
(3)判断该反应达到平衡的依据是____。
a.正、逆反应速率都为零                                      b.容器内压强不在变化
c.CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化       d.单位时间内生成1molH₂，同时生成1molCO
(4)若该容器的容积为2L，加入0.2mol的CO和0.2mol的H₂O(g)，在一定条件下发生反应，反应中CO₂的浓度随时间变化情况如图所示：

①反应到4min时，H₂O(g)的转化率为____。
②根据该图数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为v(CO)=____mol/(L•min)；反应达平衡时，H₂的体积分数为____，该温度下的平衡常数K=____。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO₂、H₂为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下：
Ⅰ．2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₁=-122.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的△H=___________。该反应在___________(填“较高温度”、“较低温度”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在压强不变、CO₂和H₂的起始投料一定的条件下，发生反应Ⅰ、Ⅱ，实验测得CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图所示。

已知：CH₃OCH₃的选择性=
其中表示平衡时CH₃OCH₃的选择性的是曲线___________(填“①”或“②”)；投料一定时，为同时提高CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性，应选择的反应条件为___________；
A．高温高压             B．低温高压               C．高温低压 D．低温低压
温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高的原因是___________。
(3)对于反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.1kJ·mol^-1，反应速率=v_正－v_逆=k_正p(CO₂)·p(H₂)－k_逆p(CO)·p(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体的分压(分压=总压×物质的量分数)。
①升高温度，k_正－k_逆___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
②在TK、101kPa下，按照n(CO₂)∶n(H₂)=1∶1投料，CO₂转化率为50％时，_逆=1.25_正，计算用气体分压表示的平衡常数K_P=___________。
(4)下图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

①a电极的电极反应式为___________。
②标准状况下，该电池每消耗11.2LO₂，有___________molH^＋向___________极移动(填“a”或“b”)。