【推荐1】有效除去大气中的SO₂和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。
（1）用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时，涉及如下转化：由下图关系可得：△H₄＝________。
   
（2）某温度下，N₂O₅ 气体在一体积固定的容器中发生如下反应：2N₂O₅(g) = 4NO₂(g)＋O₂(g)（慢反应）   △H＜0，2NO₂(g)N₂O₄(g)（快反应）   △H＜0，体系的总压强p_总和pO₂随时间的变化如下图所示：
   
①上图中表示O₂压强变化的曲线是______________________（填“甲”或“乙”）。
②已知N₂O₅ 分解的反应速率v＝0.12pN₂O₅(kPa•h^－1)，t＝10h时，pN₂O₅＝_________kPa，v＝_________kPa•h^－1（结果保留两位小数，下同）。
③该温度下2NO₂N₂O₄ 反应的平衡常数Kp＝__________________kPa^－1（Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）亚硝酸盐广泛存在于各种水体和腌制品中，可用电吸附装置去除。去除量跟电压、初始浓度、共存阴离子等因素有关。某科研机构的实验结果如下图所示：
   
①据上图可知，待处理液中NO₂^–与NO₃^－的C₀＝__________mg•L^－1时，装置对NO₃^－的吸附量高于NO₂^－。
②据上图分析，为提高离子去除量可采取的措施有___________________________________（写出一条即可）。
（4）电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理（工作原理如下图所示）。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当Fe电极消耗11.2g时，理论上可处理 NaNO₂含量为4.6%的污水______________g。
   

【推荐2】工业上以石煤(主要成分为V₂O₃，含有少量SiO₂、P₂O₅等杂质)为原料制备钒的主要流程如图：

已知：①NH₄VO₃难溶于水。②K_sp(MgSiO₃)=2.4×10^-5，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=2.7×10^-27。
(1)焙烧：通入空气的条件下，向石煤中加纯碱焙烧，将V₂O₃转化为NaVO₃的化学方程式为___。
(2)除硅、磷：
①用MgSO₄溶液除硅、磷时，Si、P会形成Mg₃(PO₄)₂、MgSiO₃沉淀。若沉淀后溶液中c(PO)=1.0×10^-8mol•L^-1，则c(SiO)=___mol•L^-1。
②如图所示，随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg₃(PO₄)₂溶解度增大、___；随着温度升高，除硅率升高，其原因是___。

(3)沉钒：此过程反应温度需控制在50℃左右，温度不能过高的原因为___。
(4)灼烧：在灼烧NH₄VO₃的过程中，固体的残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示，则A~B段发生反应的方程式为___。

【推荐3】氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：
（1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ• mol^-1
(ii)4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O △H=-1530.6kJ•mol^-1。
①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________。
②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E_正_______E_逆 (填>、=或<)。
（2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N₂(g)和H₂(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N₂(g)的体积分数为_________；然后只降低温度，N₂(g)的体积分数会______（填选项字母）。
A.增大                  B.减小                      C.不变                    D.不能判断
（3）T℃ 时，CO₂(g)和 NH₃(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH₃(g)和0.6 mol CO₂(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH₃)=0.2mol • L^-1
①0-2 min内，用NH₃表示的反应速率v(NH₃)=___________；反应的平衡常数K=__________。
②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出2〜3 min内c(NH₃)随时间(t)变化的曲线关系图：__________。

（4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO₃^-的原理如图2所示：
①电源正极为___________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________。
②若电解过程中转移了 1 mol e^-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm_正-Δm_右）为________g。

【推荐1】CO₂是主要的温室气体之一，可利用CO₂和H₂的反应生成CH₃OH，减少温室气体排放的同时提供能量物质。
I.CO₂(g)+H₂(g)CO (g)+H₂O(g)        △H₁=+41.2kJ•mol^-1
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)        △H₂=-90.6kJ•mol^-1
(1)CO₂(g)和H₂(g)的反应生成CH₃OH(g)的热化学方程式III为________。
(2)下列描述能说明反应I在密闭恒压容器中达到平衡状态的是________(填选项序号)。
①体系压强不变       ②混合气体密度不变       ③v(H₂)=v(CO)       ④CO质量保持不变
(3)温度为T℃时向容积为2L的密闭容器中投入3molH₂和1molCO₂发生反应III。反应达到平衡时，测得各组分的体积分数如表。

	CH3OH(g)	CO2(g)	H2(g)	H2O(g)
φ	a	b	c	0.125

①CO₂的转化率为________。
②T℃时反应III的平衡常数K=________。
③若要增大甲醇的产率，可采取的措施为________(任写两点)。
(4)反应I、II、III共存的体系中，升高温度CO₂的体积分数并未发生明显变化，原因是_______。
(5)将反应III设计成如图所示的原电池，气体A为________，写出原电池正极的电极反应式：________。

【推荐3】CO₂是一种重要的化学资源，基于Sabatier反应，中科院设计完成了在催化剂作用下CO₂氧化制取具有工业使用价值的气体。回答下列问题：
（1）已知：

则       _____。
（2）CO₂氧化制的过程中，还存在反应：。
①随着反应进行，催化剂的活性明显降低，原因是_________________；
②若适当通入过量的CO₂，则会明显减缓催化剂活性降低现象，原因是________________。
（3）CO₂氧化制过程中，不同催化剂对反应物的转化率有不同影响，研究发现使用钴盐、铬盐作催化剂，未达到平衡时，其催化效果有如下结论：

实验编号		催化剂	转化率/%		选择性/%
				CO2
Ⅰ	650	钴盐	19.0	37.6	17.6	78.1
Ⅱ	650	铬盐	32.1	23.0	77.3	10.4

说明：选择性是指转化的乙烷中生成乙烯的百分比；选择性是指转化的中生成的百分比。该反应宜选取的催化剂为______，理由是________________。
（4）、的某刚性容器中充入、混合气体，压强为p，若仅发生如下反应：，达到平衡时，的体积分数为0.2。
①测得正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则______（以和表示），，则平衡时________。
②已知：气体分压=气体总压×体积分数，上述反应若应用平衡分压代替平衡浓度，所得的化学平衡常数______。

【推荐1】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）画出砷的原子结构示意图____________。
（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________。
（3）已知：As(s)+H₂(g)+2O₂(g)=H₃AsO₄(s) ΔH₁

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) ΔH₂

2As(s)+O₂(g) =As₂O₅(s) ΔH₃

则反应As₂O₅(s) +3H₂O(l)= 2H₃AsO₄(s)的ΔH =_________。

（4）298 K时，将20 mL 3x mol·L⁻¹ Na₃AsO₃、20 mL 3x mol·L⁻¹ I₂和20 mL NaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I₂(aq)+2OH⁻(aq)(aq)+2I⁻(aq)+ H₂O(l)。溶液中c()与反应时间（t）的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________（填标号）。
a．溶液的pH不再变化
b．v(I⁻)=2v()
c．c()/c()不再变化
d．c(I⁻)=y mol·L⁻¹
②t_m时，v_正_____ v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③t_m时v_逆_____ t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。

【推荐2】氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，在1 L固定容积密闭容器中投入1.8molCH₄和3.6molH₂O(g)，若只发生反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g) △H₁=+165. 0kJ/mol，测得CH₄、H₂O及某一生成物X的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示(反应中条件有变化时，只考虑改变一个条件)。

(1)①CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)，说明该反应自发进行的原因_______。   
②反应在10min时的平衡常数K=_______(列出数学计算式，不必算出结果)。
(2)第6min时改变的条件是_______。
(3)画出X物质4min～9min之间的变化图象。______
(4)反应的过程中发生副反应CO₂(g)+CH₄(g)=CH₃COOH(g) △H₂=-32.2kJ/mol，反应所用的时间和CO₂、CH₃COOH的产率如图2所示，t时刻后，CO₂的产率比CH₃COOH低，其原因是_______。

(5)将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g) +CO₂(g)。下列各项：
①2v(NH₃)_正= v(CO₂)_逆；
②密闭容器中总压强不变；
③密闭容器中混合气体的密度不变；
④密闭容器中氨气的体积分数不变；
⑤密闭容器中c(NH₃)不变。
能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_______。

【推荐3】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H，据此回答以下问题：
(1)已知每破坏l mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	N≡N
436 kJ	391kJ	193kJ	946kJ

则△H=_______________。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N₂、H₂分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(p)如图所示：

①其中，p₁、p₂和p₃由大到小的顺序是________，其原因是__________。
②若分别用v_A(N₂)和v_B(N₂)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则v_A(N₂)___________v_B(N₂) (填“>”、“<"或”“=")。
③若在250℃、p_l条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L，则该条件下合成氨的平衡常数K=_________(列出计算式即可)。
(3)合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
第一步N₂(g) →2N*；H₂(g)一2H* （慢反应）
第二步N*+H*= NH*；NH*+H*= NH₂*；NH₂*+H*= NH₃* （快反应）
第三步NH₃*= NH₃(g) （快反应）
比较第一步反应的活化能E₁与第二步反应的活化能E₂的大小：E₁_______E₂(填“>”“<"或“=")。
(4) H₂NCOONH₄是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字号)。
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③混合气体的总物质的量不变
④混合气体的平均相对分子质量不变
⑤NH₃的体积分数不变

【推荐1】汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，尾气中的主要污染物为C_xH_y、NO、CO、SO₂及固体颗粒物等。研究汽车尾气的成分及其发生的反应，可以为更好的治理汽车尾气提供技术支持。
请回答下列问题：
(1)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在1L恒容密闭容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量以及容器内压强如下表

	活性炭/mol	NO/mol	A/mol	B/mol	p/MPa
200℃	2.000	0.0400	0.0030	0.0300	3.93
335℃	2.005	0.0500	0.0250	0.0250	p

根据上表数据，写出容器中发生反应的化学方程式___________并判断p________3.93MPa（用“＞”、“＜"或“＝”填空）。计算反应体系在200℃时的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数）。
(2)汽车尾气中的SO₂可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液pH为9，已知K_al（H₂SO₃）=1.8×10^-2 ，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，则Ksp（CaSO₃）＝ _________。
(3)尾气中的碳氢化合物含有甲烷，其在排气管的催化转化器中可发生如下反应CH₄（g）+H₂0（1）＝CO（g）+3H₂（g） △H=+250.1 kJ/mol。已知CO（g）、H₂（g）的燃烧热依次为283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 _____________。以CH₄ （g）为燃料可以设计甲烷燃料电池，该电池以稀H₂SO₄作电解质溶液，其负极电极反应式为 _________________，已知该电池的能量转换效率为86.4%，则该电池的比能量为_________kW．h．kg^-1（结果保留1位小数，1kW·h=3. 6×1 0⁶J）

【推荐3】NH₃是一种重要的化工原料。
（1）不同温度、压强下.合破氦平衡体系NH₃的物质的量分数如图 (N₂和H₂的起始物质的量之比为1:3)。

①分析图中数据，升商温度，该反应的平衡常数K值____(填“增大”“城小”或“不变”)。
②下列关于合成氨的说法正确的是_____(填序号)。
A.工业上合成氨，为了提高氨的含量压强越大越好
B.使用催化剂可以提高氨气的产率
C.合成氨反应△H<0、△S<0，该反应高温条件下一定能自发进行
D.减小n(N₂): n(H₂) 的比值，有利于提高N₂ 的转化率
③如果开始时向密闭容器中投入1.0mol N₂ 和3.0mol H₂，则在500C、3×10⁷Pa条件下达到平衡时N₂ 的平衡 转 化率=_______。(保留两位有效数字)
（2）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液。该电池负极的电极反应式为_________________。
（3）NH₃也是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的NH₃转化为氮气除去，其相关反应的热化学方程式如下:
反应I: NH₃ (aq)+HClO(aq)=NH₂Cl(aq)+H₂O(l) △H₁=akJ/mol；
反应II :NH₂Cl(aq)+HClO(aq)=NHCl₂(aq)+H₂O(l) △H₂=bkJ/mol；
反应III: 2NHCl₂(aq) +H₂O(l)=N₂(g)+HClO( aq)+3HCl( aq) △H₃=ckJ/mol。
①2NH3(aq)+3HClO(aq)==N₂(g)+ H₂O(l) △H=________kJ/mol
②已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气。在其他条件不变的情况下，改变对溶液中次氯酸钠去氨氮效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量) 的影响如图l4所示。a点之前溶液中发生的主要反应为_______(填序号)。
A.反应I、I I       B.反应I
③除氨氮过程中最佳的值约为______________。