在铁系催化剂作用下，二氧化碳催化加氢合成乙烯。发生的主要反应如下：
I.2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H1
II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2＞0
回答下列问题：
(1)在密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是______ (填选项字母)。
A.由图1可知：在该压强下，200-550℃之间以反应I为主，550℃后以反应II为主
B.反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应II的速率一定不变
C.恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D.其他条件不变，将CO2和H2的初始物质的量之比变为2：3，可提高CO2平衡转化率
②图1中点M(350，70)，此时乙烯的选择性为
[选择性=
]。
计算该温度时反应II的平衡常数K=_______ (结果用分数表示)。
(2)恒温恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应物的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比[
]的变化曲线如图2所示。若在此温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0mol CO(g)、1.6mol H2O(g)、3.2mol CO2(g)、1.2mol H2(g)，发生上述反应，则反应向________ (填“正向”或“逆向”)进行。
(3)工业上乙醇脱水可制得二乙醚：2C2H5OH(g)C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H＞0。实验测得：v正=k正c2(C2H5OH)，v逆=k逆c(C2H5OC2H5)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。T1温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol C2H5OH，10min时达到平衡，H2O的体积分数为25%。
①C2H5OC2H5的体积分数为________ 。
②平衡常数K=________ (用k正、k逆表示)。
③当温度变为T2时，k正=
，则T1________ T2(填“大于”“小于”或“等于”)。
I.2CO2(g)+6H2(g)
C2H4(g)+4H2O(g) △H1II.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H2＞0回答下列问题：
(1)在密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，在铁系催化剂作用下进行反应，某一压强下，CO2的平衡转化率随温度的变化如图1所示。
①下列说法正确的是
A.由图1可知：在该压强下，200-550℃之间以反应I为主，550℃后以反应II为主
B.反应II化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以增大压强反应II的速率一定不变
C.恒温恒压下，容器内气体的密度不变时，说明反应已达到平衡
D.其他条件不变，将CO2和H2的初始物质的量之比变为2：3，可提高CO2平衡转化率
②图1中点M(350，70)，此时乙烯的选择性为
[选择性=]。计算该温度时反应II的平衡常数K=
(2)恒温恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，反应物的平衡转化率分别随着水、一氧化碳的物质的量之比[]的变化曲线如图2所示。若在此温度下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中通入2.0mol CO(g)、1.6mol H2O(g)、3.2mol CO2(g)、1.2mol H2(g)，发生上述反应，则反应向(3)工业上乙醇脱水可制得二乙醚：2C2H5OH(g)
C2H5OC2H5(g)+H2O(g) △H＞0。实验测得：v正=k正c2(C2H5OH)，v逆=k逆c(C2H5OC2H5)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。T1温度下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol C2H5OH，10min时达到平衡，H2O的体积分数为25%。①C2H5OC2H5的体积分数为
②平衡常数K=
③当温度变为T2时，k正=
，则T1
更新时间：2023-10-02 14:33:03
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】氮及化合物用途广泛，可制化肥、燃料、医药等化学工业。
(1)氨气易溶于水可电离出
和OH－、易液化，液氨也与水一样发生双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法不正确的是__________ 。
A．NH3可看作比水弱的电解质
B．NH3的双聚电离为2NH3
+
C．NH3易溶于水是由于与水形成氢键，如图所示
D．NH3可与Na反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) 
>0
①该反应自发进行的条件是___________ 。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98mol·L-1，则T2__________ T1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)N2H4是二元弱碱，其水溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)__________ 。N2H4的制法可用过量NH3与CH3CHO的混合物与氯气进行气相反应合成出异肼(
)，异肼水解得到肼，写出第一步的化学反应方程式__________ 。
(4)有一种化合物NH4H，据推断NH4H不能稳定存在，原因是__________ 。
(1)氨气易溶于水可电离出
和OH－、易液化，液氨也与水一样发生双聚电离，但比水弱，能溶解一些金属等性质。下列说法不正确的是A．NH3可看作比水弱的电解质
B．NH3的双聚电离为2NH3
+C．NH3易溶于水是由于与水形成氢键，如图所示
D．NH3可与Na反应2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑
(2)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) >0①该反应自发进行的条件是
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
(3)N2H4是二元弱碱，其水溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)
)，异肼水解得到肼，写出第一步的化学反应方程式(4)有一种化合物NH4H，据推断NH4H不能稳定存在，原因是
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【推荐2】(1)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________ 。
(2)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率______ (填“大于等于或小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO2的物质的量浓度是________ mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是__________ (双选)。
A.单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2 B.混合气体的密度不随时间变化
C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D.CH3OH和H2O浓度相等
(2)海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6molCO2和8molH2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。
①a点正反应速率
②平衡时CO2的物质的量浓度是
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是
A.单位时间内消耗1molCO2，同时生成3molH2 B.混合气体的密度不随时间变化
C.CH3OH、H2的浓度不再随时间变化 D.CH3OH和H2O浓度相等
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________ 。
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：_________ FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．
（3）滤渣A的主要成分为_________ 。
（4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________ ;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________ 。
（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________ 。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
）
回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：
（3）滤渣A的主要成分为
（4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是
（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥
）
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】某小组利用氯气与NaOH制取NaClO并探究其性质。
资料：①Ag2SO4是白色固体，微溶于水。
②在Fe3+的水溶液中存在平衡：[Fe(H2O)4(OH)2]+(黄色)+2H+
[Fe(H2O)6]3+(淡紫色或无色)
I．制备
(1)A中反应的离子方程式是____ 。一段时间后，测得A中溶液pH=10。
II．探究性质
取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
(2)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：.
猜想1：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++C1-+H2O
猜想2：2Fe2++2ClO-+4H+=2Fe3++Cl2↑+2H2O
猜想3：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因____ 。
经证实，猜想1正确。
III．进一步探究
取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。
(3)实验i的现象是____ 。
(4)实验ii加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl-，原因是____ 。
(5)资料表明，氧化性：ClO->Br2>Fe3+>I2。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案：____ 。
(6)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，用化学平衡移动原理解释原因____ 。
资料：①Ag2SO4是白色固体，微溶于水。
②在Fe3+的水溶液中存在平衡：[Fe(H2O)4(OH)2]+(黄色)+2H+
[Fe(H2O)6]3+(淡紫色或无色)I．制备
(1)A中反应的离子方程式是
II．探究性质
取I所得A中溶液5mL于试管中，向其中加入稍过量的0.1mol/LFeSO4溶液和适量H2SO4溶液，观察到无沉淀产生，溶液变为黄色。
(2)甲同学对溶液变黄色可能发生的反应提出下列三种猜想：.
猜想1：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++C1-+H2O
猜想2：2Fe2++2ClO-+4H+=2Fe3++Cl2↑+2H2O
猜想3：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O
乙同学认为猜想2和3不合理，用离子方程式表示原因
经证实，猜想1正确。
III．进一步探究
取II中黄色溶液，分为4份，进行下列操作。
| 序号 | 操作 | 现象 |
| i | 加入NaOH溶液 | |
| ii | 加入AgNO3溶液 | 白色沉淀 |
| iii | 加入NaI溶液，再加入一定量CCl4，振荡 | 下层呈紫红色 |
| iv | 加入一定量H2SO4溶液 | 黄色变浅几乎无色 |
(4)实验ii加入AgNO3出现白色沉淀，不能说明溶液中存在Cl-，原因是
(5)资料表明，氧化性：ClO->Br2>Fe3+>I2。甲同学认为由实验iii的现象证明溶液中仍存在ClO-。乙同学认为甲同学的推断不严谨，设计了能确证溶液中是否存在ClO-的实验方案：
(6)实验iv中黄色溶液变浅至几乎无色，用化学平衡移动原理解释原因
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐2】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
（1）在一定条件下将
和
充入
的密闭容器中发生反应Ⅰ，
后测得
，计算可得此段时间的反应速率（用
表示）为_______________________ 
。
（2）由表中数据判断
______________ （填“>”“<”或“=”）0；
反应
_____________ （用和
表示）。
（3）若容器容积不变，则下列措施可抛高反应Ⅰ中CO转化率的是______________ （填序号）。
a．充入
，使体系总压强增大 b．将
从体系中分离
c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（4）保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡__________ （填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数
____________ （填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是______________ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度/ | 250 | 300 | 350 |
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（1）在一定条件下将
和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，后测得，计算可得此段时间的反应速率（用表示）为。（2）由表中数据判断
反应
和表示）。（3）若容器容积不变，则下列措施可抛高反应Ⅰ中CO转化率的是
a．充入
，使体系总压强增大 b．将从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂
（4）保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡
（5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是
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解答题-原理综合题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】工业上，裂解正丁烷可以获得乙烯、丙烯等化工原料。
反应1：C4H10(g，正丁烷)=CH4(g)+C3H6(g) ΔH1
反应2：C4H10(g，正丁烷)=C2H6(g)+C2H4(g) ΔH2
已知几种共价键的键能如下表：
(1)根据上述数据估算，ΔH1=_______ kJ·mol-1。
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为_______ 。
②下列有关催化剂的叙述错误的是_______ (填标号)。
A．能改变反应途径 B．能加快反应速率
C．能降低反应焓变 D．能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。
①p1、p2、p3由小到大的顺序为_______ 。
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是_______ 。
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17a kPa。
①7 min时改变的条件可能是_______ (填标号)。
A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数Kp=_____ kPa。(提示：组分分压=总压×
)
反应1：C4H10(g，正丁烷)=CH4(g)+C3H6(g) ΔH1
反应2：C4H10(g，正丁烷)=C2H6(g)+C2H4(g) ΔH2
已知几种共价键的键能如下表：
| 共价键 | C-H | C=C | C-C |
| 键能(kJ∙mol-1) | 413 | 624 | 349 |
(2)正丁烷和异丁烷之间转化的能量变化如图1所示。
①正丁烷气体转化成异丁烷气体的热化学方程式为
②下列有关催化剂的叙述错误的是
A．能改变反应途径 B．能加快反应速率
C．能降低反应焓变 D．能增大平衡常数
(3)向密闭容器中投入一定量的正丁烷，发生反应1和反应2，测得正丁烷的平衡转化率(α)与压强(p)、温度(T)的关系如图2所示。
①p1、p2、p3由小到大的顺序为
②随着温度升高，三种不同压强下正丁烷的平衡转化率趋向相等，原因是
(4)在一定温度下，向密闭容器中投入正丁烷，同时发生反应1和反应2。测得部分物质的浓度与时间的关系如图3，平衡时压强为17a kPa。
①7 min时改变的条件可能是
A．增大压强 B．增大正丁烷的浓度 C．加入催化剂
②该温度下，反应1的平衡常数Kp=
)
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解答题-原理综合题
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解题方法
【推荐1】Ⅰ.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物）试采获得成功。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1①
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是_______ ，ΔH3=_______ kJ·mol-1。
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3(g)
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。
①其中，p1，p2和p3由大到小的顺序是_______ ，其原因是_______ 。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)_______ vB(N2)(填“
”“
”或“
”
。
③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为_______ Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。
（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1①
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) ΔH3 ③
则反应①自发进行的条件是
Ⅱ.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)⇌2NH3(g)
（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。
①其中，p1，p2和p3由大到小的顺序是
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)
”“”或“”。③若在250℃、p1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p(N2)为
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【推荐2】近年来我国大力加强温室气体
催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式_____ 。
(2)为提高
的产率，理论上应采用的条件是______ (填序号)。
a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由
催化氢化合成，如图为不同投料比
时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。
反应物X是___ (填“”或“”)。
(4)250℃时，在体积为
的恒容密闭容器中加入
、
和催化剂，10min时反应达到平衡，测得
。
①前10min内的平均反应速率
____ 
。
②化学平衡常数
________ 。
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：
根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___ (填实验编号)。
催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：(1)已知：
写出
催化氢化合成甲醇的热化学方程式(2)为提高
的产率，理论上应采用的条件是a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由
催化氢化合成，如图为不同投料比 时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是
”或“”)。(4)250℃时，在体积为
的恒容密闭容器中加入、和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。①前10min内
的平均反应速率。②化学平衡常数
③催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下四组实验数据：
实验编号 | 温度/K | 催化剂 |
| 甲醇的选择性/% |
A | 543 |
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B | 543 |
|
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C | 553 |
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D | 553 |
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纳米棒
根据上表所给数据，用
生产甲醇的最优条件为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al2O3、CuO及SiO2)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：
已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：
(1)烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式___________
(2)加入H2O2的作用___________
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________ 。
(4)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________ (填“冷水”或“热水”)，确认磷酸锌洗涤干净的操作是___________ 。
(6)通入H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1 mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=___________ (已知：25°C时，H2S的电离平衡常数Ka1=1×10-7 mol∙L-1，Ka2=1×10-15 mol∙L-1)。
已知：①[Zn3(PO4)2]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶液1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如表所示：
| 金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Zn2+ |
| 开始沉淀的pH | 3.0 | 2.2 | 5.4 | 6.5 |
| 完全沉淀的pH | 5.0 | 3.6 | 6.7 | 8.5 |
(1)烧渣灰加入稀硫酸时，请写出ZnO与稀硫酸反应的离子方程式
(2)加入H2O2的作用
(3)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，则用NaOH溶液调节pH的范围是
(4)加入Na2HPO4溶液发生反应的离子方程式为
(5)洗涤磷酸锌沉淀时应选用
(6)通入H2S是为了除铜离子，25°C时，当通入H2S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H2S)=0.1 mol·L-1，此时溶液中c(Cu2+)=6.3×10-15mol·L-1，则CuS的溶度积Ksp=
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【推荐1】“氯碱工业”以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品，氯气是实验室和工业上的常用气体。请回答：
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是___ 。
(2)下列说法不正确 的是___ 。
(3)在一定温度下，氯气溶于水的过程及其平衡常数为：
Cl2(g)Cl2(aq) K1=
Cl2(aq)+H2O(l)H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K2
其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)Cl2(aq)的熵变△S1___ 0(填“＞”、“=”或“＜”，右同)，焓变△H1___ 0。
②平衡常数K2的表达式为K2=___ 。
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：
Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) △H1=181 kJ•mol-1，K1=3.4×10-29
Ⅱ．2C(s)+O2(g)2CO(g) △H2=-221 kJ•mol-1，K2=1.2×1048
Ⅲ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) △H3=___ ，K3=___ 。结合数据说明 氯化过程中加碳的理由___ 。
(1)电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式是
(2)下列说法
| A．可采用碱石灰干燥氯气 |
| B．可通过排饱和食盐水法收集氯气，遵循平衡移动原理 |
| C．常温下，可通过加压使氯气液化而储存于钢瓶中 |
| D．工业上，常用氢气和氯气反应生成的氯化氢溶于水制取盐酸 |
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=Cl2(aq)+H2O(l)
H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq) K2其中p为Cl2(g)的平衡压强，c(Cl2)为Cl2在水溶液中的平衡浓度。
①Cl2(g)
Cl2(aq)的熵变△S1②平衡常数K2的表达式为K2=
(4)工业上，常采用“加碳氯化”的方法以高钛渣(主要成分为TiO2)为原料生产TiCl4，相应的化学方程式为：
Ⅰ．TiO2(s)+2Cl2(g)
TiCl4(g)+O2(g) △H1=181 kJ•mol-1，K1=3.4×10-29Ⅱ．2C(s)+O2(g)
2CO(g) △H2=-221 kJ•mol-1，K2=1.2×1048Ⅲ．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)
TiCl4(g)+2CO(g) △H3=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】含硫化合物在生产、生活中有较广泛的应用。请按要求回答下列问题。
I.“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。它的制备工艺流程如下图所示，请按要求回答下列问题。
（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：__________ 。
（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是__________ 。
（3）现将10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如右图所示：（忽略溶液体积的变化）。
① t1～t2段溶液中S元素的化合价为____________ 。
② t3时刻后溶液的pH为__________ 。
Ⅱ.由工业制硫酸反应之一：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，推测此反应的△S（填“>”或“<”） ______ 0，△H（填“>”或“<”）______ 0。
（l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v(正)] 随时间（t）的变化曲线图：
______
（2）若在相同条件下，分别投2molSO2(g)和1molO2(g) 于如下三容器中：
则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是_____________ ；
SO2的平衡转化率的大小关系是____________________ 。
I.“保险粉”（Na2S2O4）易溶于水、难溶于乙醇，具有极强的还原性，在空气中易被氧化，在碱性介质中稳定。它的制备工艺流程如下图所示，请按要求回答下列问题。
（1）“反应”在70℃条件下进行，写出发生反应的离子方程式：
（2）在包装保存“保险粉”时加入少量的Na2CO3固体，目的是
（3）现将10mL 0.050mol/L Na2S2O4溶液在空气中放置，其溶液的pH与时间（t）的关系如右图所示：（忽略溶液体积的变化）。
① t1～t2段溶液中S元素的化合价为
② t3时刻后溶液的pH为
Ⅱ.由工业制硫酸反应之一：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，推测此反应的△S（填“>”或“<”） （l）若在绝热恒容密闭容器中，通入一定量的SO2和O2，一定条件下反应，请在如下坐标中画出从开始经一段时间正反应速率[v(正)] 随时间（t）的变化曲线图：
（2）若在相同条件下，分别投2molSO2(g)和1molO2(g) 于如下三容器中：
| 绝热恒容（2L ) 密闭容器A | 恒温（T℃）恒容（2L） 密闭容器B | 恒温（T℃）恒压 密闭容器C | |
| 平衡常数K | KA | KB | KC |
| SO2的平衡转化率 | αA | αB | αC |
则三容器中反应分别平衡时K的大小关系是
SO2的平衡转化率的大小关系是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。
(1)常温常压下，H2S在空气中可以缓慢氧化为S：2H2S + O2 = 2H2O + 2S。
该反应的△H__________ 0，△S___________ 0。(填“＞”，“＜”，“＝”)
(2)土壤中的微生物可将大气中 H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化示意图如下：
则H2S气体被氧气氧化成SO (aq)的热化学方程式为_________________ 。
(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为________________ (“从A到B”或“从B到A ”)
②负极的电极反应式为________________ 。
(4)在容积2 L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)⇌2H2(g) +S2(g)。H2S的起始物质的量均为1 mol，实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示 H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同 时间H2S的转化率。
①随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_______
②在985 ℃时，该反应经过5 s达到平衡，则该反应的平衡常数为_________
③在图2中画出985 ℃时，0〜6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线_________ 。
(1)常温常压下，H2S在空气中可以缓慢氧化为S：2H2S + O2 = 2H2O + 2S。
该反应的△H
(2)土壤中的微生物可将大气中 H2S经两步反应氧化成SO
，两步反应的能量变化示意图如下：则H2S气体被氧气氧化成SO
(aq)的热化学方程式为(3)二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含 SO2快速启动，其装置示意图如下：
①质子的流动方向为
②负极的电极反应式为
(4)在容积2 L的恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解：2H2S(g)⇌2H2(g) +S2(g)。H2S的起始物质的量均为1 mol，实验过程中测得H2S的转化率如图1所示。曲线a表示 H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同 时间H2S的转化率。
①随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是
②在985 ℃时，该反应经过5 s达到平衡，则该反应的平衡常数为
③在图2中画出985 ℃时，0〜6 s体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线
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