【推荐1】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A⇌H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-
(1)NaHA溶液的pH_______(填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_______

A．c(H+)•c(OH-)=1×10-14	B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)>c(K+)	D．c(Na+)+c(K+)=0.05mol/L

(3)已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) ⇌Ca²⁺(aq)+A^2-(aq)   ∆H>0
①降低温度时，K_sp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
②滴加少量浓盐酸，c(Ca²⁺)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
Ⅱ.含有Cr₂O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O。为使废水能达标排放，作如下处理：   
Cr₂O Cr³⁺、Fe³⁺Cr(OH)₃、Fe(OH)₃
(4)该废水中加入绿矾(FeSO₄•7H₂O)和H⁺，发生反应的离子方程式为：_______
(5)欲使10L该废水中的Cr₂O完全转化为Cr³⁺，理论上需要加入_______g FeSO₄•7H₂O
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe³⁺)=2×10^-13mol•L^-1，则残留的Cr³⁺的浓度为_______(已知：K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38     K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×10^-31)

【推荐2】科学家积极探索新技术对CO₂进行综合利用。
Ⅰ．CO₂可用FeO 吸收获得H₂。
i. 6FeO(s) +CO₂(g)=2Fe₃O₄(s) +C(s)        △H_l =－76.0 kJ·mol^－1
ⅱ. C(s) +2H₂O(g)=CO₂(g) +2H₂(g)         △H₂ = +113.4 kJ·mol^－1
（1）3FeO(s) +H₂O(g)= Fe₃O₄(s) +H₂(g)           △H₃ =_________。
（2）在反应i中，每放出38.0 kJ热量，有______g FeO被氧化。
Ⅱ．CO₂可用来生产燃料甲醇。
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应；测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（3）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________________ mol·(L·min) ^－1。
（4）氢气的转化率＝________________________。
（5）该反应的平衡常数为__________________________ (保留小数点后2位)。
（6）下列措施中能使平衡体系中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是_____________________。
A．升高温度                                               B．充入He(g)，使体系压强增大
C．再充入1 mol H₂                                     D．将H₂O(g)从体系中分离出去
（7）当反应达到平衡时，H₂的物质的量浓度为c₁，然后向容器中再加入一定量H₂，待反应再一次达到平衡后，H₂的物质的量浓度为c₂，则c₁________c₂的关系(填“＞”、“＜”或“＝”)。
III．CO₂可用碱溶液吸收获得相应的原料。
利用100 mL 3 mol·L^-1NaOH溶液吸收4.48 LCO₂(标准状况)，得到吸收液。
（8）该吸收液中离子浓度的大小排序为___________________。将该吸收液蒸干，灼烧至恒重，所得固体的成分是_________(填化学式)。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是清洁的燃料和重要的化工原料，具有广泛的应用前景。回答下列问题：
(1)工业上用甲醇制备二甲醚(2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O)分为液相脱水法(已被逐步淘汰)和气相脱水法。液相脱水法是甲醇在浓硫酸作用下加热脱水，该法在实际生产中的主要缺点是_______。
(2)我国某科研团队通过计算机模拟技术提出在12-磷钨酸(固体强酸)催化作用下甲醇气相脱水合成二甲醚的反应机理：
CH₃OH+H⁺→IM1(中间体1)→TS1(过渡态1)→IM3(中间体3)→CH+H₂O，
CH+CH₃OH→+IM2(中间体2)→TS2(过渡态2)→IM4(中间体4)→CH₃OCH₃+H⁺
反应过程和相对能量E(kJ•mol^-1)如图所示。

①该反应机理中的最大能垒(活化能)E_正=_______kJ·mol^-1；2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)ΔH=_______。
②IM1为CH2=OH⁺+H₂，CH₃OH+H⁺→IM1是一个无垒(活化能为0)过程，可推测该过程_______(填标号)。
A.从断键开始B.从成键开始C.断键时吸收的能量更多D.成键时释放的能量更多
类似地，IM2为CH₂=OH⁺+_______。
(3)一定条件下，密闭容器中充入甲醇发生气相脱水反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)，甲醇的平衡转化率α与平衡常数的关系式为K=_______(填含α的代数式)；若要进一步提高甲醇的平衡转化率但不改变平衡常数值，可以采取的措施有_______(答出一条)。

【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，另含少量杂质FeCO₃和SiO₂等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)_3。
(1)酸溶时，MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为___________。
(2)流程中“氧化”的离子方程式为：2Fe²⁺ ＋ H₂O₂ ＋2H⁺ = 2Fe³⁺ ＋ 2H₂O，“氧化”过程中的还原剂为___________；还原产物为___________ 。
(3)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：
2MgSO₄＋C 2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑；
MgSO₄＋C MgO＋SO₂↑＋CO↑；
MgSO₄＋3C MgO＋S↑＋3CO↑。
利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。

①B中盛放的溶液是酸性KMnO₄溶液，发生的离子反应为：(请用单线桥表示电子转移关系)2MnO＋5SO₂＋2H₂O= 5SO＋2Mn²⁺ ＋4H⁺___________ 。
②在清洗A管中沉积S固体时，通常用热的浓NaOH溶液，发生的反应为：(请用双线桥表示电子转移关系)6NaOH＋ 3S=2Na₂S ＋ Na₂SO₃ ＋3H₂O，______________，在此反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。
③C中盛放的溶液是___________ (填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液        b．澄清石灰水        c．浓硫酸        d．NaCl溶液
④D中收集的气体是___________(填化学式)。

【推荐2】利用水钴矿[主要成分为Co₂O₃和Co(OH)₃,还有少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等]制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示:
已知:①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等:
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）写出浸出过程中Co₂O₃发生反应的离子方程式__________________________。
（2）NaClO₃的作用是___________________________________。
（3）加Na₂CO₃调pH至5.2所得沉淀为____________________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。萃取剂的作用是_____;其使用的适宜pH范围是_____(填字母)。

A.2.0～2.5                         B.3.0～3.5                       C.4.0～4.5

【推荐3】孔雀石是一种古老的玉料，常与其它含铜矿物共生（蓝铜矿、辉铜矿、赤铜矿、自然铜等），主要成分是Cu(OH)₂•CuCO₃，含少量FeCO₃及硅的氧化物。实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：
   
已知：Fe³⁺在水溶液中存在Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺
Fe(OH)₃开始沉淀的pH=2.7，沉淀完全的pH=3.7。
(1)为了提高原料的浸出速率，可采取的措施有________。        
(2)步骤I所得沉淀主要成分的用途为________。
(3)步骤Ⅱ中试剂①是____________(填代号）
A.KMnO₄          B.H₂O₂ C.Fe粉          D.KSCN
加入试剂①反应的离子方程式为：________。
(4)请设计实验检验溶液3中是否存在Fe³⁺：___________。
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO₄•xH₂O)中结晶水的x值：称取2.4500g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6000g。则计算得x=______（计算结果精确到0.1)。

【推荐2】锆(₄₀Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是ZrSiO₄，还含有少量A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示：

(1)SiCl₄的电子式为__________。上述流程中，高温气化存在多个反应，若不考虑反应中的损失，则分馏后得到的SiCl₄质量通常比由纯ZrSiO₄发生的反应得到的SiCl₄质量大，原因是___________________________________________________。
(2)高温气化后的固体残渣除C外，还含有的金属元素有________
(3)写出上述流程中ZrCl₄与水反应的化学方程式：_____________________。
(4)锆还是核反应堆燃料棒的包裹材料，锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气，二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷。下列关于锆、二氧化锆的叙述中，正确的是_____(填序号)。
a．锆合金比纯锆的熔点高，硬度小
b．二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料
c．将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路
d．可采用氦作反应堆包裹核燃料的锆合金的冷却剂
(5)工业上电解K₂ZrF₆与KCl等组成的熔体也可制取金属锆。写出电解的总反应方程式并标明
电子转移的方向和数目 _________________________________________________。
(6)某燃料电池是以C₂H₄作为燃料气，另一极通入氧气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O^2－，则负极上发生的反应式为_____________________。
(7)极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc_B=－lgc_B）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10^﹣5mol·L^﹣1，则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是_____

A．电解质溶液的pc(H+)与pc(OH-)之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc(H+)逐渐增大

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

D．某温度下Ksp(Zr(CO3)2)=4.0×10-12，则其饱和溶液中pc(Zr4+)+pc(CO)=7.7

【推荐3】无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中的电离方程式为________。
(2)工业上用a g铝土矿粉(主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180(升华)	300(升华)	1 023

①步骤Ⅰ中焙烧时除了生成三种固体单质外，还可以使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是_________(要求写出两种)，步骤Ⅰ中生成非金属单质的反应的化学方程式为________。
②步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，用足量的NaOH冷溶液吸收，写出吸收过程中发生反应的离子方程式_________。

【推荐1】某溶液中含有MgSO₄和Na₂SO₄两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
   
（1）欲证明滤液中存在SO₄^2-、CO₃^2-，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的____，发现有气泡生成，再向其中加入_____溶液，出现白色沉淀，则可证明SO₄^2-、CO₃^2-均存在。
（2）如何检验MgCO₃沉淀是否洗涤干净？____________

【推荐2】磷酸铁(FePO₄)常用作电极材料、陶瓷及制药等。以硫铁矿(主要成分是FeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂和Fe₃O₄)为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)“酸浸”需要适当加热，但温度不宜过高，其原因是_____________。灼烧滤渣3得到固体的主要成分是__________________(写出化学式)。
(2)用FeS还原Fe^3＋的目的是_______________________。加入FeO的作用是____________(用离子方程式表示)。
(3)试剂R宜选择___________(填字母)。
A.高锰酸钾        B.稀硝酸        C.双氧水        D.次氯酸钠
(4)检验“氧化”之后溶液是否含Fe^2＋的操作是______________________。
(5)纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品混有_________(填化学式)杂质。
(6)常温下，K_sp(FePO₄)＝1.3×10^－22，“沉铁”中为了使c(Fe^3＋)≤1×10^－5 mol·L^－1，c(PO₄^3－)最小为__________mol·L^－1。

【推荐3】I.由三种元素组成的难溶化合物是一种新型超薄二维纳米材料，可用作锂电池的正极材料。可按如下流程探究的组成(已知与稀盐酸恰好完全反应，且溶液与溶液作用显血红色)。

(1)中非金属元素是________，的化学式是________。
(2)固体与稀盐酸反应的离子方程式是________。
(3)、化合物、有机溶剂(可传导)组成电池，放电时正极生成金属单质和两种含锂的化合物。放电时正极的电极反应式为________。
Ⅱ.草酸亚铁是一种难溶于水的淡黄色结晶性粉末，可用于照相显影剂和制药工业。某小组为了检测草酸亚铁中铁元素价态，进行如下实验：取适量样品于试管中，加稀硫酸溶解，滴加适量酸性溶液，发现溶液褪色，说明样品中有二价铁。
(1)上述实验方案是否科学？说明理由________。
(2)请提出改进的实验方案________。