一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)ΔH<0。测得不同反应时间容器内H2的物质的量如表；
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为____ 。
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为____ ，容器内HI的体积分数为____ 。
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是____ 。(填标号)
A.混合气体颜色不再改变
B.容器内压强不再改变
C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D.混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为____ 。
| 时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| n(H2)/mol | 1 | 0.75 | 0.65 | 0.6 | 0.6 |
回答下列问题：
(1)0~20min内HI的平均反应速率为
(2)反应达到化学平衡状态时，I2的转化率为
(3)该条件下，能说明上述反应达到化学平衡状态的是
A.混合气体颜色不再改变
B.容器内压强不再改变
C.H2、I2、HI三种气体体积分数不再改变
D.混合气体密度不再改变
(4)该反应在三种不同情况下的化学反应速率分别为：①v(H2)=0.02mol·L-1·s-1，②v(I2)=0.32mol·L-1·min-1，③v(HI)=0.84mol·L-1·min-1。则反应进行的速率由快到慢的顺序为
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更新时间：2020-09-27 11:17:26
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【推荐1】在一定条件下N2 + 3H2⇌ 2NH3 的反应中，起始N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 NH3 的反应速率为v(NH3 )=0.4mol/(L·min)，填空：
(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=___________ mol/(L·min)
(2)三段式填空：
(mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
起始浓度 2 5 0
转化浓度_ _ _
2min后浓度_ _ _
(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=__________ mol/(L·min)
(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=__________ mol/(L·min)
(1) NH3 的转化浓度为c(NH3 )=
(2)三段式填空：
(mol/L) N2 + 3H2 ⇌ 2NH3
起始浓度 2 5 0
转化浓度
2min后浓度
(3)用v(N2)表示的反应速率为：v(N2)=
(4)用v(H2)表示的反应速率为：v(H2)=
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【推荐2】化学在生产生活中无处不在。
I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，是___________ (填“离子”或“共价”)化合物。
(2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________ (填字母)。
Ⅱ．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(3)将2.0 mol CH4和4.0 mol H2O(g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为___________ 。
(4)一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是___________ (填字母)。
a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2O(g) e．加入合适的催化剂
(5)用CH4设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。___________ (填“A”或“B”)电极入口通甲烷。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________ 。
I．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠(NaN3)、三氧化二铁(Fe2O3)、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂，是
(2)汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是
Ⅱ．CH4、CH3OH既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
(3)将2.0 mol CH4和4.0 mol H2O(g)通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0～5 min内，用H2表示该反应的平均反应速率为(4)一定条件下，将1.0 mol CH4与2.0 mol H2O(g)充入密闭容器中发生反应CH4(g)＋H2O(g)
CH3OH(g)＋H2(g)，下列措施可以提高化学反应速率的是a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的H2O(g) e．加入合适的催化剂
(5)用CH4设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为CH4＋2O2＋2KOH=K2CO3＋3H2O。
②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为
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【推荐3】由
羟基丁酸(
)生成丁内酯(
)的反应如下：
在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。
请填写下列空白：
(1)在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________ 。
(2)在100min时，羟基丁酸的转化率为___________ 。
(3)在25℃时，当生成丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应___________ 达到平衡(填“一定”或“不一定”)
(4)在25℃时，该反应的平衡常数为K=___________ 。
(5)为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是___________ 。
(6)该反应达到平衡后，增大压强，平衡___________ 移动(填“正向”“不”或“逆向”)
羟基丁酸()生成丁内酯()的反应如下：在25℃时，溶液中
羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。| t/min | 21 | 50 | 80 | 100 | 120 | 160 | 220 |  |
| c(mol/L) | 0.024 | 0.050 | 0.071 | 0.081 | 0.090 | 0.104 | 0.116 | 0.132 |
(1)在50~80min内，以
丁内酯的浓度变化表示的反应速率为(2)在100min时，
羟基丁酸的转化率为(3)在25℃时，当生成
丁内酯与生成H2O的物质的量之比保持不变时，反应(4)在25℃时，该反应的平衡常数为K=
(5)为提高平衡时
羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是(6)该反应达到平衡后，增大压强，平衡
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【推荐1】某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H<0
试回答下列问题：
(1)若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1____ K2(填“>”、“<”、“=”)
(2)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是___
A．v正(H2)＝2v正(CH3OH) B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度不变
(3)某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数____ 。
试回答下列问题：
(1)若该反应在298K、398K时，化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
(2)在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的是
A．v正(H2)＝2v正(CH3OH) B．v正(H2)＝v正(CO)
C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度不变
(3)某温度下，向一定容积的密闭容器中充入CO和H2，浓度分别为1mol/L和2mol/L，达到平衡时CO的浓度为0.6mol/L，试求该温度下的化学平衡常数
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【推荐2】利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为
和
，化学方程式：
(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
用CO的浓度变化表示0~2s的平均反应速率为_______ 
。
(2)下列可以说明反应达到平衡状态的是_______ 。
a.CO的浓度不再改变
b.容器中的气体质量保持不变
c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1
d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2
(3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是_______ (填序号)。
①降低温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④再通入a mol NO(g)
(4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
【实验分析与结论】
①补全表格a._______ ，b._______ ，c._______ 。
②测得
，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，_______ 。
③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，
_______ 
(填“>”、“＜”或“=”)。
和，化学方程式：(1)某温度下，在容积不变的密闭容器中通入CO和NO，测得不同时间CO的浓度如下表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | …… |
 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | …… |
。(2)下列可以说明反应达到平衡状态的是
a.CO的浓度不再改变
b.容器中的气体质量保持不变
c.NO、CO、CO2、N2的浓度之比为2︰2︰2︰1
d.相同时间内，反应消耗2molNO同时消耗1molN2
(3)在密闭容器里发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是
①降低温度 ②容器体积不变，充入惰性气体Ar
③容器压强不变，充入惰性气体Ar ④再通入a mol NO(g)
(4)反应物初始浓度相同时，实验温度为280℃和360℃，进行以下实验：
| 实验编号 | 实验目的 | T/℃ | 同种催化剂的比表面积 /g | 达平衡时所用的时间/s |
| I | 对照实验 | 280 | 80 | |
| II | a | 280 | 120 | |
| III | 研究温度对尾气转化速率的影响 | b | c |  |
①补全表格a.
②测得
，对比实验I、III，可得结论：催化剂的比表面积相同时，③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验I、II，
(填“>”、“＜”或“=”)。
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