化学平衡状态的判断方法练习题及答案-宝山高中化学-组卷网

23-24高二上·上海宝山·期中

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡状态的判断方法温度对化学平衡移动的影响产物的物质的量与温度、压强的图像关系分析

名校

解题方法

热化学与化学平衡

1 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用，请回答下列问题：
Ⅰ．高温热分解法：

。
(1)升高温度，该反应的化学平衡常数___________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
(2)能够判断上述反应到达平衡状态的是___________。

A．的浓度保持不变	B．气体的质量保持不变
C．恒容时，容器的压强保持不变	D．

(3)工业上，通常在等温、等压条件下将

与

的混合气体通入反应器，发生

热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入

，

的平衡转化率会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：___________。
Ⅱ．克劳斯法：

已知：

(4)用克劳斯法处理

，若生成

，放出热量___________

。
(5)用克劳斯法处理

时，研究人员对反应条件对

产率的影响进行了如下研究。
其他条件相同时，相同时间内，

产率随温度的变化如图所示。由图可见，随着温度升高，

产率先增大后减小，原因是___________。

2023-12-21更新 | 63次组卷 | 1卷引用：上海市吴淞中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高三上·上海宝山·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的因素催化剂对化学反应速率的影响化学平衡状态的判断方法电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断

名校

2 . 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集

并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。
I.2022年4月，我国科学家通过电催化结合生物合成，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖等长链有机物。其合成示意图如下：

(1)生成乙酸的电极名称是_______极(选填字母：A．“阴”；B．“阳”；C．“正”；D．“负”)，电极方程式为_______。
II.在此之前，我国科学家已成功利用二氧化碳完成了淀粉的人工全合成工作，合成淀粉的重要反应包括二氧化碳制备甲醇的反应：
ⅰ．

(主反应)
ⅱ．

(副反应)
(2)若在恒温恒容条件下进行反应i，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是_______。

A．的浓度不再改变	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．容器内混合气体的密度不再改变	D．的物质的量分数不变

(3)对于反应i，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是_______。

A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

C．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

D．反应达到平衡后，增大压强，

仍等于

(4)该主反应在有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，

为过渡态)：使用催化剂的曲线是_______(选填字母： A．“甲”；B．“乙”)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低_______

(

为能量单位)。

2023-12-13更新 | 131次组卷 | 1卷引用：上海交通大学附属中学2023-2024学年高三上学期10月考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

23-24高二上·上海宝山·开学考试

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学平衡状态的判断方法温度对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

名校

3 . 一定条件下，

和

还可发生如下两个平行反应：
①

②

(1)为了提高

的产率，理论上应采用的措施是___________(单选)。

A．低温低压

B．高温低压

C．高温高压

D．低温高压

(2)保持温度533K、压强3MPa，按投料比

向容器中充入

和

，反应相同时间测得不同催化剂下

转化率和

选择性的相关实验数据如下表所示(已知

选择性：转化的

中生成

的百分比)。

催化剂	转化率	选择性
催化剂A	21.9%	67.3%
催化剂B	36.1%	100.0%

上述条件下，使用催化剂B作催化剂，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是___________(单选)。

A．气体压强不再变化	B．气体平均相对分子质量不再变化
C．和的物质的量之比为	D．和的物质的量之比不再变化

(3)一定条件下，向0.5L恒容密闭容器中充入

和

，只发生上述反应②，达平衡时，

的转化率为80%，则该温度下的平衡常数

___________(保留两位小数。)
(4)若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比

不同、温度不同时，测得相应的

平衡转化率如图所示。则B和D两点的温度

___________

(填“<”、“>”或“=”)，其原因是___________。

2023-09-18更新 | 74次组卷 | 1卷引用：上海交通大学附属中学2023-2024学年高二上学期开学摸底考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高一下·上海宝山·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡图像分析化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算

名校

解题方法

热化学与化学平衡

4 . 甲醇(

)是一种可再生能源，由

制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

(1)反应Ⅱ的

___________。
(2)反应Ⅲ的

___________0(填“<”或“>”)，在_______(填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”)下能够自发进行。
(3)恒温、恒容密闭容器中，对于反应Ⅰ，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度不再变化
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．

、

的物质的量之比为1∶3∶1∶1
(4)对于反应Ⅰ，不同温度对

的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________(双选)。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时

的平衡转化率仍位于M

B．温度低于250℃时，随温度升高甲醇的产率增大

C．使用催化剂时，M点的正反应速率小于N点的正反应速率

D．M点时平衡常数比N点时平衡常数大

(5)若在1L密闭容器中充入3 mol

和1mol

发生反应Ⅰ，则图中M点时，产物甲醇的体积分数为___________；该温度下，反应的平衡常数

___________。(均保留3位有效数字)
(6)反应Ⅱ在其他条件相同、不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，

的转化率随反应温度的变化如右图所示。请判断a点所处的状态是不是化学平衡状态并说明理由___________。

2023-06-20更新 | 77次组卷 | 2卷引用：上海交通大学附属中学2022-2023学年高一下学期期末考试（等级考）化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二下·上海嘉定·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学平衡状态的判断方法

名校

解题方法

化学平衡状态的判断

5 . 若反应4NO₂(g)+2NaCl(s)

2NaNO₃(s)+2NO(g)+Cl₂(g)在恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是

A．v_正(NO₂)=2v_正(NO)	B．NO和Cl₂的物质的量之比不变
C．混合气体密度保持不变	D．c(NO₂)：c(NO)：c(Cl₂)=4：2：1

2023-04-15更新 | 323次组卷 | 6卷引用：上海市吴淞中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二下·安徽亳州·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较难(0.4) |

化学反应原理综合考查活化能及其对反应速率的影响化学平衡的移动及其影响因素化学平衡状态的判断方法

名校

6 . 用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂(g)。
(1)写出上述反应的平衡常数表达式：_______。
(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

实验编号	温度/℃	起始时NO的物质的量/mol	平衡时N₂的物质的量/mol
1	700	0.40	0.09
2	800	0.24	0.08

①结合表中数据，判断该反应的ΔH_______(填“>”或“＜”)0，理由是_______。
②判断该反应达到平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.容器内气体密度恒定　　　　　　　B.容器内各气体浓度恒定
C.容器内压强恒定　　　　　　　　　D.2v_正(NO)=v_逆(N₂)
(3)700 ℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量N₂和CO₂发生反应：N₂(g)＋CO₂(g)

C(s)＋2NO(g)；其中N₂、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①0～10 min内CO₂的平均反应速率v=_______。
②图中A点v_正_______(填“>”“＜”或“=”)v_逆。
③第10 min时，外界改变的条件可能是_______(填字母)。
A.加催化剂　　　　　　　　　　B.增大C的物质的量
C.减小CO₂的物质的量　　　　　D.升温 E.降温
(4)采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。

容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较多的副产物为_______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中_______(填字母)的能量变化。
A.^*CO＋^*OH

^*CO＋^*H₂O　　　　　B.^*CO

^*OCH
C.^*OCH₂

^*OCH₃　　　　　　　　　D.^*OCH₃

^*CH₃OH

2023-03-05更新 | 250次组卷 | 3卷引用：上海交通大学附属中学2022-2023学年高二下学期开学摸底考化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高三下·上海宝山·阶段练习

解答题-原理综合题 | 较易(0.85) |

盖斯定律与热化学方程式化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析化学平衡状态的判断方法

名校

7 . 二甲醚(CH₃OCH₃)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上 CO和 H₂为原料生产 CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g) + 91 kJ
②2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) + 24 kJ
③CO(g)+ H₂O(g)

CO₂(g)+ H₂(g) + 41kJ
新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) + Q
(1)总反应平衡常数表达式为_______；Q=_______。
(2)增大压强，CH₃OCH₃的产率_______ (选填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数将_______。
(3)一定温度和压强下，往体积为 20L 的容器中通入一定物质的量的 H₂与 CO，达到平衡时，容器中含有 0.1mol 二甲醚。计算整个过程中H₂的平均反应速率：_______(用字母表示所缺少的物理量并指明其含义)。
(4)原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是_______。
(5)当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是_______(选填编号)。
a．反应室内气体密度保持不变
b．反应速率之比存在关系：3υ(CO)生成=υ(CO₂)消耗
c．反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变
d．c(CO)：c( H₂)一定等于 1：1
(6)为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。

CO 转化率随温度变化的规律是_______，其原因是_______。

2023-03-04更新 | 191次组卷 | 2卷引用：上海市行知中学 2022-2023学年高三下学期第一次质量检测化学试题

相似题纠错收藏详情加入试卷

22-23高二下·安徽池州·开学考试

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

盖斯定律与热化学方程式催化剂对化学反应速率的影响化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算

名校

8 . 直接甲烷化是将煤粉颗粒、催化剂与水蒸气在一个反应器中同时发生煤气化反应(反应Ⅰ、反应Ⅱ)和甲烷化反应(反应III)：
反应I：

kJ/mol；
反应II：

kJ/mol；
反应III：

kJ/mol。
已知：煤直接甲烷化中反应器出口气体主要为

、CO、

、

，

的含量很低可以忽略。
回答下列问题：
(1)煤直接甲烷化(方法1)的总反应可表示为

______kJ/mol。另一种煤的甲烷化的方法(方法2)是将煤粉颗粒与氢气混合，在金属钌的催化作用下直接合成甲烷，该反应的热化学方程式为______。方法2与方法1相比优点是______(任写一条)。
(2)在KOH含量不同的三种催化剂(K10、K15、K20)作用下，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图1所示。若固定KOH含量并加入不同含量的铁形成复合催化剂(K15-Fe5、K15-Fe10、K15-Fe15)，出口气体中各气体含量与催化剂的关系如图2所示。从甲烷化的目的来看，六种催化剂中催化效果最好的是______，对甲烷化反应选择性较高的催化剂是______(填“KOH”或“Fe”)。