1 . 是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，也是一种重要的化工原料。
(1)已知利用合成气（主要成分和）在催化剂的作用下合成甲醇，发生反应为：。反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。

(2)已知（，石墨）与适量反应生成和，吸收热量，请写出热化学方程式：_____________________________________________________。
(3)现在实验室中用和反应模拟甲醇合成反应，在恒容密闭容器内，时发生反应：，体系中随时间的变化如表：

时间	0	1	2	3	5
	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

①内，以表示的该反应速率_____________________；
②下列措施不能提高反应速率的有_____________________（请用相应字母填空）；
升高温度 恒、恒下充入 及时分离出
恒、恒下充入 加入高效催化剂
③下列叙述能说明反应达到平衡状态的是_____________________（请用相应字母填空）；
和的浓度保持不变
每生成的同时有键形成
容器内气体密度保持不变
容器内质量保持不变

2 . 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：    kJ/mol，下列说法错误的是

A．合适的催化剂、高温均可加快反应速率

B．达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变

C．气体密度不变，说明反应达到平衡

D．相同时间内，生成0.3 mol 的同时，生成0.2 mol ，说明反应已经到达平衡状态

3 . 全球大气浓度升高对人类生产、生活产生了影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知时，大气中的溶于水存在以下过程：
①
②
过程①的_______0(填“”“”或“”)。溶液中的浓度与其在大气中的分压(分压总压物质的量分数)成正比，比例系数为。当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中的浓度为_______(忽略和水的电离)。
(2)甲烷干法重整制同时存在如下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①一定条件下，向恒容密闭容器中通入发生上述反应达到平衡时容器中为为为，此时的浓度为____。
②向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，若只发生反应Ⅰ和Ⅲ，则下列说法正确的是____。
A．高温低压有利于提高的平衡转化率
充分反应后的混合气体中，的体积分数可能达到
C．充分反应后的混合气体通过生石灰，固体质量增大，说明干重整反应存在限度
当混合气体中恒定时，反应达到平衡状态
③恒温下，向恒压容器中通入物质的量为的和的物质的量随时间变化如图所示。在不变的条件下，改成加入的和的混合气体，请在图中画出的物质的量随时间变化的曲线_______。

④制约于重整工业化应用的主要问题是积碳，关键是开发出具有抗积碳性能的催化剂。催化剂对积碳与消碳的影响如图所示：

则工业生产时应选择的催化剂是_______(填“A”或“”)，理由是_______。

4 . 根据，下列说法不正确的是

A．反应的

B．有和在反应器中充分反应，能放出热量

C．断裂1mol键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡状态

D．每消耗转移电子的数目约为

5 . I．回答下列问题
(1)下列变化中满足图示的是___________(填字母)。

A．镁和稀盐酸的反应

B．与NH₄Cl的反应

C．NaOH 固体加入水中

D．乙醇燃烧

(2)下图是在 101kPa、298K条件下，1mol NO₂气体和1mol CO反应生成 和 1mol NO 气体的能量变化的示意图。该反应的热化学方程式为___________。

化学键	C——H	C=C	C—C	H—H
键能/(kJ·mol⁻¹)	414	615	347.7	436.4

(3)有关化学键的键能如上表所示。则该反应的反应热为ΔH=___________。
Ⅱ. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为 CO、CO₂和) 在催化剂的作用下合成甲醇(CH₃OH)是其中的一个研究项目。该研究发生的主要反应如下：
i． CO与H₂反应合成甲醇：
i i．CO₂与H₂反应合成甲醇：
(4)上述反应符合原子经济性的是反应___________(i或ii)。
(5)在某一时刻采取下列措施，能使反应 i 的反应速率减小的措施是___________。

A．恒温恒容下，再充入CO	B．升高温度
C．恒温恒容下，向其中充入Ar	D．恒温恒压下，向其中充入 Ar

(6)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应ii，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

A．单位时间内消耗 3molH₂， 同时生成1mol的 CH₃OH

B．CH₃OH 的体积分数不再发生变化

C．

D．容器内气体密度不再改变

(7)H₂还原 CO电化学法制备甲醇( 的工作原理如图所示：

通入H₂的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中 通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。

6 . 在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间的变化如图所示。

(1)从0 min到10 min，______。
(2)平衡时CO₂的转化率为______。
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是______。
(5)该反应的平衡常数______。

8 . 空气中的氮氧化物主要来源：化石燃料燃烧、工业制硝酸尾气、汽车尾气。
I．请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式 ___________。
(2)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N₂的物质的量为 ___________。
II．甲烷在一定条件下可以消除氮氧化物污染。
(4)已知25℃、101kPa时，1g甲烷不完全燃烧生成CO和液态水时放出37.96kJ热量，则1mol甲烷不完全燃烧的热化学方程式为___________ 。
(5)甲烷与NO₂发生的反应为，在体积固定的密闭容器中，每次实验均加入和，使、，在不同条件下进行反应，测得随时间的变化情况如下表：

实验序号	时间/min 浓度 温度/℃	10	20	30	40	50
1	800	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50

①实验1中，在10～20min内，___________，40min时v(正)___________v(逆)(填：“大于”、“小于”、“等于”)。
②0～20min内，实验2比实验1反应速率快的原因可能是___________。

9 . 将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

A．物质的浓度：c(B)=2c(C)	B．混合气体密度保持不变
C．B的体积分数不变	D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

10 . I．的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”、，合成气可直接制备甲醇，反应原理为： 。
(1)若要该反应自发进行，_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)更有利。
(2)在恒温、恒容的密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。

A．混合气体中碳元素的质量分数不再改变

B．混合气体的密度不再变化

C．的百分含量不再变化

D．正逆

(3)把转化为是降碳并生产化工原料的常用方法，有关反应如下：
①   
②   
③   
则与合成反应的热化学方程式：_______。
Ⅱ．我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了NO-CO的反应历程。在催化剂作用下，此反应为   可有效降低汽车尾气污染物排放。
(4)探究温度、压强对反应的影响，如图下所示，表示的是曲线_______。

(5)一定温度下，向容积的恒容密闭容器充入和，当反应达到平衡时NO的体积分数为，此温度下该反应的平衡常数______________。(第一空写表达式，第二空保留三位有效数字)
(6)使用相同催化剂，测得相同时间内NO的转化率随温度的变化曲线如下图，解释NO的转化率在范围内随温度升高先上升后下降，且下降由缓到急的主要原因是____。