1 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．已知和下：
①
②
③
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：。
(2)该反应在 ___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，气体密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设为起始时的投料比，即。

(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
(5)图2中、、从大到小的顺序为___________。
(6)图3表示在总压为的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线代表的物质的化学名称为___________。

2 . 温度为时，在三个容积均为的恒容密闭容器中发生反应：(正反应吸热)。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。下列说法不正确的是

容器编号	物质的起始浓度()			物质的平衡浓度()
I	0.6	0	0	0.2
II	0.3	0.5	0.2
III	0	0.5	0.35

A．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比小于4∶5

B．容器Ⅱ向正反应方向达到平衡

C．当温度改变为时，若，则

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的体积分数大于50%

3 . 在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温会使空气中的氮气和氧气反应，生成氮氧化物，某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
①       
②       
(1)温度时，在的恒容密闭容器中投入并完全分解，测得混合气体的总物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示：

①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的平均相对分子质量不再改变       b．的浓度不再改变
c．的体积分数不再改变                         d．混合气体的密度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强，反应开始到内的平均反应速率为___________，在该温度下的平衡常数___________(结果保留2位有效数字)。[提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，组分的分压(p₁)=平衡时总压(p)×该组分的体积分数(φ)]。
③实验测得，，为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数的数学关系是___________。若将容器的温度改变为时，其，则___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)用活性炭还原法可将氮氧化物转化为无毒气体，有关反应为，向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和一定量NO，20min达到平衡，保持温度和容器体积不变再充入和，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应___________(填“>”“<”或“=”)。
(3)氮氧化物排放到空气中会造成空气污染。2021年我国科研人员以二硫化钼(MoS₂)作为电极催化剂，研发出一种电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过)，在该电池工作过程中，电极上发生的电极反应式为___________，若有(标准状况下)参加反应，电极质量增加___________g。

4 . 常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属M后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为，主反应如下：
反应I：
反应II：
(1)已知：。则___________。
(2)某条件下对于反应I，，，、为速率常数。升高温度时，增大m倍，增大n倍，则m___________n(填“>”“<”或“=”)。
(3)将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出NO的转化率、的选择性、的生成量随温度变化关系如下图。

①选择时，温度高于260℃时NO转化率下降的原因为___________。
②综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中M为___________。
(4)273℃，kPa下，向恒温恒压密闭的容器中通入4mol、4molNO、2mol(假设仅发生反应I、II)
①下列选项不能说明反应I、II均达到化学平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均摩尔质量保持不变
B．NO的分压保持不变
C．有1molN—H键断裂的同时，有1mol键断裂
②达到平衡后测定转化率为30%，体系中为1.2mol。则NO的转化率为___________，反应I的___________(写出计算式即可)(分压=总压×物质的量分数)。

5 . 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化如图所示，反应的______，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

(2)相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数K=______（用含和的代数式表示）。
(3)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是______
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
II．若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图所示，R、S两点平衡常数大小：______（填“>”、“=”或“<”）。温度下，测得起始压强，达平衡时______kPa。

6 . 时，将和溶液混合，发生反应：。溶液中与反应时间的关系如图所示。

下列可判断反应达到平衡的是
①溶液的不再变化②③不再变化④

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④

7 . 合成氨反应是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。合成氨的反应历程和能量变化如图1所示。请回答下列问题：

(1)分子中键数目为___________，合成氨反应的热化学方程式为___________。
(2)在一定温度下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．氨气的体积分数保持不变                  b．
c．气体密度保持不变                            d．容器中氢氮比保持不变
(3)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如图2所示，该装置中阴极的电极反应式为___________。

(4)在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如图3、图4所示。进料组成Ⅰ：；进料组成Ⅱ：。(物质i的物质的量分数)

①___________(填“>”、“=”或“<”)。
②进料组成中含惰性气体的图是___________。
③图3中，当时，氮气的转化率___________。该温度时，反应的平衡常数___________。

8 . 已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molX和3molY发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入Z

C．平衡时X的体积分数φ：φ(II)<φ(I)

D．平衡常数K：K(II)<K(I)

9 . 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙苯催化脱氢法，反应方程式为：
(1)实际生产过程中，通常向乙苯中掺混氮气N₂不参与反应)，保持体系总压为100kPa下进行反应，不同投料比m下乙苯的平衡转化率随反应温度变化关系如图所示(其中投料比m为原料气中乙苯和N₂的物质的量之比，取值分别为1∶0、1∶1、1∶5、1∶9)。

①乙苯催化脱氢反应的___________0(填“>”或“<”)。
②投料比m为1∶9的曲线是___________(填、、或)，图中A与B两点相比较，乙苯活化分子百分数A___________B(填“>”、“=”或“<”)。
③保持投料比不变，在恒温恒压的条件下进行反应，下列事实能作为该反应达到平衡的依据的是___________(填字母)。
A．(乙苯)(苯乙烯)       
B．容器内气体密度不再变化
C．容器内苯乙烯与H₂的分子数之比不再变化       
D．容器内气体的平均相对分子质量不再变化
(2)近年来，有研究者发现若将上述生产过程中通入N₂改为通入CO₂，在CO₂气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图(历程中的微粒均为气态)：

①该过程中发生的总反应化学方程式为___________。
②一定温度下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO₂起始压强为，若平衡时容器内气体总物质的量为5mol，乙苯的转化率为___________，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________kPa(用含的代数式表示，某气体平衡分压=总压×该气体物质的量分数)。