【推荐2】“碳中和”是国家战略目标，其目的是实现的排放量和利用量达到相等，将资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题：
(1)下列措施有利于“碳中和”的是___________(填标号)。

A．植树造林，发展绿色经济	B．通过裂化将重油转化为汽油
C．在燃煤中添加或	D．大力开采和使用可燃冰

(2)和在催化剂作用下发生反应可合成清洁能源甲醇：。
①断开(或形成)化学键的能量变化数据如表中所示，该反应每生成甲醇，需要___________(填“吸收”或“放出”)___________的热量。

化学键	H-H	C-O	C=O	O-H	C-H
键能/	436	326	803	464	414

②已知该反应的正反应速率(k为正反应的速率常数)，某温度时测得数据如表中所示。则此温度下表中a=___________。

1	0.02	0.01
2	0.02	0.02	a

(3)若和按一定比例反应，一定时间内甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。当温度为470K时，图中P点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，说出理由：___________；490K之后，甲醇产率下降，请分析其变化产生的原因：___________。
   

【推荐3】碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:
(1)三氯化氮(NCl₃)是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，各原子均满足8电子稳定结构。其电子式是________。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH₄Cl，而在阳极区与生成的氯气反应产生少量NCl₃，该反应的化学方程式为__________。
(2)一定条件下，不同物质的量的CO₂与不同体积的1.0 mol/L NaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示：

反应序号	n(CO2)/mol	V (NaOH) /L	放出的热量/kJ
1	0.5	0.75	a
2	1.0	2.00	b

该条件CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学反应方程式为________________。
(3)利用CO可以将NO转化为无害的N₂，其反应为: 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，向容积均为1 L的甲、乙两个恒温(温度分别为300℃、T℃)容器中分别加入2.00 mol NO和2.00 mol CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:

t/min	0	40	80	120	160
n甲(CO)/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n乙(CO)/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min 内用NO的浓度变化表示的反应速率v(NO)=_____________。
②该反应的△H____0(填“>”或“<”)。
③甲容器反应达到平衡后，若容器内各物质的量均增加1倍，则平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

【推荐1】环氧丙烷(，简写为PO)是重要的工业原料，利用丙烯(C₃H₆)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。丙烯气相直接环氧化反应为：C₃H₆(g)+ H₂(g)+ O₂(g)= (g)+ H₂O(g) ΔH，回答下列问题：
(1)已知：
i．2C₃H₆(g)+O₂(g)=2(g)   
ii．H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)
则C₃H₆(g)+H₂(g)+O₂(g)=(g)+H₂O(g) ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)①恒温恒容下，下列可判断丙烯气相直接环氧化反应达到平衡的是_______(填标号)。
A．压强不再变化                                           B．密度不再变化
C．v_正(丙烯)： v_正(环氧丙烷)=1：1                 D．平均相对分子质量不再变化
②为增大C₃H₆的平衡转化率，可选择的条件是_______ (填标号)。
A．低温高压               B．增大C₃H₆浓度          C．使用高效催化剂               D．分离出产物
(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应，副反应如下：
C₃H₆(g)+H₂(g)+O₂(g)=CH₃CH₂CHO(g)+H₂O(g)
C₃H₆(g)+O₂(g)=CH₂=CHCHO(g)+H₂O(g)
为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压pkPa条件下，C₃H₆与H₂、O₂各20.0mmol通入反应装置中，tmin后部分组分的物质的量如下表所示：

粒径大小/nm		240	450	810	1130
物质的量	PO	1.80	1.45	1.09	0.672
/mmol	所有C3副产物	0.20	0.32	0.05	0.092

当粒径为240nm，tmin时反应恰好达到平衡状态，则C₃H₆的总转化率为_______。随着TS-1粒径的增大，PO生成的速率逐渐_______ (填“增大”或“减小”)，原因是_______。

【推荐3】甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效等性能。
（1）CO₂可用于合成二甲醚（CH₃OCH₃），有关反应的热化学方程式如下：
CO₂(g) + 3H₂(g)＝CH₃OH(g) + H₂O(g) △H=－49.0 kJ·mol^-1
2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g) + H₂O(g) △H=－23.5 kJ·mol^-1
H₂O(l)＝H₂O(g) △H= + 44 kJ·mol^-1
则CO₂与H₂反应合成二甲醚生成液态水的热化学方程式为：____________________。
（2）工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H=－90.8 kJ·mol^-1。 下列不能说明该反应在恒温恒容条件下已达化学平衡状态的是___________
A．v_正(H₂) = 2v_逆(CH₃OH) B．n(CO):n(H₂):n(CH₃OH)=1:2:1
C．混合气体的密度不变        D．混合气体的平均相对分子质量不变     E．容器的压强不变
（3）若反应2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)在某温度下的化学平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入一定量甲醇，反应进行到某时刻，测得各物质的浓度如下表所示：

物质	CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
浓度（mol·L-1）	0.44	0.60	0.60

①比较该时刻正、逆反应速率的大小：v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。
②若加入甲醇后，经10 min反应达到平衡，则平衡后c(CH₃OH)=______________，
该时间内反应速率v(CH₃OCH₃)=_____________。
（4）利用二甲醚（CH₃OCH₃）设计一个燃料电池，用KOH溶液作电解质溶液，石墨做电极，该电池负极电极反应式为___________________________。以此燃料电池作为外接电源按如图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO₄足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入______其质量约为_____g。

【推荐1】CO₂加氢可转化为高附加值的CO、CH₃OH、CH₄等C₁产物。CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ： CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H= -49 kJ ·mol^-1
反应Ⅱ： CO₂(g)+4H₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g) △H=-165.0 kJ ·mol^-l
反应Ⅲ： CO₂(g)+ H₂(g) CO(g)+ H₂O(g) △H=+41.18 kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)①由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______。
②某催化剂催化CO₂加氢制甲醇的反应历程如下图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，Ea表示活化能，单位为eV。CH₃O*转化为甲醇的化学方程式为_______。

③在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应Ⅰ外，还发生反应Ⅲ。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：

T(K)	CO2实际转化率(%)	甲醇选择性(%)
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。
表中数据说明，升高温度，CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_______。
(2)科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按n(H₂)：n(CO₂)=3：1通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C₁ (CO₂、CO、CH₄)中的CO和CH₄的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应Ⅰ”)。

①1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是 _______。
②当CH₄和CO平衡组成为均40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K_p为_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压× 物质的量分数)。

【推荐2】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(1)250 ℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO₂、6 mol CH₄，发生如下反应：
CO₂ (g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。
平衡体系中各组分体积分数如下表：

物质	CH4	CO2	CO	H2
体积分数	0.1	0.1	0.4	0.4

①此温度下该反应的平衡常数K＝____________。
②已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
CO(g)＋H₂O (g)===CO₂(g)＋H₂ (g)   ＝2.8 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)     ＝－566.0 kJ·mol^－1
反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g) 的ΔH＝_____________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________________________________________________________________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是____________________________________。
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为________________________________________________。
(3)①Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。
a．可在碱性氧化物中寻找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c．可在具有强氧化性的物质中寻找
②Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是在500 ℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700 ℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是_________________________________________。
(4)利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO₂＋H₂OCO＋H₂＋O₂
高温电解技术能高效实现反应A，工作原理示意图如下：

CO₂在电极a放电的反应式是________________________________________________。

【推荐3】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C
分子中的少一个。请回答下列问题：
（1）Y单质分子的电子式为 ______________。
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称或化学式均可）；负极电极反应式为______________________________。
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是__________（填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小