【推荐3】煤的气化和天然气净化过程中会产生H₂S，将其吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。
(1)已知H₂S的燃烧热，S(s)的燃烧热，则空气直接氧化脱除H₂S的反应：2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(l) =_______kJ·mol^-1。
(2)工业上用常用氯苯(C₆H₅Cl)和硫化氢(H₂S)反应来制备有机合成中间体苯硫酚(C₆H₅SH)，但会有副产物苯(C₆H₆)生成。
I．C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)=C₆H₅SH(g)+HCl(g) = —16.8kJ·mol^-1
II．C₆H₅Cl(g)+H₂S(g)=C₆H₆(g)+HCl(g)+S₈ (g)
现将一定量的氯苯和硫化氢置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20分钟测定生成物的浓度，得到图1和图2。

下列说法错误的是_______。

A．由图1可知，相同条件下反应I的活化能小于反应II的活化能

B．590K以上，随温度升高，反应I消耗H2S减少

C．其他条件不变，氯苯的转化率随温度的升高而降低

D．若要提高C6H5SH的产量，可提高硫化氢与氯苯起始物质的量之比

(3)H₂S高温裂解转化为H₂和硫蒸气，2H₂S(g) 2H₂(g)+S₂(g)。维持体系压强=100kPa，反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数(物质的量分数)如图所示。

①H₂S高温裂解反应的_______0 (填“>”或“<”)。
②曲线c代表的物质是_______(填化学式)。
③反应温度为1300℃时，H₂S的平衡转化率为_______，反应的平衡常数=_______(写计算式，分压=总压×物质的量分数)。
④是以各物质的物质的量分数代替浓度表示的平衡常数，则=_______(用含的表达式表示)。若增大，=_______(填“增大” “减小”或“不变”，下同)。若H₂S高温裂解反应在刚性容器中进行，增大H₂S的投入量，H₂的物质的量分数_______。

【推荐1】CH₄－CO₂重整技术是获得合成气(CO、H₂)、实现碳中和的重要途径之一，具有一定的经济效应和社会意义，反应原理为CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.4kJ·mol^-1
(1)上述反应在____(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行；已知：CO、H₂的燃烧热△H分别为-283.0kJ·mol^-1、-285.8kJ·mol^-1，则CH₄的燃烧热△H=____。
(2)研究表明，在某催化剂作用下上述反应历程可能分两步，其能量变化如图所示：

①积碳反应：CH₄(g)C(ads)+2H₂(g)[C(ads)为吸附性活性炭]；
②消碳反应：C(ads)+CO₂(g)2CO(g)。
决定上述反应速率的步骤是____(填序号)；催化剂表面的C(ads)会影响催化剂的活性，为了消除C(ads)并提高反应速率，可采取的措施有____(填两点)。
(3)以Ni/α－Al₂O₃为催化剂进行CH₄－CO₂重整实验。
①按起始投料比=充入恒温恒容密闭容器中，测得容器中总压强p_总随时间的变化如图所示：

研究表明CO的生成速率v(CO)_正=1.5p(CH₄)·p(CO₂)×10^-2(单位略，压强以kPa为单位)，则t₁时刻v(CO)_正=____(填数字)。
②容器甲、乙为相同的恒容密闭容器，向甲中充入1molCH₄和1molCO₂，向乙中充入1molCH₄和2molCO₂，测得CH₄的平衡转化率随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三处平衡体系中，H₂的体积分数最小的是____(填“a”“b”或“c”)。
(4)以合成气为原料，以Cu－Mn合金为催化剂制备二甲醚的相关反应原理为：
主反应：3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)
副反应：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)
已知：二甲醚的选择性=×100%。
一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molCO和1molH₂，若平衡时CO的转化率为80%、二甲醚的选择性为90%，则H₂的平衡转化率为____；用气体的平衡分压代替其物质的量浓度得到的化学平衡常数为K_p，若平衡时的总压强为20MPa，该温度下副反应的化学平衡常数K_p为____MPa^-2(用计算式表示，不必化简；气体分压=气体总压×物质的量分数)。

【推荐2】碳排放问题是第26届联合国气候变化大会讨论的焦点。我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。为了实现这个目标，加强了对CO₂转化的研究。下面是CO₂转化为高附加值化学品的反应。相关反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₁
反应Ⅱ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.0kJ·mol^-1
反应Ⅲ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃=-49.0kJ·mol^-1
反应Ⅳ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) △H₄=-165.0kJ·mol^-1
反应Ⅴ：2CO₂g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) △H₅=-122.7kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ一般认为通过反应Ⅰ、Ⅱ来实现，则反应Ⅰ的△H₁=____kJ·mol^-1；已知：由实验测得反应Ⅰ的v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆·c(H₂O)·c(CO)(k_正、k_逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则=____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)在2L恒容密闭容器中充入总物质的量为8mol的CO₂和H₂发生反应Ⅲ，改变氢碳比，在不同温度下反应达到平衡状态，测得的实验数据如表：

温度/K CO2转化率	500	600	700	800
1	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	40	22

①下列说法中正确的是____(填英文字母)。
A.增大氢碳比，平衡正向移动，平衡常数增大
B.v(CH₃OH)=v(CO₂)时，反应达到平衡
C.当混合气体平均摩尔质量不变时，达到平衡
D.当混合气体密度不变时，达到平衡
②在700K、氢碳比为3.0的条件下，某时刻测得容器内CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量分别为2mol、2mol、1mol和1mol，则此时正反应速率和逆反应速率的关系是_____(填英文字母)。
A.v(正)>v(逆)             B.v(正)<v(逆)       C.(正)=r(逆)          D.无法判断
(3)CO₂在一定条件下催化加氢生成CH₃OH，主要发生三个竞争反应(即反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ)，为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO₂和5.3molH₂，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应____(“Ⅲ”或“Ⅳ”或“Ⅴ”)。研究发现，若温度过高，三种含碳产物的物质的量会迅速降低，其主要原因可能是：____。
②在一定温度下达到平衡，此时测得容器中部分物质的含量为：n(CH₄)=0.1mol，n(C₂H₄)=0.4mol，n(CH₃OH)=0.5mol。则该温度下反应Ⅲ的平衡常数K(Ⅲ)=____L²/mol²(保留两位小数)。
(4)常温下，用NaOH溶液作CO₂捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na₂CO₃。欲用1LNa₂CO₃溶液将2.33gBaSO₄固体全都转化为BaCO₃，则所用的Na₂CO₃溶液的物质的量浓度至少为____mol/L(已知：常温下K_sp(BaSO₄)=1×10^-11，K_sp(BaCO₃)=1×10^-10。忽略溶液体积的变化，保留两位有效数字)。
(5)研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO₂零排放，其基本原理如图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO₂，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式为2CO-4e^-=2CO₂↑+O₂↑，则阴极的电极反应式为____。

【推荐3】氮氧化物的治理有助于改善环境，比如雾霾、酸雨的治理。回答下列问题：
(1)已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH₁=−574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)       ΔH₂=−1160kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)     ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)NH₃可用于催化选择性还原NO，在不同温度下，发生反应6NO(g)+4NH₃(g)⇌5N₂(g)+6H₂O(g)   H＜0，测得氨氮比[]与NO转化率的变化情况如图所示。

①由图可知，还原NO的合适条件，=_______。
②相同时，NO转化率520℃比450℃低的原因可能是_______。
③300℃和450℃时，NO转化率接近的原因是_______。
④一定温度下，在刚性密闭容器中，充入NO和NH₃，测得在不同时间NO和NH₃的物质的量如下表：

时间/min	0	1	2	3	∞
n(NO)/mol	1.2	0.90	0.72	0.60	0.60
n(NH3)/mol	0.90	0.70	0.58	0.50	0.50

若反应开始时的压强为p₀，则该反应的化学平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体的分压=气体总压×各气体的物质的量分数)。
(3)只需一步完成的反应称为基元反应，基元反应如aA+Dd=gG+hH的速率方程可表示为v=kc^a(A)•c^d(D)，k为速率常数；非基元反应由多个基元反应组成，非基元反应的速率方程可由反应机理推定。NO氧化反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)分两步进行，均为基元反应，且快反应能够迅速完成。反应I：2NO(g)N₂O₂(g)，反应II：N₂O₂(g)+O₂(g)2NO₂(g)(k₁、k_-1、k₂为对应反应的速率常数)，其反应过程能量变化如图所示。

①决定NO氧化反应速率的步骤是反应_______(填“I”或“II”)。
②NO(g)与O₂(g)反应生成NO₂(g)的速率方程为v=_______(用含k₁、k_-1、k₂…的代数式表示)。