1 . 苯乙烯是生产塑料、橡胶的重要原料，工业上以铁钴催化剂催化乙苯催化脱氢可获得苯乙烯。主要发生的反应为：_______ 。
(2)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量(△H)变化关系如图所示，则△H2=_______ kJ•mol-1。_______ 。
(4)往刚性密闭容器中同时通入乙苯和一定比例水蒸气，控制反应温度为600℃、体系起始总压强为100kPa的条件下进行反应。
①通入水蒸气的作用有_______ 。
②假设容器中只发生反应I，测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。_______ kPa，平衡常数Kp=_______ kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压×体积分数)。
③反应速率v正=k正×p(乙苯)，v逆=k逆×p(苯乙烯)×p(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，则a点时
=_______ 。
(5)工业上也可以利用CO2弱氧化性在催化剂条件下制备苯乙烯，其反应的机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。αC—H的极性_______ (选填“＞”或“＜”)βC—H，步骤Ⅲ形成苯乙烯后更容易脱附的原因为_______ 。
反应I：
(g)
(g)+H2(g) △H1=+117.6kJ•mol-1
反应Ⅱ：
(g)+H2(g)
(g)+CH4(g) △H2
反应Ⅲ：
(g)8C(s)+H2(g) △H3=-1.67kJ•mol-1
(2)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量(△H)变化关系如图所示，则△H2=
| A．v正(C6H5C2H5)=v正(C6H5C2H3) | B．容器内气体密度不再变化 |
| C．苯乙烯、H2的分子数之比不再变化 | D．气体的平均相对分子质量不再变化 |
(4)往刚性密闭容器中同时通入乙苯和一定比例水蒸气，控制反应温度为600℃、体系起始总压强为100kPa的条件下进行反应。
①通入水蒸气的作用有
②假设容器中只发生反应I，测得体系总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。
③反应速率v正=k正×p(乙苯)，v逆=k逆×p(苯乙烯)×p(氢气)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，则a点时
=(5)工业上也可以利用CO2弱氧化性在催化剂条件下制备苯乙烯，其反应的机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。αC—H的极性
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2 . 一定条件下的密闭容器中，可逆反应
达到平衡时，下列说法正确的是
达到平衡时，下列说法正确的是| A．正反应速率为0 |
B． 、 、 的百分含量相等 |
| C．的浓度不再随时间的变化而变化 |
| D．、、的物质的量之比为1∶3∶2 |
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解题方法
3 . 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：
，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是
，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A． 、 完全转化为 | B．、、的浓度一定相等 |
| C．正、逆反应速率相等且等于零 | D．、、的浓度不再改变 |
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解题方法
4 . 道路千万条，安全第一条。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，会产生大量气体充满气囊，从而保护驾驶员和乘客的安全。
Ⅰ．安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：______ （填“吸热”或“放热”）反应。
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应吸收（或释放）的能量为______ kJ（用含a、b的代数式表示）。
Ⅱ．汽车尾气中的
是常见的一种大气污染物，在2L密闭容器内，800℃时反应
体系中，
随时间的变化如表：
(3)下图表示
的变化的曲线是______ ______ （选填序号，下同）。
a．容器内气体的颜色不再变化 b．
c．
d．消耗
的同时生成
(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______ 。
a．增大
的浓度 b．适当升高温度 c．及时分离出气体
Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应
为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图所示：______ 极（填写“正”或“负”），M处电极反应式是______ ；
(7)该电池产生11.2L（标况下），则外电路中转移的电子数目为______ 。
Ⅰ．安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图甲所示：
(2)若爆炸过程中有24mol非极性键生成（计算时将一对共用电子对作为一个化学键计量），则反应吸收（或释放）的能量为
Ⅱ．汽车尾气中的
是常见的一种大气污染物，在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如表：时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(3)下图表示
的变化的曲线是 
a．容器内气体的颜色不再变化 b．
c．
d．消耗的同时生成(5)为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是
a．增大
的浓度 b．适当升高温度 c．及时分离出气体Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应
为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图所示： 
(7)该电池产生11.2L（标况下）
，则外电路中转移的电子数目为
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5 . 
和
催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入
为0：1、1：1、2：1、3：1的
的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)
=___________ 。
(2)①=1：1对应图中曲线___________ (填序号)。
②900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为___________ 。
(3)900K，将=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。
①下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．通入氩气可提高的平衡转化率
B．体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅱ平衡不移动
C．当
和
的比值不变时，体系达到平衡
D．改善催化剂的性能可提高
生产效率
②若初始压强为
，t min时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0～t min内
=___________ 
；反应Ⅰ的压强平衡常数
=___________ 。
(4)利用反应
可制备高纯Ni。
①
晶体中不存在的作用力有___________ 。
A．离子键 B．π键 C．范德华力 D．极性键 E．金属键
②中Ni为
杂化，配位原子是___________ ，判断依据是___________ 。
和催化耦合脱氢制备丙烯是实现碳中和的有效途径之一，其微观过程示意如图1。
的量不变，向体积相同的恒容密闭容器中分别通入为0：1、1：1、2：1、3：1的的混合气，测得的平衡转化率随温度的变化曲线如图2。
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)
=(2)①
=1：1对应图中曲线②900K下，曲线b、c、d的平衡转化率显著大于a的原理为
(3)900K，将
=3：1的混合气通入恒容密闭容器中进行反应。①下列说法正确的是
A．通入氩气可提高
的平衡转化率B．体系达到平衡时，若缩小容器容积，反应Ⅱ平衡不移动
C．当
和的比值不变时，体系达到平衡D．改善催化剂的性能可提高
生产效率②若初始压强为
，t min时达到平衡，此时分压是CO的5倍，0～t min内=；反应Ⅰ的压强平衡常数=(4)利用反应
可制备高纯Ni。①
晶体中不存在的作用力有A．离子键 B．π键 C．范德华力 D．极性键 E．金属键
②
中Ni为杂化，配位原子是
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6 . 甲硫醇(CH3SH)是重要的有机化工中间体，可用于合成维生素。通过CH3OH和H2S合成CH3SH的主要反应为：
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)计算反应
的△H=________ kJ/mol。
(2)T1℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH3OH(g)和H2S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是________ (填选项字母)；若按相同比例再充入一定量CH3OH(g)和H2S(g)，CH3OH(g)的平衡转化率将________ (填“变大”“变小”或“不变”)。
A．容器内气体密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H2S(g)的体积分数不再发生变化 D．CH3SCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T2℃时，向压强为P0的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH3OH(g)和H2S(g)发生反应，达到平衡时，CH3OH(g)的转化率为80％，CH3SCH3(g)的体积分数为5％。
①计算H2S(g)的选择性为________ (CH3SH的选择性
)。
②反应Ⅰ的平衡常数Kp=________ (Kp是用分压表示的平衡常数，结果保留两位小数)。
(4)在
=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH3OH(g)转化率、CH3SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。________ Mpa/min(结果保留两位有效数字)。
②当温度高于370℃时，CH3OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为________ 。
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：________ 。
Ⅰ．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)计算反应
的△H=(2)T1℃时，向恒容密闭容器中充入一定量CH3OH(g)和H2S(g)发生反应，下列事实能说明反应达到平衡状态的是
A．容器内气体密度不再发生变化 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
C．H2S(g)的体积分数不再发生变化 D．CH3SCH3(g)和H2O(g)的物质的量之比不再变化
(3)T2℃时，向压强为P0的恒压密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CH3OH(g)和H2S(g)发生反应，达到平衡时，CH3OH(g)的转化率为80％，CH3SCH3(g)的体积分数为5％。
①计算H2S(g)的选择性为
)。②反应Ⅰ的平衡常数Kp=
(4)在
=1：2、反应压力为0.7Mpa条件下，气体按90 mL/min的速率通过催化剂表面发生反应，每分钟反应体系中CH3OH(g)转化率、CH3SH(g)选择性随温度的变化如图甲所示，催化机理如图乙所示。
②当温度高于370℃时，CH3OH(g)转化率随温度升高而降低的原因可能为
③从电负性的角度描述ⅲ→ⅰ中脱水的过程：
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7 . 化学反应过程既有物质变化也有能量变化。
Ⅰ.关于工业合成氨的反应，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436
、391、946。请根据键能的数据判断下列问题。
(1)由和合成氨时，需要_____________ （填“吸收”或“放出”）能量，写出该反应的热化学方程式_________________ 。
Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的装置。
(2)肼（液态）—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图。_______ （填“氧化反应”或“还原反应”），电池工作过程中，
向极移动_________ （填“A”或“B”）；
②该燃料电池的总反应方程式可表示为__________ 。在标准状况下，若A极区产生11.2L ，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是__________ mol。
Ⅲ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：_____________ 。
(4)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为___________ 。
(5)下列措施能增大反应速率的是_________ 。
A．升高温度 B．加入高效催化剂
C．持容器压强不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入气体X
E.保持容器容积不变，充入一定量氦气
(6)能说明上述反应达到平衡状态的是 。（填字母）
Ⅰ.关于工业合成氨的反应，已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别为436
、391、946。请根据键能的数据判断下列问题。(1)由
和合成氨时，需要Ⅱ.原电池是化学能转化为电能的装置。
(2)肼（液态）—过氧化氢碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图。
向极移动②该燃料电池的总反应方程式可表示为
，则外电路中理论上通过的电子的物质的量是Ⅲ.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
(4)反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为
(5)下列措施能增大反应速率的是
A．升高温度 B．加入高效催化剂
C．持容器压强不变，充入一定量氦气 D．保持容器容积不变，充入气体X
E.保持容器容积不变，充入一定量氦气
(6)能说明上述反应达到平衡状态的是 。（填字母）
| A．混合气体的压强不随时间的变化而变化 | B． |
| C．X体积分数保持不变 | D．混合气体的密度不随时间的变化而变化 |
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解题方法
8 . 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)(该反应为放热反应)，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答：_______ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)2 min末时v正_______ (填“<”“>”或“=”)v逆。
(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是_______ 。
A．混合气体的密度保持不变
B．消耗1molCO2的同时消耗1molCH3OH
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D．CO2(g)体积分数保持不变
E．v(H2) = 3v(CH3OH)
(4)该反应平衡时H2的转化率为_______ 。
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。
CO(g)+H2O(g)。
②_______ (用化学方程式表示)。
总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH_______ (填“>”或“<”)0。
CH3OH(g)+H2O(g)(该反应为放热反应)，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2，测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答：
(2)2 min末时v正
(3)恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是
A．混合气体的密度保持不变
B．消耗1molCO2的同时消耗1molCH3OH
C．容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D．CO2(g)体积分数保持不变
E．v(H2) = 3v(CH3OH)
(4)该反应平衡时H2的转化率为
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现，物质变化与体系能量变化如题图所示。
CO(g)+H2O(g)。②
总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
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9 . Ⅰ。在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有和
的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___________ ；
黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。___________ ；
熔化的
放出气泡很慢，加入少量
后很快产生气体。___________ ；
夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。___________ ；
同样大小的石灰石分别在
的盐酸和
的盐酸中反应，反应速率不同。___________ 。
Ⅱ。某温度时，在
密闭容器中
三种气态物质的物质的量
随时间
变化的曲线如图所示，由图中数据分析：___________ 。
(3)反应开始至
，用
表示的平均反应速率为___________ 。此时，
的转化率为___________ 。
时，加入1体积
，反应速率___________ (填“变大”、“变小”、“不变”)
(4)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
A．的物质的量不随时间变化而变化
B．
的质量分数不随时间变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．
E．
F．单位时间内每消耗
，同时生成
(1)集气瓶中有
和的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒。
熔化的
放出气泡很慢，加入少量后很快产生气体。夏天食品容易变质，冬天就不易发生该现象。
同样大小的石灰石分别在
的盐酸和的盐酸中反应，反应速率不同。Ⅱ。某温度时，在
密闭容器中三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
(3)反应开始至
，用表示的平均反应速率为的转化率为时，加入1体积，反应速率(4)下列叙述不能说明上述反应达到化学平衡状态的是
A．
的物质的量不随时间变化而变化 B．
的质量分数不随时间变化而变化C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化
D．
E．
F．单位时间内每消耗
，同时生成
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10 . 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应
，下列说法不正确的是
，下列说法不正确的是| A．将木炭磨成粉末可以加快反应速率 | B．升高温度可以加快反应速率 |
| C．容器体积不变时，向其中充入，反应速率不变 | D．容器中物质总质量不变可说明反应达到平衡 |
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