【推荐1】某学习小组设计以下实验，探究化学反应中的热效应，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管往其中滴加5 mL盐酸。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是_____________________________________________。
（2）产生上述现象的原因是____________________________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式______________________________________。
（4）由实验推知，MgCl₂和H₂的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
（5）如果将本题中“25℃的饱和石灰水”换成“20℃碳酸饮料”进行实验探究，实验中观察到的另一现象是________________________________________________________________，其原因是_________________________________________________________________。

【推荐2】如右图所示，把试管放入盛有25 ℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10 mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是________________________________ 。
（2）产生上述现象的原因是____________________________。
（3）写出有关反应的离子方程式：_________________________________；
反应中转移了0. 04mol电子时；标准状况下产生多少________mL的H₂；消耗镁多少________g（保留两位小数）；生成的MgCl₂物质的量浓度为________。（溶液体积保持不变）
（4）由实验推知，镁片溶液和盐酸的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”) MgCl₂和H₂的总能量；此反应为________ (填放热反应或者吸热反应)。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)是一种可再生绿色新能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
(1)写出二甲醚一种同分异构体的结构简式：____________。
(2)CH₃OCH₃(g)＋3O₂(g)＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)是____________反应(填“吸热”或“放热”),该反应过程的能量变化示意图可用下图中的____________表示(填“A”或“B”)。

(3)工业上可用水煤气合成二甲醚：2CO(g)+4H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)
①测得CO和CH₃OCH₃(g)的浓度随时间变化如图所示，则反应开始至平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________mol/(L·min)。

②该反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述中能表示该反应达到平衡状态的是____________。
A．单位时间内生成CO和H₂的物质的量之比为1﹕2
B．CH₃OCH₃的浓度不再变化
C．容器内压强不再变化
D．CH₃OCH₃与H₂O的物质的量相等
(4)二甲醚燃料电池工作原理如图所示，则a电极的电极名称为____________极(填“正”或“负”)。
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【推荐1】化学反应的速率和限度对人类生产生活有重要的意义。
(1)已知。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验如表(所取溶液体积均为2mL)：

实验编号	温度/℃
Ⅰ	25	0.1	0.1
Ⅱ	25	0.2	0.1
Ⅲ	50	0.2	0.1

①上述实验中溶液最先变浑浊的是_______(填实验编号，下同)。
②控制变量是科学研究的重要方法，为探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_______和_______。
(2)在恒温下，向容积为2L的恒容容器中加入一定量的碳单质和1mol(g)，发生反应：。2min后，容器的压强增加了20%，则2min内的平均反应速率为_______mol/()。经过一段时间后达到平衡，下列说法正确的是_______。
A.增加碳单质的量，可以加快该反应速率
B.恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C.2min时，的转化率为20%
D.当混合气体的密度不再变化时可以判断该反应达到了平衡

【推荐2】由γ-羟基丁酸(HOCH₂CH₂CH₂COOH)生成γ-丁内酯()的反应为：HOCH₂CH₂CH₂COOH+H₂O △H<0
在25℃时，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.200mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯浓度随时间的变化如表所示。

t/min	21	50	80	100	120	160	220	∞
c(mol/L)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

(1)该反应达到平衡后，升高温度，平衡_______移动(填“正向”不”或“逆向”)。
(2)在50min时，γ-羟基丁酸的转化率为___________。
(3)为提高平衡时γ-羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_________。
(4)25℃时，该反应的平衡常数K=________(结果保留两位小数)，在25℃时，当γ-丁内酯与γ-羟基丁酸的物质的量浓度之比保持不变时，反应_______达到平衡(填“一定”或“不一定”)。

【推荐3】某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为____。
(2)反应开始至2min，X的平均反应速率为_____。
(3)不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。
a．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1
b．Y物质的物质的量保持不变                      
c．X的浓度保持不变
d．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
e．消耗2mol X同时生成1mol Z

【推荐1】氮的化合物种类繁多，性质也各不相同。请回答下列问题：
(1)已知：
①SO₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+SO₂(g) ∆H₁=+41.8kJ•mol^-1
②2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g) ∆H₂=-196.6kJ•mol^-1
则2NO₂(g)=2NO(g)+O₂(g)的∆H=____。
(2)NO作为主要空气污染物，其主要来源是汽车尾气，研究人员用活性炭对汽车尾气中的NO进行吸附，并发生反应：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g) ∆H<0。在恒压密闭容器中加入足量活性炭和一定量NO气体，反应相同时间时，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

图中a、b、c三点中，达到平衡的点是____；温度为1100K时，N₂的平衡体积分数为____。
(3)现代技术用氨气将汽车尾气中的NO_x还原为N₂和H₂O，反应原理是：NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g) ∆H<0。
①实际生产中NO(g)+NO₂(g)+2NH₃(g)3H₂O(g)+2N₂(g)的反应温度不宜过高的原因是____。
②500℃时，在2L恒容密闭容器中充入1molNO、1molNO₂和2molNH₃，8min时反应达到平衡，此时NH₃的转化率为40%，则0～8min内用N₂表示的平均反应v(N₂)=____mol•L^-1•min^-1，500℃时该反应的平衡常数K=____。(保留两位小数)

【推荐2】化学反应原理与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	200	480	928	1152	1240

求2～4min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是________(填字母)。
A.蒸馏水 B.KNO₃溶液 C.CuSO₄溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
   
①该反应的化学方程式是_______。
②能判断该反应达到平衡状态的标志有_______(填字母)。
A.Y在混合气体中的体积分数保持不变          B.X、Y的反应速率比为3：1
C.容器内气体密度保持不变                           D.生成3molY的同时生成2molZ
③4min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。
④5min内Y的转化率为_______。

【推荐3】CO₂的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
I.CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)       ΔH₁= −49.5kJ·mol^-1
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)                    ΔH₂= +40.9kJ·mol^-1
Ⅲ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)                           ΔH₃
回答下列问题：
(1)反应I在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。
(2)反应Ⅲ的ΔH₃为___________。
(3)一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H₂)=___________；10 min时，改变的外界条件可能是___________(填字母)。

       

A．减小氢气浓度     B．增大压强(缩小体积)     C．将甲醇液化分离   D．升高温度
(4)已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应Ⅲ，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应Ⅲ的平衡常数K_p=___________MPa^-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数×总压)。
(5)C₂H₆(g)+2CO₂(g)4CO(g)+3H₂(g)   ΔH= +430 kJ·mol^-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO₂的平衡转化率最高的是___________(填字母)。

A．恒温恒容容器	B．恒容绝热容器
C．恒压绝热容器	D．恒温恒压容器