【推荐3】乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。
Ⅰ．工业生产乙二醛
（1）乙醛(CH₃CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO₃)₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为             。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是                。
（2）乙二醇(HOCH₂CH₂OH)气相氧化法
① 已知：OHC－CHO(g)＋2H₂(g)HOCH₂CH₂OH(g) ΔH＝－78 kJ·mol^－1 K₁
2H₂(g)＋O₂(g)2H₂O(g) ΔH＝－484 kJ·mol^－1 K₂
乙二醇气相氧化反应HOCH₂CH₂OH(g)＋O₂(g)OHC—CHO(g)＋2H₂O(g)的ΔH＝     kJ·mol^－1。相同温度下，该反应的化学平衡常数K＝ (用含K₁、K₂的代数式表示)。

② 当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如下图所示。反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是             、                     
Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸(OHC—COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。

（3）阴极电极式为                                         
（4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有                     
（5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η＝                            
(设：法拉第常数为f C·mol^－1；η=)

【推荐1】是一种重要的化工原料，可由CO或与反应合成，在密闭容器内发生的主要反应如下：
Ⅰ．       (Ⅰ)
Ⅱ．             (Ⅱ)
其平衡常数的自然对数(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，随温度的变化如图所示：

(1)的反应是___________(填标号)。
(2)反应   ___________ 0(填“＞”或“＜”)。
(3)在，按照物质的量之比为1∶3的和投入恒温恒容容器内催化合成甲醇，反应相同时间时，甲醇的选择性、的转化率及CO的选择性与温度的关系如图所示：

①实际生产中选择260℃的原因，除最大外，还有___________。
②温度高于260℃时，结合平衡移动规律解释升高温度减小的原因是___________。
③某温度下，平衡时容器的气压为，水蒸气的体积分数为37.5％。请计算(Ⅱ)=___________。
(4)不同压强下。按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示：

已知：的平衡转化率％；
的平衡产率％
其中纵坐标表示平衡转化率的是图___________(填“甲”或“乙”)；压强、、由大到小的顺序为___________；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是___________。

【推荐2】二甲醚()是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为、CO和少量CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
①   
②   
③   
④   。
试回答下列问题：
(1)一步法合成二甲醚是以合成气()为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，由和CO直接制备二甲醚的热化学方程式：   ___________；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___________。
A．平均摩尔质量保持不变
B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内消耗2moLCO同时消耗1mol二甲醚
(2)燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：，一定条件下，现有两个体积均为2.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入1moLCO₂和3molH₂，在乙中充入2moLCO₂和6molH₂，发生上述反应并达到平衡。该反应中CO₂的平衡转化率随温度的变化曲线如图1所示；容器甲中，在不同催化剂作用下，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图2所示。下列说法正确的是___________。

A．图1中，反应的、
B．图1中，表示乙容器CO₂的平衡转化率随温度变化的是曲线B
C．图1中，逆反应速率：状态Ⅰ＜状态Ⅲ
D．图2中，对应的平衡常数小于对应的平衡常数
E．图2中，根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好
(3)若CO₂和H₂仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按(总量为amol)投料于恒容密闭容器中进行反应，CO₂的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO₂中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如图所示：(忽略温度对催化剂的影响)

①根据图中数据，温度选择___________K，达到平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。
②随着温度的升高，CO₂的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：___________。
(4)利用电化学方法可以将CO₂有效地转化为，装置如下图所示。

①在该装置中，右侧Pt电极的电极反应式为___________。
②装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当阳极生成氧气体积为448mL时，测得阴极区内的，电解效率为___________(忽略电解前后溶液的体积变化)。已知：电解效应

【推荐2】Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气。完成下列填空：
(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在____个平衡。
(2)一定条件下向NH₄HS溶液中通入富氧空气(含氧体积分数50%)，得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：___________________。当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________mol电子转移。
(3)H₂来自于天然气：CH₄(g)+ H₂O(g)3H₂(g)+CO(g)。如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________。(选填编号)
a．υ正(H₂)∶υ逆(CO)=3∶1                  b．气体密度不再改变
c．c(H₂)∶c(CO) =3∶1                         d．气体的平均相对分子质量保持不变
Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱。
(4)在25℃时，将a mol/L氨水与0.01 mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显_____(填“酸”、“碱”或“中”)性；amol/LNH₄Cl与a mol/L氨水等体积混合(pH＞7)，混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：___________。
(5)25℃时CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1mol/L的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中___________。　(选填编号)
a．水的电离程度始终增大
b．正好生成CH₃COONH₄时，与纯水中H₂O的电离程度相同
c．常温下等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa两溶液的pH之和为14
d．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH₄⁺)＝c(CH₃COO^－)
(6)往CaCl₂溶液中通入CO₂至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：__________________________。

【推荐3】(1)一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH₃OH(g)和3 mol H₂O(g)，CH₃OH(g) + H₂O(g)⇌CO₂(g) + 3H₂(g)     H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的____________倍。
②该条件下反应达平衡状态的依据是(填序号)_______________。
A．v_正(CH₃OH)=v_正(CO₂)   B．混合气体的密度不变
C．c(CH₃OH)=c(H₂O)        D．混合气体的总物质的量不变
(2)在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

【推荐1】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)2NO₂(g) ΔH=+57.0kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度随时间变化情况如图所示。
   
Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为____mol·L^-1·s^-1。
（2）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=____。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K₂，则K₁_____K₂(填“>”、“<”或“=”)。
（3）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。
A.降低温度       B.通入氦气       C.又往容器中充入N₂O₄ D.增大容器容积
（4）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+67.2kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-534.7kJ·mol^-1
N₂O₄(g)=2NO₂(g) ΔH=+57.0kJ·mol^-1
则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=____kJ·mol^-1。
Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)。
（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。
A.容器内CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度之比为1∶1∶1∶1
B.CO的消耗速率与H₂的消耗速率相等
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（6）保持其他条件不变：
①若向平衡体系中再通入0.20molH₂O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H₂O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；
②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH₂O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol^-1，H₂的燃烧热为286kJ·mol^-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

【推荐2】甲醇是重要的化工原料，在生产生活中应用广泛，碳氧化物与氢气在一定条件下可合成甲醇。回答下列问题：
Ⅰ.一氧化碳与氢气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) 。在① 、②、③容 积不等的恒容密闭容器中，均充入 0. 1molCO 和 0.2molH₂，在催化剂作用下发生上述反 应，测得三个容器中平衡混合物中 CH₃OH 的体积分数随温度的变化如图所示：

(1)该反应的正反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)容器的容积①_______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)P 点时，H₂的转化率为_______ ；若其他条件不变，将恒容密闭容器改为恒压密闭容器，平衡后 H₂的转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ.二氧化碳与氢气合成甲醇的主要反应如下：
反应①：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-58kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41kJ/mol
(4)反应时温度控制在 230~280℃之间，温度不能过高的原因是_______。
(5)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3 的 CO₂(g)和H₂(g)发生上述反 应。达到平衡时 CO₂的转化率为 20% ，CH₃OH的选择性为 75%[CH₃OH的选择性= ×100%] ，则反应②的平衡常数 Kp=_______ 。(Kp 为以分压表示的平衡常数)
(6)燃料电池应用前景广泛，燃料电池具有低温快速启动、燃料洁净环保、电池结构简单 等特性，CO 碱性条件下放电时负极的电极反应式为_______。

【推荐3】碳以及碳的化合物在生活中应用广泛。利用CO₂合成甲醇不仅能够使二氧化碳得到有效合理的利用，也能解决日益严重的能源危机。由CO₂合成甲醇的过程可能涉及如下反应：
反应I：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH₁=-49.58 kJ·mol^-1
反应II：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41.19 kJ·mol^-1
反应III：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)　ΔH₃
回答下列问题：
(1)将一定量的H₂和CO₂充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应I、II、III。测得不同温度下体系达到平衡时CO₂的转化率(a)及甲醇的产率(b)如图所示。

①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是___________(填字母)。
A．改用高效催化剂　　　　       B．升高温度
C．分离出甲醇        D．增加CO₂浓度
②据图判断，当温度高于260 ℃后，CO的浓度随着温度的升高而___________(填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”)，其原因是___________。
(2)一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H₂和CO₂ (假设仅发生反应Ⅰ)。测得在反应物起始投入量不同时，CO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示。

反应物起始投入量：
曲线I：n(H₂)=3 mol，n(CO₂)=1.5 mol
曲线II：n(H₂)=3 mol，n(CO₂)=2 mol
①根据图中数据判断，要使CO₂平衡转化率大于40%，以下条件中最合理的是___________。
A．n(H₂)=3 mol，n(CO₂)=2.5 mol；550 K
B．n(H₂)=3 mol，n(CO₂)=1.6 mol；550 K
C．n(H₂)=3 mol，n(CO₂)=1.9 mol；600 K
D．n(H₂)=3 mol，n(CO₂)=1.5 mol；650 K
②请选择图中数据计算500 K时反应I的平衡常数K=___________。