【推荐1】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO_x排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：

尿素[CO(NH₂)₂]水溶液热分解为NH₃和CO₂，请写出CO₂的电子式___________。
(2)肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的结构式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。a电极是电极的___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

(3)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H₁=+180.5kJ·mol^-1
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H₂=-393.5kJ·mol^-1
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₃=-221.0kJ·mol^-1
若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________。
(4)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)+6H₂O(l)⇌C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)△H=+669.62kJ/mol，该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是___________。
a.增大CO₂的浓度b.取走一半C₆H₁₂O₆c.加入催化剂d.适当升高温度
(5)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
C(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol∙L^-1∙min^-1。

【推荐2】γ-丁内酯(BL)广泛应用于医药、染料等领域。
Ⅰ．γ-羟基丁酸发生酯化反应合成BL。

① ΔH_1。

(1)BL分子中s-sp³ σ键、π键数目之比为_______。
(2)已知：② 。平衡常数K与ΔG关系为(R为气体常数，T为温度)，ΔH₁和ΔH₂近似相等，但是在相同条件下，反应①的限度显著大于反应②，其原因是_______。
(3)298K下，水溶液中物质浓度随时间变化如图所示。

①a点γ-羟基丁酸的转化率为_______，为了提高平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施有_______。
②298K时，该反应的平衡常数K为_______。
Ⅱ．1，4-丁二醇(BD)脱氢法合成BL。有关反应如下：

ⅰ．；

ⅱ．；

ⅲ．。
(4)在493K，3.0×10³kPa的高压H₂氛围下，分别以0.01mol BD或BL为初始原料，在密闭容器中进行反应。达到平衡时，以BD为原料，体系从环境吸收a kJ热量；以BL为原料，体系向环境放出b kJ热量。忽略ⅱ、ⅲ反应的热效应。在此条件下，ⅰ反应的ΔH(493K，3.0×10³kPa)=_______kJ·mol^-1。
(5)在标准大气压下，选择CuO/ZnO/Al₂O₃作催化剂，氢醇比为5，分别探究温度和流速(BD和H₂通过催化剂表面的速率)对三种产物选择性的影响，所得关系曲线如图2和图3所示。

下列叙述错误的是_______(填字母)。

A．题给条件下，制备BL反应的最优温度为320℃，最优流速为1.6 L·min-1

B．流速较小时，发生副反应导致BL选择性不高

C．280℃后，温度升高，BL的选择性降低的原因可能是催化剂活性降低

D．实际工业生产时流速选择2.0 L·min-1的原因是所得BL产品杂质含量少

(6)在体积固定的刚性容器中充入5.0×10^-3mol BL，在493K、3.0×10³kPa条件下，在高压H₂氛围中反应生成BD(伴随反应ⅱ和ⅲ)。已知：物质的量分数(x_a)表示体系中物质a的物质的量与除H₂外所有物质的物质的量总和之比。该条件下达到平衡时，，，则_______。

【推荐3】萨巴蒂尔(Sabatier)反应是将和在一定温度和压强下发生反应： 。研究标明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高反应速率和选择性。请回答：
(1)经计算，萨巴蒂尔反应在催化剂表面的反应历程如下图所示，其中“*”表示该粒子吸附在催化剂表面。
       
①该历程中，最大的一步为_______(用方程式表示)。
②萨巴蒂尔反应在_______(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
③速率与活化能关系可用Arrhenius经验公式表示：(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是_______。
   
(2)将、加入总压为p的恒温恒压容器中，达到平衡后，转化率为x，则萨巴蒂尔反应的平衡常数_______(气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，x(B)为平衡时B的物质的量分数)。
(3)采取下列措施可提高萨巴蒂尔反应中平衡转化率的是_______(选填序号)。

A．恒温减压

B．恒温恒压增大

C．恒压降温

D．延长反应时间

(4)下列关于萨巴蒂尔反应的说法中，正确的是_______(选填序号)。

A．混合气体的密度不再改变，不一定能确定反应达到限度

B．该反应的物质中，有2种是极性键构成的非极性分子

C．升温可提高反应物活化分子百分数，加快反应速率

D．提高平衡产率是推动科学家寻找性能更好的催化剂的重要因素之一

(5)载人宇宙飞船中再生分两步完成，萨巴蒂尔反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成。请在下图中画出再生过程的能量变化，要标注出相应的物质_______。
   

【推荐1】甲醇不仅是重要的化工原料，而且是性能优良的能源和车用燃料。
I．制备1：与制甲醇的总反应为：该反应一般认为通过以下步骤来实现：
①(慢)
②(快)
③
(1)则总反应的_______。
II．制备2：工业上用纳米级作催化剂合成甲醇：。
(2)能说明反应已达平衡状态的是_______(填字母)。

A．

B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

C．等温等容的容器内气体的压强不再变化

D．反应体系中，混合气体的平均摩尔质量不再变化

(3)时，在体积为固定体积的密闭容器中加入和的，随着反应的进行，容器内压强变化如下表：

时间	0	2	4	6	8	10
压强	90.0	82.0	76.1	72.2	70.0	70.0

根据表中数据回答：
①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前内平均反应速率_______
②时该反应的压强平衡常数的计算式_______(只代入数值，不要化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
III．据报道：某公司开发了一种以液态甲醇为原料，以溶液为电解质溶液，用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。
(4)下图是模拟电化学过程的示意图。请写出负极反应式_______。

【推荐2】第三代半导体材料以碳化硅和氮化镓为主，广泛应用于新能源汽车、高铁等领域。
(1)基态Si原子的价电子排布图为_______。
(2)C、N、Si的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。
(3)的空间构型为_______，其中碳原子的杂化轨道类型为_______。
(4)岩盐矿结构的GaN晶体结构如图a、图b所示，Ga、N原子半径分别为、，则Ga原子的配位数为_______，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则该GaN的密度是_______(列出算式)。

(5)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下：向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。
①   _______。
②下列说法正确的是_______。
A.将炭块粉碎，可加快反应速率
B.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动
C.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡
D.平衡时的体积分数可能大于
③求反应Ⅱ的平衡常数K=_______。

【推荐3】为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：
回答下列问题：
(1)该反应的能量变化如图Ⅰ所示，反应的=___________，曲线___________(填“a”或“b”)表示使用了催化剂。

(2)下列措施既能加快反应速率，又能提高CO转化率的是___________，
A．升高温度       B．增大压强       C．降低温度       D．增加投料量
(3)相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数___________(用含和的代数式表示)。
(4)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是___________。
A．容器内压强不再变化       B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
Ⅱ．若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图Ⅱ所示，R、S两点平衡常数大小：___________(填“＞”、“=”或“＜”)。温度下，测得起始压强，达平衡时___________kPa(×物质的量分数)。

【推荐1】我国向国际社会承诺2030年“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。研发CO₂资源化利用技术，降低空气中CO₂含量成为世界各国研究热点。
(1)CO₂与CH₄是典型的温室气体，CH₄-CO₂重整制合成气提供了一条规模化综合利用碳源、氢源并转化温室气体的技术路线。
CO₂(g)＋CH₄(g)=2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH=＋247kJ·mol^-1
①该反应△S_____0。(填“>”或“<”)
②有传闻CH₄-CO₂重整制合成气可以在任何条件下自发进行，你认为此传闻是否正确？_____。(填“正确”或“错误”，并写出原因)
③若让此反应能自发进行，你认为应选择_____。(填“高温”或“低温”)
(2)乙醇作为清洁燃料已被在添加汽油中使用，下面是二甲醚催化制备乙醇的主要反应：
反应Ⅰ：CO(g)+CH₃OCH₃(g)=CH₃COOCH₃(g)
反应Ⅱ：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)
固定CO、CH₃OCH₃、H₂的起始原料比为1：1：2、体系压强不变的条件下发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如题所示。回答下列问题：
   
①反应Ⅱ为_____反应。(填“吸热”或“放热”)
②曲线C_____表示CH₃OH的物质的量分数。(填“可以”或“不可以”)
③由500K上升至600K，温度对反应Ⅰ的影响_____对反应Ⅱ的影响。(填“大于”“等于”或“小于”)

【推荐2】将还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一、回答下列问题：
Ⅰ．用铜铝催化剂可将加氢合成甲醇，已知过程中发生的反应如下：
ⅰ．      
ⅱ．      
ⅲ．      
(1)_____(用含、的代数式表示)，_____(用含、的代数式表示)。
(2)查阅资料可知，，则_____(填“低温"“商温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅲ自发进行。
Ⅱ．和以1：3的物质的量之比通入某密闭容器中，仅发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示：

(3)反应速率：______(填“>”“<”或“=”)。
(4)平衡常数：____(填“>”“<”或“=”)。
(5)压强：______(填“>”“<”或“=”)。
(6)b点时，该反应的平衡常数______(分压=总压×物质的量分数，用含x、的代数式表示)。
Ⅲ．常温下，CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

(7)若生成乙烯和乙烷的体积比为6：5，则消耗的和的体积比为______。

【推荐3】乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
回答下列问题：
(1)反应Ⅰ在___________条件下能自发进行。
(2)已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对H₂(g)平衡产率的影响如图1所示：

①表示水碳比(S/C)=4的曲线是___________(填“a”或“b”)；
②水碳比(S/C)=2时，H₂(g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，H₂(g)平衡产率逐渐减小的原因可能是___________。
(3)已知：S表示选择性，。在时，1 MPa下，平衡时S(CO)和S(CO₂)随温度的变化；350℃下，平衡时S(CO)和S(CO₂)随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示

①350℃下，CO₂选择性随压强变化的曲线是___________(填字母)。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有___________个。
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2 mol H₂O和1 mol CH₃COOH，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的___________(保留2位有效数字)。