【推荐1】回答下列问题。
(1)水煤气变换[CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。
   
可知水煤气变换的ΔH___________0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________eV，写出该步骤的化学方程式：___________。
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(掺有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生下列反应。已知：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1，则2N₂(g)＋6H₂O(l)4NH₃(g)＋3O₂(g) ΔH=___________。
(3)已知反应器中还存在如下反应：
ⅰ．CH₄(g)＋H₂O(g)=CO(g)＋3H₂(g)　ΔH₁
ⅱ．CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH₂
ⅲ．CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH₃
……
ⅲ为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用___________反应的ΔH。
(4)饮用水中的NO主要来自于NH。已知在微生物的作用下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
   
1 mol NH全部被氧化成NO的热化学方程式为___________。
(5)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如下表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热ΔH/(kJ·mol-1)	-285.8	-393.5	-3267.5

则25 ℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为___________。

【推荐2】开发新型高效的乙烷脱氢制乙烯过程对于石油化工至关重要。回答下列问题：
（1）不同Zn含量PtSn催化剂催化乙烷脱氢反应时，乙烷的转化效率随时间变化如下图所示。由图可知，催化活性最优的催化剂为____________。

（2）随着温度升高，乙烷脱氢反应容易造成催化剂表面积碳，影响催化剂的稳定性，脱氢时通常一起充入CO₂，该工艺称为“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，CO₂发生的反应为：       、。则CO₂的作用为____________、____________。
（3）实验室模拟“乙烷二氧化碳氧化脱氢反应”，℃时，将2.8mol与5.2mol CO₂充入容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：，平衡时，。
①a=______。
②T℃时，该反应的平衡常数K=______。
③若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是______（填标号）。
a.三种生成物平衡分压比值保持不变时，反应达到平衡状态
b.降低C₂H₆与CO₂用料比，C₂H₆的平衡转化率升高
c.在容器中加入CaO，可与H₂O反应，提高CH₂=CH₂产率
d.反应开始后的一段时间内，适当缩小容器体积可提高单位时间内C₂H₆的转化率
（4）中国科学院科研团队，利用固体氧化物电解池（Solid oxide electrolysis cell，SOEC），在SOEC阳极实现了高选择性乙烷电化学脱氢制乙烯。装置示意图如下。

①b为电源的______极。
②阳极电极反应为__________________。

【推荐1】I.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量：

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量/kJ	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答下列问题：
(1)下列氢化物中最稳定的是_______(填字母代号)。
A. HCl                           B. HBr                                  C. HI
(2)按照反应，生成2mol HI _______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
II.将等物质的卧的A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应，经5min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
(1)A或B起始的物质的量是_______。
(2)5min内用B表示的该反应的平均反应速率是_______。
(3)x的值是_______
III.某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_______；
(2)从开始至2min，B的平均反应速率为_______；平衡时，C的物质的量为_______；
(3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的_______(填序号)；
A.A、B、C的物质的量之比为3：1：3
B.相同时间内消耗3molA，同时生成3molC
C.相同时间内消耗，同时消耗
D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E.B的体积分数不再发生变化
(4)在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是_______(填序号)。
A.加催化剂                                               B.降低温度
C.容积不变，充入A                                 D.容积不变，从容器中分离出A

【推荐2】碘及其化合物在生产生活中有重要作用。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2：1的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为0.1mol·L^-1，碘蒸气的浓度为0.05mol·L^-1。
①前5分钟平均反应速率v(H₂)=____，H₂的初始浓度是____。
②下列能说明反应已达平衡状态的是____(填序号)。
a.氢气的生成速率等于碘化氢的消耗速率
b.单位时间内断裂的H－H键数目与断裂的H－I键数目相等
c.c(H₂)：c(I₂)：c(HI)=1：1：2
d.2v(I₂)_正=v(HI)_逆
e.反应混合体系的颜色不再发生变化
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol·L^-1的H₂O₂、H₂SO₄、HI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H₂O₂+2S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
①反应A的离子方程式是___。对于总反应，I^-的作用是____
②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验I、II(溶液浓度均为0.01mol·L^-1)。

试剂 用量(mL) 序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验I	5	4	8	3	0
实验II	5	2	x	y	z

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对成的数值分别是____；对比实验I、II，可得出的实验结论是____。
(3)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验III和IV。(溶液浓度均为0.01mol/L)

试剂 用量(mL) 序号	H2O2溶液	H2SO4溶液	Na2S2O3溶液	KI溶液(含淀粉)	H2O
实验III	4	4	9	3	0
实验IV	9	4	4	3	0

①实验III过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及两步反应速率的相对快慢关系，解释实验Ⅲ未产生颜色变化的原因：____。
②实验IV过程中，溶液最终显蓝色且不褪色。
结合“碘钟实验”总反应方程式及两步反应，试着根据试剂用量解释实验IV溶液终显蓝色且不褪色的原因：____。

【推荐3】回答下列问题
(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。

A．降低反应温度	B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加水稀释	D．加入少量的硫酸铜溶液

(2)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1 L的密闭容器中，充入l mol 和3 mol ，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率_______；3 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10 min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)
(3)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

①甲烷进口为_______极(左图)，Pt(b)电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在_______的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为_______。

【推荐1】研究汽车尾气的产生、转化对环境保护有重要意义。汽车尾气管中的三元催化剂能同时实现CO、C_xH_y、NO_n三种成分的净化。
(1)已知热化学方程式：
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   ΔH＝＋180 kJ·mol^－1
则反应CH₄(g)＋4NO(g)＝CO₂(g)＋2N₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝____kJ·mol^－1。
(2)研究表明，温度对CO、C_xH_y、NO_n的产生和排放有较大影响。
①汽车发动机内的温度越高，生成的NO越多，原因是____。
②当汽车刚冷启动时，汽车尾气管排放的CO、C_xH_y、NO_n浓度较高，一段时间后浓度逐渐降低。汽车刚冷启动时排放CO、C_xH_y、NO_n浓度较高的原因是____。
(3)催化剂表面CO、C_xH_y、NO_n的转化如图1所示，化合物W可借助图2 (傅里叶红外光谱图)确定。

①在图1所示转化中，W的化学式为____。若转化Ⅱ中消耗CO的物质的量为1mol，生成N₂的物质的量为1mol，则被C_xH_y还原的W的物质的量为____。
②用H₂代替CO、C_xH_y与W反应，该过程相关物质浓度随时间的变化关系如图3所示。该过程分为两步，第一步反应消耗的H₂与W的物质的量之比是____。
(4)尾气净化过程中，有时会产生N₂O。用同位素示踪法研究发现N₂O的产生与NO有关。在有氧条件下¹⁵NO与NH₃以一定比例反应时，得到的N₂O几乎都是¹⁵NNO。写出该反应的化学方程式：____。

【推荐2】由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇：在容器为1L的密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，平衡时CO₂的物质的量为0.25mol，CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应进行过程中能量的变化(单位为kJ·mol^-1)如图所示。

请回答下列问题：
（1）观察图象可知上述反应过程中，断裂反应物中的化学键吸收的总能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化学键释放的总能量。
（2）甲醇的结构类似于乙醇，试写出甲醇的结构式：__________。甲醇分子中的化学键类型是________(填“离子键”或“共价键”)。
（3）科研人员开发出一种新型甲醇燃料电池。其电解质溶液是KOH溶液，在该电池的负极发生反应的物质是__________，发生的是__________(填"氧化"或"还原")反应。
（4）欲使合成甲醇的化学反应速率加快，请写出两条措施：___________________
（5）平衡时H₂的转化率为__________平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数为__________。
（6）下列事实能表明该反应已达平衡状态的是(       )(填序号)
A.CO₂(g)的浓度不再发生变化
B.单位时间内消耗1mol CO₂的同时生成3mol H₂
C.在一个绝热的容器中，混合物的温度不再发生变化
D.在一个容积固定的容器内，压强不再发生变化

【推荐1】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)　ΔH=＋206 kJ·mol^-1
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)　ΔH=-41 kJ·mol^-1
恒定压强为100 kPa时，将n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出CH₄与CO₂生成H₂和CO的热化学方程式：_______。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
(3)系统中H₂的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，_______；
②高于700℃，_______。
(4)反应①的平衡常数的表达式K_p=_______(K_p是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(5)利用微生物燃料电池处理某废水的工作原理如图所示。

该电池a电极反应式为_______。

【推荐2】微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。下图是一种银锌电池，其电极分别是和Zn，电解质溶液为KOH溶液。总反应为，其中一个电极反应为。

(1)正极材料为___________。
(2)写出另一电极的电极反应式___________。
(3)在电池使用的过程中，电解质溶液中KOH的物质的量怎样变化？___________(增大、减小、不变)。
(4)当电池工作时通过电路对外提供了1mol电子，计算消耗的负极的质量___________。
(5)利用下列反应：，选择适当的材料和试剂设计一个原电池。
①请在答卷上的原电池示意图中，标出电极名称、电极材料和电解质溶液。___________

②正极反应式：___________。
③电解质溶液中，阳离子向___________极移动。

【推荐3】CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
(一)①已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)△H=－890.3kJ/mol，CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=+2.8 kJ/mol，
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566.0 kJ/mol，
反应CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)的△H=_____。
②250℃时，以镍合金为催化剂，向2L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，发生如下反应：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。2min后达到平衡，测得平衡体系中H₂的体积分数为40％。此温度下该反应的平衡常数K=______。2min内CO₂平均消耗速率为________。
(2)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的原因是_________。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可能采取的措施是__________________。
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为_____________________。
(3)第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供动力，降低油耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH溶液)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意图如下，其总反应式为H₂+2NiOOHNi(OH)₂。

根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，该电池处于________(选填“充电”或“放电”)，乙电极的电极反应式为_________。