【推荐1】乙醇是重要的燃料和有机化工原料。回答下列问题：
(1)乙烯直接水合制备乙醇涉及的反应有：
I.C₂H₄(g)＋2H₂O(g)2CH₃OH(g) △H₁＝＋29.1 kJ·mol^－1
II.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂＝－23.9 kJ·mol^－1
III.CH₃OCH₃(g)C₂H₅OH(g) △H₃＝－50.7 kJ·mol^－1
①乙烯直接水合反应的热化学方程式为________________________。
②恒温下，反应II可以________ (填“增大”“减小”或“无影响”)反应I中乙烯的转化率，理由为________________________________。
③一定温度下，向恒容刚性容器中以物质的量之比1：1充入C₂H₄(g)和H₂O(g)，发生乙烯直接水合反应。实验测得反应前容器内压强为p₀ kPa，20 min达到平衡时容器内压强为p₁ kPa。0～20 min内反应的平均速率v(C₂H₄)＝________ (用分压表示，下同)；反应的平衡常数K_p＝________kPa^－1。
(2)目前认为酸催化下乙烯水合制乙醇的反应过程中能量变化如图所示。

①反应过程中的决速步骤为________________。
②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤为________，对应反应的化学方程式为________。

【推荐2】随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

反应O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ∆H=−143kJ/mol
反应1：O₃(g)+NO(g)=NO₂(g)+O₂(g) ∆H₁=−200.2kJ/mol
反应2：热化学方程式为___________。
(2)①汽车发动机工作时会引发反应N₂(g)+O₂(g)2NO(g)。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N₂和O₂发生上述反应，下列能说明反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度保持不变                    B．v正(NO)=2v逆(N₂)
C．混合气体的平均相对分子质量不变       D．O₂的浓度不再发生变化
反应过程各组分体积分数(φ)的变化如图1所示，N₂的平衡转化率为___________。

②在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。反应2NO(g)N₂(g)+O₂(g) ∆H___________0(填“>”或“<”)。

(3)电解NO制备NH₄NO₃，是处理氮氧化物的排放的方法之一，发生反应8NO+7H₂O3NH₄NO₃+2HNO₃，其工作原理如图所示：阴极的电极反应式为：___________。

【推荐3】、NO等大气污染物的妥善处理具有重要意义
Ⅰ．(1)工业上常用氨水吸收法处理尾气中的，已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①   △H₁=a kJ/mol；
②   △H₂=b kJ/mol
③   △H₃=c kJ/mol
则反应 (1) △H=______
(2)也可用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，某研究小组将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示，电极材料为石墨。

①b表示______(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸溶液，则A表示______ ，E表示______。
②阳极的电极反应式为______。
Ⅱ．目前，常利用催化技术将汽车尾气的NO处理成无毒气体，发生的反应为 △H=-34.0 kJ/mol。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为______；在1100K时，的体积分数为______；用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050 K、1.1×10⁶ Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=______[已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数]

【推荐1】化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填字母)。
A Na₂O与水反应     B 甲烷的燃烧反应 C CaCO₃受热分解 D 锌与盐酸反应
(2)获取能量变化的途径
① 通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类	H—H	O＝O	O—H
键能(kJ/mol)	436	498	463.4

计算可得：2H₂(g)+ O₂(g) =2H₂O(g) ∆H＝______kJ·mol^-1
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O(s)△H＝－414kJ·mol^-1
Ⅱ.2Na(s)＋O₂(g) =Na₂O₂(s)△H＝－511kJ·mol^-1
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式__________。
③利用实验装置测量。测量盐酸与NaOH溶液反应的热量变化的过程中，若取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，则还需加入________(填序号)。
A 50 mL 0.50 mol·L^-1NaOH溶液 B 50 mL 0.55 mol·L^-1NaOH溶液     C 1.0 g NaOH固体
(3)如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4mol SO₂和2mol O₂，保持开始时条件完全相同，发生2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H =-196kJ/mol，一段时间后三容器中反应均达平衡。

①达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是_____________。
②平衡常数K_(甲)、K_(乙)、K_(丙)的大小关系是__________。
③乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。
④)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4mol SO₂和2mol O₂，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_________。

【推荐2】如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO₂气体的装置。
(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________；

(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO₂（g）N₂O₄（g）ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。
(3)在80℃时，将0.40molN₂O₄气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s	0	20	40	60	80	100
n(N2O4)/mol	0.40	a	0.20	c	d	e
n(NO2)/mol	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①计算a＝_________，此温度时该反应（N₂O₄作为反应物）的平衡常数K＝_________。
反应达平衡时，共吸收热量________kJ。
②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO₂)/c(N₂O₄)比值变小的措施有（填字母）________。
A．降低温度       B．使用高效催化剂
C．升高温度       D．通入稀有气体，使容器内压强增大

【推荐3】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,
I.在密闭容器中，投入1mol N₂和3 mol H₂在催化剂作用下发生反应:
（1）测得反应放出的热量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
（2）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是___________；N₂和H₂的转化率比是___________。
（3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。
II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1）t₁、t₃、时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t₁_____________________，t₃_____________________。       
（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______
A．0～t₁                    B．t₂～t₃                 C．t₃～t₄          D．t₄～t₅
Ⅲ．在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N₂和0.6 mol H₂，在一定条件下发生该反应，反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N₂)为__________。
（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为_____________。
a．0.20 mol/L             b．0.12 mol/L          c．0.10 mol/L             d．0.08 mol/L
（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH₃的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】我国将在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。CO₂的资源化利用能有效减少CO₂排放。
(1)研究表明CO₂与CH₄在催化剂存在下可发生反应制得合成气：CO₂(g)+CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g) ΔH>0
①此反应的活化能Ea(正)________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。
②某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO₂和CH₄发生上述反应，初始时CO₂和CH₄的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp_______(kPa)²(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算。分压=总压×物质的量分数)。
(2)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解CO₂制HCOOH的原理如图。

①阳极区为该装置的_______边(填“左”或“右”)，电解一段时间后，溶液中的K⁺向_______极区移动(填“阳”或“阴”)。
②写出CO₂还原为HCOO^-的电极反应式：_______。
(3)CO₂催化加氢合成二甲醚是一种CO₂转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应I：CO(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.2k/mol
反应II：2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-122.5kJ/mol
在恒压、CO₂和H₂的起始量一定的条件下，CO₂平衡转化率和平衡时CH₃OCH₃的选择性随温度的变化如图。其中：CH₃OCH₃的选择性=100%
①温度高于300°C，CO₂平衡转化率随温度升高而上升的原因是_______。
②220°C时，在催化剂作用下CO₂与H₂反应一段时化间后，测得CH₃OCH₃的选择性为48%(图中A点)。不改变反应时间和温度，一定能提高程CH₃OCH₃选择性的措施有_______。(填一条即可)

【推荐2】为减小煤炭对环境的污染，工业上将煤炭与空气和水蒸气反应，得到工业的原料气。回答下列问题：
(1)已知：

①___________。
②其他条件不变，随着温度的下降，气体中与的物质的量之比___________(填标号)。
A．不变          B．增大          C．减小          D．无法判断
(2)为得到更多的氢气原料，工业上的一氧化碳变换反应：。
①一定温度下，向密闭容器中加入等量的一氧化碳和水蒸气，总压强为。反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数总压)：、，则反应用平衡分压代替平衡浓度的平衡常数的数值为___________。
②生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是___________(填标号)。
A．反应温度越高越好          B．通入一定量的氮气
C．选择合适的催化剂          D．适当提高反应物压强
③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离，反应过程如图所示。

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：步骤Ⅰ：________；步骤Ⅱ：_______。
(3)制备水煤气反应的反应原理：。在工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是___________。

【推荐3】铟()是一种主要用于生产低共熔合金、半导体和电光源等的原料。从铅、锌的冶炼过程中产生的高铟烟灰(主要含、、、、)中提取铟的流程如图所示：

已知：“氧化酸浸”后滤液中铟以的形式存在，与相似，易水解；二价金属离子不容易被萃取剂捕获。
回答下列问题：
(1)位于元素周期表的第5周期Ⅲ族，基态原子核外的价电子排布式为___________，的第三电离能___________(填“>”“<”或“=”)的第三电离能，元素位于元素周期表的___________区。
(2)“氧化酸浸”时加热的目的是___________，“氧化酸浸”过程中的硫元素被氧化为，该过程中参与反应的离子方程式为___________，滤渣1中除含过量的外，还有___________(填化学式)。
(3)“还原”过程中加入锌粉的目的是___________，上述流程图中可以循环利用的物质是___________。
(4)“萃取”过程中的有机萃取剂可用表示，使进入有机相，萃取过程发生的反应为，平衡常数为。“萃取”时萃取率的高低受溶液的影响很大，已知与萃取率()的关系符合公式：。当时，萃取率为，若将萃取率提升到，应调节溶液的___________(已知，忽略萃取剂浓度的变化，结果保留三位有效数字)。

【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ.以CO₂和NH₃为原料合成尿素反应分两步完成，
第一步：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ∆H₁=-159.5kJ/mol
第二步：NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H₂=+72kJ/mol
(1)2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H=_______。
(2)有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(3)合成尿素其能量变化如图甲所示：
   
反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
Ⅱ.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气：
(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
   
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变
B.容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率：2v_正(CO₂)=v_正(H₂)
D.同时断裂2molC－H键和1molH－H键
②由图乙可知，压强P₁_______P₂(填“＞”“＜”或“=”，下同)；Y点速率v_正_______v_逆。
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，则X点对应温度下的K_p=_______(用含P₂的代数式表示)。
Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：
(5)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
   

【推荐2】乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心．
(1)甲醇制备乙烯的主要反应：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
转化为的热化学方程式iv：_____________，该反应能自发进行的条件是_____________（填“较低”“较高”或“任意”）温度．
(2)乙炔在Pd表面选择加氢生成乙烯的反应机理如图．其中吸附在Pd表面上的物种用*标注．该历程中最大能垒（活化能）为_____________，该步骤的化学方程式为_____________．

(3)Warker法是目前工业上生产乙醛的最重要方法．其反应如下：

某温度下，物质的量之比为的和在刚性容器内发生该反应，若起始总压为，反应达到平衡时总压减少了，用各物质的平衡分压表示该反应的平衡常数，则_____________（只要列出计算式，无需化简，分压=总压×物质的量分数）．
(4)用惰性电极电解溶液可将空气中的转化为甲酸根和，其电极反应式为_____________；若电解过程中转移电子，则阳极生成气体的体积为_____________L（标准状况）．

【推荐3】碳及其化合物广泛存在于自然界。请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)     ΔH₁平衡常数为K₁
反应Ⅱ：Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g) ΔH₁平衡常数为K₂
不同温度下，K₁、K₂的值如下表：

973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

现有反应Ⅲ：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，为提高CO₂的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。
(2)已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH(g)+3H₂O(g) ∆H<0。设m为起始时的投料比，即m= n(H₂)/ n(CO₂)。
   
①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。
②图2中m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为____。
③图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质化学名称为____，T₄温度时，该反应平衡常数K_P的计算式为____。
（3）工业上常用高浓度的 K₂CO₃溶液吸收CO₂，得溶液X，再利用电解法使K₂CO₃溶液再生，其装置示意图如图：
   
①在阳极区发生的反应包括____和H⁺+HCO₃^- ==CO₂↑+H₂O
②简述CO₃^2-在阴极区再生的原理：____。