当今中国积极推进绿色低碳发展，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量成为研究热点。工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇(CH3OH)，过程中发生如下两个反应：
反应I：
反应II：
(1)①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为：
△H =___________ kJ·mol-1。
②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为120 kJ·mol-1，则该反应的Ea(正)活化能为___________ kJ·mol-1。
(2)有研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料作催化剂可以提高CO2还原合成甲醇的选择性。将6.0 mol CO2和8.0 mol H2充入一体积为2L的恒温密闭容器中，发生反应3H2(g) + CO2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＜ 0。测得起始压强为70MPa，H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。
①图中虚线A、B为改变某一条件时的变化，与实线相比，虚线A改变的条件可能是___________ ，虚线B改变的条件可能是___________ 。
②该反应在0—4min内H2O的平均反应速率为___________ (保留2位有效数字)。
③计算该条件下(实线)的Kp为___________ MPa-2 (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)；
(3)中科院福建物质结构研究所基于CO2和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示。该装置充电时，阳极的电极反应式为______ 。
反应I：
反应II：
(1)①一定条件下，一氧化碳加氢生成甲醇的热化学方程式为：
△H =②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为120 kJ·mol-1，则该反应的Ea(正)活化能为
(2)有研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料作催化剂可以提高CO2还原合成甲醇的选择性。将6.0 mol CO2和8.0 mol H2充入一体积为2L的恒温密闭容器中，发生反应3H2(g) + CO2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) △H＜ 0。测得起始压强为70MPa，H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。①图中虚线A、B为改变某一条件时的变化，与实线相比，虚线A改变的条件可能是
②该反应在0—4min内H2O的平均反应速率为
③计算该条件下(实线)的Kp为
(3)中科院福建物质结构研究所基于CO2和甲酸(HCOOH)的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示。该装置充电时，阳极的电极反应式为
更新时间：2022-06-03 12:43:48
|
相似题推荐
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】合成气(CO、
)可用于合成低碳烯烃和甲醇等化工产品。回答下列问题：
(1)用天然气制备合成气的原理如下：
该反应的压强平衡常数(Kp)随温度的变化如下表：
温度/℃ | 700 | 750 | 800 | 850 | 900 |
|
|
| 1.00 | 5.23 |
|
根据热力学状态函数自由能(∆G)的数学表达式：
(R为大于0的常数，T为热力学温度)，可以推知当温度超过
(2)用转炉熔渣(未冷却)制备合成气时，涉及反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ． 
Ⅲ．
反应温度与
的关系如图所示。
①
②反应：
的
、表示)。
③用转炉熔渣制取合成气的优点是
(3)在三个密闭容器中，按起始物质的量之比
，将CO和充入容器中，在不同的温度和压强下，发生反应：
。CO的转化率
与温度的关系如图所示：
①
(填“>”“<”或“=”)；反应速率
(填“>”“<”或“=”)。
②X点处，该反应的平衡常数为
(用平衡分压表示，分压等于总压乘以物质的量分数)。
③提高CO的转化率除改变温度和压强外还可采取的措施是
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】减少污染、保护环境是当前全世界最热门的课题，习近平主席在中共中央政治局第六次集体学习时强调，要清醒认识保护生态环境、治理环境污染的紧迫性和艰巨性。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为__________ 。
②可以用含下列那些物质的洗涤剂来洗涤含SO2的烟气_________ （填序号）：
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
① M、N两点平衡状态下，容器中所有物质的总的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=____ 。
②若M、N、Q三点的平衡常数为KM、KN、KQ，则三者大小关系为_________ 。（用>,=,<表示）
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为________________ 。
②电化学降解NO3-的原理如前图所示，若总反应为4NO3-+4H+＝5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为___________________ 。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1；C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为
②可以用含下列那些物质的洗涤剂来洗涤含SO2的烟气
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
（2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。① M、N两点平衡状态下，容器中所有物质的总的物质的量之比为：n(M)总：n(N)总=
②若M、N、Q三点的平衡常数为KM、KN、KQ，则三者大小关系为
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为
②电化学降解NO3-的原理如前图所示，若总反应为4NO3-+4H+＝5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐3】利用高效铜基催化剂，可以实现
催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：
(1)已知：反应Ⅰ．
kJ⋅mol
反应Ⅱ．
kJ⋅mol
则反应Ⅲ．
的
等于______ ，该反应能自发的条件是______ (填“低温”或“高温”)。
(2)保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入2.0 mol
和6.0 mol 
，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示：
①2~4 min内，用表示的化学反应速率
______ 。
②6 min时，
的消耗速率______ 的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中转化率的措施：____________ (写出一条即可)。
(3)在不同条件下，按起始量
的配比发生反应Ⅲ。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数
。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率
______ ，反应的平衡常数
______ 。
(4)铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为______ 。已知该晶胞参数为b nm，
为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为______ g/cm
。
催化加氢合成甲醇。该技术是重要的碳捕获利用与封存技术，为我国碳达峰和碳中和目标提供技术支撑。回答下列问题：(1)已知：反应Ⅰ．
kJ⋅mol反应Ⅱ．
kJ⋅mol则反应Ⅲ．
的等于(2)保持温度不变，向体积恒定为2L的密闭容器中，充入2.0 mol
和6.0 mol ，发生反应Ⅲ测得的物质的量如下表所示：| 时间/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 |
 /mol | 2.0 | 1.5 | 1.2 | 1.0 | 1.0 |
表示的化学反应速率②6 min时，
的消耗速率的生成速率(填“大于”“小于”或“等于”)。③写出既能加快反应Ⅲ的反应速率，又能提高反应Ⅲ中
转化率的措施：(3)在不同条件下，按起始量
的配比发生反应Ⅲ。如图表示保持压强不变，不同温度时平衡体系中甲醇的物质的量分数。若210℃到达平衡时容器的体积为1L，则该温度下反应Ⅲ到达平衡的转化率 (4)铜基催化剂可以用铜的氧化物制备。如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为
为阿伏加德罗常数，则该晶胞密度为。
您最近一年使用：0次
【推荐1】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为_________ (填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的_______ 。
A．E B．△H C．△H-E D．△H+E
(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①反应在0～10 min中v(SO3)=________ mol/(L·min)。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为_____________ 。
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________ 。
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
(3)若想提高2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率，可采取________ 方法。
A．增大SO2的浓度 B．升高温度
C．增大体系压强 D．随时移出SO3
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的转化，其原理如下图所示：
①阴极上的反应式为________ 。
②若生成的乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为________ 。
2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。(1)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为
A．E B．△H C．△H-E D．△H+E
(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①反应在0～10 min中v(SO3)=
②反应达到平衡时，SO2的转化率为
③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合气体的密度保持不变
C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
(3)若想提高2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)中SO2的转化率，可采取A．增大SO2的浓度 B．升高温度
C．增大体系压强 D．随时移出SO3
(4)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的转化，其原理如下图所示：
①阴极上的反应式为
②若生成的乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)的体积比为2：1，则消耗的CH4和CO2体积比为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】将0.4molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：
(1)T1时，0～40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为________ mol·L-1·s-1。
(2)ΔH________ (填“>”“<”或“＝”)0。
(3)改变条件重新达到平衡时，要使
的值变小，可采取的措施有_______ (填字母，下同)。
A．升高温度 B．增大N2O4的起始浓度 C．向混合气体中通入NO2 D．使用高效催化剂
(4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是_________ 。
A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 B．A、B两点N2O4的转化率：A>B
C．A、C两点的反应速率：A>C D．由A点到B点，可以用加热的方法
2NO2(g) ΔH。在T1和T2时，测得NO2的物质的量随时间的变化如下图所示：(1)T1时，0～40s内用N2O4表示该反应的平均反应速率为
(2)ΔH
(3)改变条件重新达到平衡时，要使
的值变小，可采取的措施有A．升高温度 B．增大N2O4的起始浓度 C．向混合气体中通入NO2 D．使用高效催化剂
(4)在温度为T3、T4时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 B．A、B两点N2O4的转化率：A>B
C．A、C两点的反应速率：A>C D．由A点到B点，可以用加热的方法
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】回答下列问题
(1)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___________ 。
②4min时，正反应速率___________ 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应
，NO2的物质的量随时间变化如表：
①用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为___________ mol·L-1·s-1.在第5s时，NO2的转化率为___________ 。在第2s时N2O4的体积分数为___________ 。
②为加快反应速率，可以采取的措施是___________ 。
a．升高温度
b．恒容时充入He(g)
c．恒压时充入He(g)
d．恒容时充入NO2
(3)反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，在一定温度下2L密闭容器中进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________ 。
a．2v逆(NO)=v正(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v(NO2)=2v(O2)
d．容器内的密度保持不变
e．容器内混合气体平均分子质量不变
f．c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2
g.容器内气体颜色不变
(1)某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是
②4min时，正反应速率
(2)一定条件下，在5L密闭容器内，反应
，NO2的物质的量随时间变化如表：| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
②为加快反应速率，可以采取的措施是
a．升高温度
b．恒容时充入He(g)
c．恒压时充入He(g)
d．恒容时充入NO2
(3)反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)，在一定温度下2L密闭容器中进行。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是a．2v逆(NO)=v正(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v(NO2)=2v(O2)
d．容器内的密度保持不变
e．容器内混合气体平均分子质量不变
f．c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2
g.容器内气体颜色不变
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)___________ Kc(B)(填“＜”或“＞”或“=”)。
②A B C三点中NO2的转化率最高的是___________ (填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=___________ (写出计算结果，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=___________ mol·L-1；
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=___________ 时，Fe2+开始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】
(3)常温下，将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为___________ 。
(1)在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)
②A B C三点中NO2的转化率最高的是
③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp=
(2)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=
②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=
(3)常温下，将pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合后，两者恰好完全反应，则该温度下醋酸的电离平衡常数约为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。由以上条件，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________
(2)该反应的平衡常数表达式为___________ 在T℃时，平衡常数的数值为(保留一位小数)___________ ；
(3)T1___________ T2(大于，小于，等于)，该反应为___________ (填“吸热”或“放热”)反应
(4)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母)
(5)已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) ΔH1=﹣92kJ/mol
反应②：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应③：CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=﹣49kJ/mol
求反应②的ΔH2=___________ kJ/mol
(1)该反应的化学方程式为
(2)该反应的平衡常数表达式为
(3)T1
(4)t1min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有___________(填字母)
| A．保持其他条件不变，增大压强 | B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 |
| C．保持其他条件不变，升高温度 | D．保持其他条件不变，降低温度 |
反应①：CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g) ΔH1=﹣92kJ/mol
反应②：CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g) ΔH2
反应③：CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=﹣49kJ/mol
求反应②的ΔH2=
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐3】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环．写出该反应的热化学方程式___________________________ ；
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．
①T℃时该化学反应的平衡常数K=____________ ；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将__________ 移动；(填“向左”、“向右”或“不”)
②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是_______ (填“a”或“b”)
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____________ ；
(二)SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是________________ ；
（4）如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_________ ，阳极的电极反应式是________________ ；
②该电解反应的化学方程式为________________ 。
(一)NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJ•mol-12CO(g)+O2(g)
CO2(g)△H=-566.00kJ•mol-1（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参 与大气循环．写出该反应的热化学方程式
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充人容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0-15min)中NO的物质的量随时间变化如下图所示．
①T℃时该化学反应的平衡常数K=
②图1中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
(二)SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-，该反应的离子方程式是
（4）如图所示的电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式
②该电解反应的化学方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐1】周期表在学习、研究中有很重要的作用。原子序数逐渐增大的5种短周期元素相关信息如下表。
回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置是_____ ；
组成的化合物所含化学键类型为_____ ；
与
的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较_____ (用化学式表示)。
(2)
最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_____ 。
(3)将
通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是_____ ，发生反应的离子方程式为_____ 。
(4)无隔膜电解海水制，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为_____ 。
| 元素 | 元素相关信息 |
 | 原子获得2个电子达到 原子结构 |
 | 同周期主族元素中原子半径最大 |
 | 最高价氧化物既可以与酸反应，又可以与碱反应 |
| 原子最外层电子数是原子最外层电子数的2倍 |
| 原子核内所含质子数比多6 |
(1)W在元素周期表中的位置是
组成的化合物所含化学键类型为与的最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较(2)
最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为(3)将
通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入单质，观察到的现象是(4)无隔膜电解海水制
，生产过程中阳极生成HRW，则阳极的电极反应为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】回答下列问题
(1)如图1所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
①K1闭合，铁电极的反应为____ 。
②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于____ 保护法。
(2)氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式____ ；氯气的逸出口是____ 。
②该离子交换膜为____ (填“阴”或“阳”)离子交换膜。
③电解产生1molCl2，理论上阳极室减少的离子数为____ 。
(3)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O电离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
①阴极上的反应式为：____ 。
②双极膜中间层中的OH-在外电场作用下向____ (填“铅”或“石墨”)电极方向迁移。
(1)如图1所示将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。
①K1闭合，铁电极的反应为
②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于
(2)氯碱工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。
①写出电解饱和食盐水的化学方程式
②该离子交换膜为
③电解产生1molCl2，理论上阳极室减少的离子数为
(3)乙醛酸是一种重要的化工中间体，可用如图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O电离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别向两极迁移。
①阴极上的反应式为：
②双极膜中间层中的OH-在外电场作用下向
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氢气还原 NO 的反应为
。
(1)
的电子式为________ 。
(2)已知几种共价键的键能如下:
根据上述数据计算，NO的键能
=___________ 。
(3)
的反应速率表达式为
(
为正反应速率常数，只与温度有关。
和
为反应级数，取最简正整数)。
为了探究一定温度下 NO、的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：
①中，=____ ，=______ 。
②经研究，有人提出上述反应分两步进行：
；
。
化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能________ (填“大于”“小于”或“等于”)(b)正反应活化能。
③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：
[
为反应速率常数，
为比例常数，
为自然对数的底数，
为气体摩尔常数，
为开尔文温度，
为活化能
]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数_____ (填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率常数增大的倍数。
(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、
发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。
①0〜5 min 内
的平均速率 
=___________________ 
。
②该温度下，上述反应的平衡常数=________________ 
。
③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、
，达到新平衡时NO的平衡转化率 ________________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充
，电解反应为
。电解过程中，阳极的电极反应式为_______________________ 。
。(1)
的电子式为(2)已知几种共价键的键能如下:
| 共价键 | H-H |  | N-O | H-O |
键能/( ) | 436 | 946 | | 464 |
根据上述数据计算，NO的键能
=(3)
的反应速率表达式为 (为正反应速率常数，只与温度有关。和为反应级数，取最简正整数)。为了探究一定温度下 NO、
的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：| 序号 |  |  |  |
| Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
| Ⅱ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
| Ⅲ | 0.30 | 0.10 | 3.726 |
①
中，==②经研究，有人提出上述反应分两步进行：
；。化学总反应由较慢的一步反应决定。
上述反应中，(a)反应较慢，(a)正反应活化能
③1889年，瑞典化学家阿伦尼乌斯根据实验结果，提出了温度与反应速率常数关系的经验公式：
[为反应速率常数，为比例常数，为自然对数的底数，为气体摩尔常数，为开尔文温度，为活化能]。反应达到平衡后，升高温度，正反应速率常数增大的倍数(4)一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)、
发生上述反应，混合气体压强随着时间变化关系如图所示。①0〜5 min 内
的平均速率 =。②该温度下，上述反应的平衡常数
=。③其他条件不变，在10min时向反应体系中再充入1mol NO、
，达到新平衡时NO的平衡转化率 (5)工业上，可以采用电化学方法处理NO。以惰性材料为电极，以硝酸铵溶液为电解质溶液并补充
，电解反应为。电解过程中，阳极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
