【推荐1】近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：
(1)已知：      
      
写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________；并用、表示此反应的化学平衡常数___________。
(2)为提高的产率，理论上应采用的条件是___________(填字母)。
a．高温、高压       b．低温、低压       c．高温、低压       d．低温、高压
(3)在250℃时，在某恒容密闭容器中进行由催化氢化合成的反应，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。则反应物X是___________(填“”或“”)。
   
(4)在250℃时，在的恒容密闭容器中加入、及催化剂，时反应达到平衡，测得。
①前内的平均反应速率___________。
②化学平衡常数___________(用分数表示)。
③下列描述中能说明上述反应已达平衡的是___________(填字母)。
a．       
b．单位时间内生成的同时生成
c．       
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，得到如下表四组实验数据。

实验编号	温度/K	催化剂	的转化率/%	甲醇的选择性/%
A	543	纳米棒	12.3	42.3
B	543	纳米片	11.9	72.7
C	553	纳米棒	15.3	39.1
D	553	纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为___________(填实验编号)。

【推荐2】“绿水青山就是金山银山”。目前人们对环境保护、新能源开发很重视，研究NO₂、NO、CO、SO₂等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。
(1)有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，原理为
a．2CO(g)+SO₂(g) S(l)+2CO₂(g)     △H₁= － 37.4kJ·mol^－1
b．S(l)+2H₂O(g)2H₂(g)+SO₂(g)     △H₂=－45.4 kJ·mol^－1
则CO和水蒸气完全反应生成H₂和CO₂的热化学方程式为__________________________________。
(2)CO可在一定条件下转化为CH₃OH。已知：向2L密闭容器中通入2 molCO和4molH₂，在适合的催化剂和T₁温度下，发生反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)       △H<0，10min时达到平衡状态，10min后改变温度为T₂，20min时达到平衡状态，反应过程中部分数据见表：

反应时间	CO(mol)	H2(mol)	CH3OH(mol)
0min	2	4	0
10min		2
20min	0.2

①前10min内的平均反应速率v(CO)= _______；在20min时，温度T₂下，该反应的化学平衡常数为________________。
②若30min时升高温度，化学平衡常数值_______(填：“增大“减小”“不变”)。
③在T₁温度下，既能增大反应速率和提高CO平衡转化率的措施有_____________(填两种措施即可)
④在恒温恒容下，下列可以判断CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)反应达到平衡状态的________(填序号)。
a．2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)                                        b．混合气体的物质的量不再变化
c．单位时间内有1 mol CO消耗同时消耗2molH₂     d．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)已知反应2NO(g)+O₂(g)2NO₂的正反应速率v_正=k₁C^m(NO)Cⁿ(O₂)，其中k₁为速率常数，可通过下表实验数据计算k₁、m、n。

组别	起始浓度/mol·L-1		初始速率/ mol·L-1·S-1
	NO	O2
1	0.02	0.0125	7.98×10-3
2	0.02	0.0250	15.96×10-3
3	0.04	0.0125	31.92×10-3

则k₁=____， m =_____， n =_____。

【推荐3】目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
(1)在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NO_x)，使其排放量减少10%。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574 kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂₍g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160 kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为___________
(2)在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH₄(g) + H₂O(g) CH₃OH(g) + H₂(g) △H＞0，将一定量的CH₄和一定量H₂O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH₄的平衡转化率如图所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(CH4)/ mol	5	4	10
	n(H2O)/ mol	10	8	10
CH4的平衡转化率 / %		α1=50%	α2	α3

①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5 min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为___________。
②在不改变其他外界条件下α₁、α₂、α₃的相对大小顺序为：___________。
③欲提高CH₄转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___________ (填字母序号)。
A．c(CH₄)增大                         B．分离出产品CH₃OH
C．升高温度                           D．比值增大               E．容器体积缩小一半
④下列图象对该反应表达正确的是：___________。
A． B．   C．   D．

【推荐2】合成氨的原料气由天然气与水蒸气和空气高温反应而得。涉及的主要反应如下：
(a) CH₄(g) + H₂O(g) = CO(g) + 3H₂(g)        ΔH ₁ = +206.1 kJ/mol
(b) 2CH₄(g) + O₂(g) = 2CO(g) + 4H₂(g)          ΔH ₂ = ? kJ/mol
(c) CO(g) + H₂O(g) = H₂(g) + CO₂(g)          ΔH ₃ = -41.2 kJ/mol
下表给出了一系列常见化学键的键能(单位：kJ/mol)：

化学键	C-H	O=O	C=O	O-H
键能	412	497	799	463

(1)写出 1 mol 甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_____________(利用键能数据估算该反应焓变)。与甲烷的燃烧热相比，该反应放热更______________(选填“多”或“少”)。
(2)根据(1)的计算结果和已知数据，计算可得：ΔH₂ =__________       kJ/mol。
(3)在一定条件下，在容积恒定为 V L 的密闭容器中充入 a mol CO 与 2a mol H₂在催化剂作用下合成甲醇： CO(g) + 2H₂(g) ⇌ CH₃OH(g) ΔH₄ = x kJ/mol。CO 转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①由图可知：x ___________0   (选填“>”“<”或 “=”)， P₁___________P₂ (选填“>”“<”或 “=”)。
②该反应达到平衡时，比较两种反应物转化率的大小关系：CO __________ H₂ (选填“>”“<”或 “=”)。
③下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高 CO 转化率的是：_______(选填序号)。
a. 使用高效催化剂                        b. 降低反应温度
c. 增大体系压强                        d. 不断将甲醇从体系混合物中分离出来

【推荐3】Ⅰ．(化学与生活)2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。
(1)汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为CO₂和___________(填化学式)。
(2)明矾可用作废水处理的混凝剂，Al³⁺水解生成的___________(填化学式)胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。
(3)煤燃烧产生的SO₂所形成的酸雨中，SO₂最终转化成的酸是___________(填化学式)。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO₂的排放，发生反应的化学方程式为___________(请写出其总反应方程式)。
Ⅱ．(化学反应原理)
(4)对反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)△H＞0，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁___________T₂(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)在100℃时，将0.400mol的NO₂气体充入2L真空定容密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间(s)	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为___________。
②该反应的平衡常数K的值为___________。(结果保留小数点后两位)
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是___________mol/L。

【推荐1】高炉炼铁中常见的反应为。
(1)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2 L盛有粉末的恒容密闭容器中通入0.1mol CO，5 min时生成2.24 g Fe。0~5 min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是_______；5 min时的体积分数为_______。
(2)上述反应的平衡常数表达式为K=_______。下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填序号)。
a.容器内固体质量保持不变b.容器中气体压强保持不变
c.d
(3)已知上述反应的平衡常数K与温度T(单位：K)间的关系如图所示，其中直线的斜率为()
   
①根据图象可知，该反应的平衡常数随温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的_______。

【推荐3】碳中和作为一种新型环保形式，已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：
(1)利用合成二甲醚有两种工艺。
工艺1：涉及以下主要反应：
Ⅰ．甲醇的合成：  
Ⅱ．逆水汽变换：  
Ⅲ．甲醇脱水：  
工艺2：利用直接加氢合成 (反应Ⅳ)
据上述信息可知反应Ⅳ的热化学方程式为________________，反应Ⅰ_____________低温自发进行(填“能”、“不能”)。
(2)工艺1需先合成甲醇。在不同压强下，按照投料合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲、乙所示。

①下列说法正确的是___________________。
A．图甲纵坐标表示的平衡产率
B．
C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温、高压条件
D．一定温度压强下，提高的平衡转化率的主要方向是寻找活性更高的催化剂
②图乙中，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______________。
(3)对于合成甲醇的反应：  ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的转化率如图丙所示。温度高于时，随温度的升高转化率降低的原因可能是：________________。

(4)和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图丁所示，两电极均为惰性电极。

①电极M为电源的极____________；
②电极R上发生的电极反应为___________。

【推荐1】H₂S作为一种有毒气体，广泛存在于石油、化工、冶金、天然气等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源都有着现实而重要的意义。
请回答下列问题：
(1)H₂S的电子式为____________，其热稳定性弱于HCl的原因是____________。
(2)用H₂S和天然气生产CS₂的反应为CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(l)+4H₂(g)。
已知：I．CH₄(g)+4S(s) CS₂(g)+2H₂S(g) △H₁=akJ·mol^－1；
II．S(s)+H₂(g) H₂S(g) △H₂=bkJ·mol^－1；
Ⅲ．CS₂(1) CS₂(g) △H₃=ckJ·mol^－1；
则反应CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(1)+4H₂(g)的△H=____________ kJ·mol^－1(用含a、b、c的代数式表示)。
(3)800℃时，将一定量的H₂S气体充入恒容密闭容器中，发生反应H₂S(g) S(s)+H₂(g)，tmin后反应达到化学平衡状态，测得容器中H₂与H₂S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H₂S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数K=______。
(4)向恒压密闭容器中充入0.1 molCH₄和0.2molH₂S，发生反应CH₄(g)+2H₂S(g) CS₂(g)+4H₂(g)，测得不同温度下，CH₄的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：

①该反应的活化能：E_正____________E_逆(填“＞”“＜”或“=”)
②若初始容积为V₀L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为____________L(用含V₀的代数式表示)。
③1200℃时，欲提高CH₄的平衡转化率，可以采取的措施是____________(填选项字母)。
A．增大压强             B．再充入CH₄
C．再充入H₂S D．充入He                    E．使用高效催化剂
(5)H₂S废气可用碳酸钠溶液吸收，将吸收足量H₂S气体后的溶液加入到如图所示的电解池中进行电解，在阳极生成有工业价值的Na₂S₂O₃，电解时阳极的电极反应式为____________。

【推荐2】
(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H₂反应的ΔH＝____________。
   
(2)已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。
(3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。
(4)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
   
① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。
② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

【推荐3】氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。
方法I：氨电解法制氢气
利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

(1)电解过程中OH^-的移动方向为___________(填“从左往右”或“从右往左”)；
(2)阳极的电极反应式为___________。
方法II：氨热分解法制氢气：相关化学键的键能数据

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E/(kJ·mol-1)	946.0	436.0	390.8

一定温度下，利用催化剂将NH₃分解为N₂和H₂。回答下列问题：

(3)反应 ___________；
(4)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将0.3mol NH₃通入5L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为300kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用氨气的浓度变化表示时间内的反应速率v(NH₃)=___________mol·L^-1·min^-1(用含的代数式表示)
②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中m、n、o、p表示)；
③已知：对于反应，
标准平衡常数
其中，、、、为各组分的平衡分压。
计算t₁时刻反应的标准平衡常数___________。(已知：)