1 . 已知在催化剂存在条件下，能发生如下反应：CO+H₂OH₂ +CO₂ +Q
（1）该反应的平衡常数表达式为：___。在5L盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10s后，生成了氢气0.4g，则此10s内CO的平均反应速率为v(CO)=__。
（2）在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是__。
A．若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B．CO₂的生成速率与H₂O蒸气的生成速率之比为1：1
C．CO、H₂O、H₂、CO在容器中的物质的量浓度保持不变
D．反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
（3）在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两张图：

A．在第20s时将容器体积缩小至原来的一半后压强变化图___
B．在第20s时，向容器中注入少量的CO气体后正逆反应速率变化图___
（4）某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是__，白色浑浊是___。为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的变化，装置和图象如图所示：

请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因___。

2 . I．环氧乙烷()常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：。
(1)该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。试说明理由___________。
(2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的是___________。
(3)在恒容密闭容器中，利用乙烯氧化法制备环氧乙烷(不考虑副反应)，下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的平均摩尔质量保持不变
C．乙烯和氧气的物质的量比为	D．每消耗同时消耗环氧乙烷

II．反应过程中常伴随副反应，在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气，在(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示：

(4)比较点和___________(填“>”“<”或“=”)。
(5)若时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示)___________。(用含的式子表示)
III．有研究人员对该制备过程的催化剂(其他条件相同)催化机理进行研究，发现通过对的吸附完成催化作用，形成的两种中间体相对能量如图所示，研究还发现若原料气(混有等杂质)不净化，两个中间体和产物环氧乙烷都几乎检测不到。

(6)根据以上研究结果下列推测合理的是___________。
A．由图可知中间体更容易形成
B．杂质气体能与催化剂反应而使催化剂失去活性
C．催化剂并未参与反应
IV.工业上也可以通过电化学方法获得环氧乙烷，原理如图所示：

(7)电极是该电解池的___________极。
(8)该电池阴极电极反应式为___________。

3 . Ⅰ.为了实现“碳达峰和碳中和”目标，科学家利用C₃N₄/Cu催化剂(CuNPs)加氢还原CO₂制备烃类和烃类含氧衍生物，实现太阳能综合利用。如图所示：

请回答下列问题：
(1)上述装置中能量转化形式主要是________
太阳能→___________能→___________能。
(2)图中采用___________(填“质子”或“阴离子”)交换膜。
(3)下列措施不利于绿色低碳发展的是___________。

A．使用氢能源车	B．杭州西站光伏发电
C．使用脱硫煤发电	D．使用可循环快递箱

Ⅱ.CO₂催化加氢制甲醇(CH₃OH)是实现碳达峰、碳中和的途径之一，其反应可表示为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   
(4)写出该反应的平衡常数表达式K=___________。
(5)该反应分两步进行，反应过程能量变化如图所示，所有物质均为气态。

总反应=___________kJ/mol。第①步反应的热化学方程式为___________。
(6)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO₂和H₂进行上述总反应，达到平衡后，改变下列1个条件，反应速率和CO₂平衡转化率都增大的是___________。

A．加入高效催化剂

B．增大CO2浓度

C．缩小容器容积

D．升高温度

(7)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．反应中CO₂与CH₃OH的物质的量之比为1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗1molCO₂，同时生成1molCH₃OH
D．CH₃OH的质量分数在混合气体中保持不变
E．混合气体的密度保持不变
Ⅲ.该反应的产物甲醇燃烧电池具有很多优点。
(8)在碱性甲醇燃料电池中，Pt(a)发生___________(填“氧化”或“还原”)反应：在酸性甲醇燃料电池中，电极b上发生的电极反应式为___________。

4 . 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。

(1)“沸腾炉”中主要发生的反应为。在VL的沸腾炉中，a分钟内生成了b克的SO₂，则用SO₂来表示该反应的速率_______mol∙L^-1∙min^-1(用a、b等代数式描述)
(2)如图装置(尾气处理装置省略)可实现SO₂到SO₃的转化，图中的集气瓶可能有的作用是_______

A．预热反应气体	B．干燥SO2和O2气体
C．使SO2、O2混合均匀	D．控制SO2、O2的流速

(3)500℃时在转化器室中达到平衡状态的标志是_______(填正确答案标号)。

A．压强不再变化	B．密度不再变化
C．不再变化	D．平均摩尔质量不再变

(4)“吸收塔”中用于吸收SO₃的试剂为_______(填“水”或“浓硫酸”)。
(5)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO₂含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N₂、O₂、CO₂、SO₂)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。则空气样品中SO₂的体积分数为_______。