1 . 某小组探究含元素的化合物间的转化，进行如下实验。
资料：
i．含元素的常见粒子：(橙色)、(黄色)、(溶于水，蓝紫色，不稳定)、(绿色)、(蓝灰色，难溶于水，可溶于强酸、强碱)、溶于强碱形成(亮绿色)。
ii．在碱性环境中比在酸性环境中分解速率快。
iii．在碱性环境中，不能氧化价格元素。
实验操作及现象如下：

装置	步骤	操作	现象
2mL0.0125 K2Cr2O7溶液	Ⅰ	先滴入稀疏酸至，再滴入5滴溶液，振荡	溶液橙色加深。滴入溶液后迅速变为蓝紫色，有气泡生成。稍后，无明显气泡时，溶液由蓝紫色完全变为绿色
	Ⅱ	继续缓慢滴入10滴溶液，边滴，边振荡	又有气泡生成，溶液最终变为黄色

(1)已知(橙色)(黄色)能说明该反应达平衡状态的是_____(填字母)。
A．和的浓度相同       B．       C．溶液的颜色不变
(2)已知(橙色)(黄色)。请用化学平衡移动原理解释Ⅰ中滴入稀硫酸后溶液橙色加深的原因：_____。
(3)Ⅰ中，溶液由橙色变为绿色的总反应的离子方程式是_____。
(4)Ⅱ中，继续滴入溶液后，又有气泡生成的原因是_____。
(5)Ⅱ中，继续滴入溶液后，预测有沉淀生成，但实验时未观察到。提出假设：在碱性环境中，价铬元素被氧化。
①甲同学设计实验证明假设成立：
取少量Ⅰ中的绿色溶液，在滴入溶液前增加一步操作：_____。然后滴入溶液，有蓝灰色沉淀生成，继续滴入溶液，沉淀溶解，溶液变为_____色。
②乙同学通过原电池原理进一步研究碱性环境对价铬元素的还原性或的氧化性的彩响，经过实验研究得出以下结论：酸性条件下，；碱性条件下，
(6)此外，生产中常用测定含废水中元素的含量。量取废水，硫酸酸化后加入过量溶液，发生反应：。加入少量淀粉作为指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。平行滴定3次，平均消耗标准溶液。则废水中元素的含量为_____。

3 . 近两年来，碳中和连续成为两会期间最受关注的议题之一，碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

(1)如将燃煤产生的CO₂回收再利用，可有效减少碳排放总量。以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原电池装置示意图如下。在放电过程中，电极a作___________(填“正极”或“负极”)；CO₂___________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由___________转化为化学能。
②根据图中信息可知，将2 mol CO₂完全离解成气态原子所吸收的能量为3196 kJ，将2 mol CO和1 mol O₂完全离解成气态原子所吸收的能量为2640 kJ，则利用TiO₂催化剂分解CO₂时需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
(3)为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO₂转化为重要有机原料CH₃OH，该反应的化学方程式为。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一段时间内CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化如表所示。

时间	0 min	3 min	6 min	9 min	12 min
n(CH3OH)	0 mol	0.50 mol	0.65 mol	0.75 mol	0.75 mol
n(CO2)	1 mol	0.50 mol	0.35 mol	a	0.25 mol

①上表中，a为___________mol。
②由表可知，3～6 min内，v(CO₂)=___________mol·L^-1·min^-1。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
A．当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态。
B．当该反应达到平衡后，。
C．由表可知，3 min时CH₃OH的生成速率大于12 min时CH₃OH的分解速率。

4 . 碳中和是目前社会备受关注的重要议题，碳中和是指的排放总量和减少总量相当，对于改善环境，实现绿色发展至关重要。
   
(1)将燃煤产生的回收再利用，可有效减少碳排放总量。以和为原料制备和的原电池装置如图所示。其中，电极a作___________(填“正极”或“负极”)；___________(填“得到”或“失去”)电子生成；电池内部，的移动方向为___________(填“”或“”)。
(2)以为催化剂的光热化学循环分解反应为碳中和提供了一条新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
   
①上述过程，能量变化形式主要由太阳能转化为___________。
②根据上述信息可知，利用催化分解生成和时需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。
(3)为发展低碳经济，科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将转化为重要有机原料，该反应的化学方程式为。在容积为的恒温密闭容器中，充入和和的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题。
   
①反应在内，___________ mol·L^-1·min^-1。
②时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)；时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)；时，将容器的容积变为，此时化学反应速率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③对于上述反应，下列叙述正确的是___________。
a．当各气体的物质的量不再改变时，该反应已达平衡状态。
b．当该反应达到平衡后，。
c．由图可知，时的生成速率大于时的分解速率。
d．提高反应的温度，可以实现的完全转化

5 . 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
(1)可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①则：   _______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。
A.生成的速率与生成的速率相等
B.CO的体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CO和的物质的量之比为定值
②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是_______。

(2)可与制尿素：   ，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。
(3)一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。
②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。

6 . 二甲醚(DME)(CH₃OCH₃)被誉为“21 世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：     
①CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) △H₁= -90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g) + H₂O △H₂= -23.5kJ·mol^-1
③CO(g) + H₂O(g)⇌CO₂ (g)+H₂(g) △H₃= -41.2kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)则反应 3H₂(g)+3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂ (g) △H= _______kJ/mol。
(2)以下说法能说明反应 3H₂(g) + 3CO(g)⇌CH₃OCH₃(g) +CO₂ (g)达到平衡状态的有_______。            
A.H₂ 和 CO₂ 的浓度之比为 3︰1
B.单位时间内断裂 3 个 H—H 同时断裂 1 个 C=O
C.恒温恒容条件下，气体的密度保持不变
D.恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E.绝热体系中，体系的温度保持不变
(3)如图所示装置，装置 A 是二甲醚燃料电池，已知该装置工作时电子从 b 极流出，a 极流入。     

①A池中a电极反应式为_______。
②当装置A中消耗0.25mol二甲醚时，此时转移的电子的物质的量为_______；装置A中溶液的pH会_______(填写“增大”“减小”或“不变”)。
(4)一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(S)+CO₂(g)⇌2CO(g)平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①该反应ΔH_______(填“>”“<”或“=”)0，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡_______(填“正移”“逆移”或“不移动”)。
②650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为_______。

7 . 某同学利用如图装置模拟工业生产制备了少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

（1）实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_____（填字母）。

（2）高温时，2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g），因此氨气与氧气反应难以生成NO₂。根据下列数据计算，当2molNO₂分解时，反应会_____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。
NO₂(g)N(g)+2O(g)
NO(g)N(g)+O(g)
O₂(g)2O(g)
（3）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O₂气体，n(NO)随时间的变化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.012	0.008	0.005	0.004	0.004

①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为_____。
②在第5s时，O₂的转化率为_____。
③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_____。
④下列能说明反应已达平衡的是_____。
a.单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO₂生成
b.气体混合物物质的量不再改变
c.气体混合物平均相对分子质量不再改变
d.容器内温度不再发生变化
e.密闭容器内气体颜色不再改变
f.混合气的密度不再改变