3 . 碳酸氢铵是一种重要的化肥，价格便宜，植物吸收后几乎无残留。工业上可以利用空气和焦炭为原料生产化肥碳酸氢铵，同时获得硝酸，其主要的生产流程如下：
   
说明：假设空气中含有的少量水蒸气、二氧化碳、稀有气体等忽略不计。
回答下列问题：
(1)装置4用于合成氨。若断开和需要的能量分别为和，生成释放能量，则合成___________(填“吸收”或“释放”)能量___________。
(2)装置2中发生两个连续可逆反应，其中一个是，则另一个可逆反应是___________。(已知：经检测，反应后装置2中剩余量极少)
(3)将装置1、2中生成的在装置3中与装置4中产生的相混溶于水制备碳酸氢铵时，应先将___________通入水中。
(4)为了提高反应的速率，装置2、4、5中均加入了催化剂，但加入的催化剂是不同的，说明___________。
(5)装置5发生的是氨的催化氧化反应，该反应是在恒温(400℃)、恒容(1000L)且有压强传感器存在的条件下进行，随着反应的进行，计算机屏幕上显示的系统压强数据逐渐___________(填“增大”或“减小”)，最终不再改变。若在催化氧化过程中，5分钟内氨气的物质的量减少了，则该过程中氧气的消耗速率为___________。为了提高该催化氧化反应的速率，可以适当提高反应温度，但不能大幅度提升，除了考虑设备承受能力外，还应考虑___________等因素(答出一条即可)。
(6)若装置2是在恒温 (1100℃)和恒容条件下进行，下列叙述不能够说明反应已建立平衡的有___________(填标号)。

A．

B．气体总压强不再随时间改变而改变

C．气体平均摩尔质量不再随时间改变而改变

D．断开键的同时有键生成

6 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一、
(1)已知：2NO(g) +2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) △H =- 746.5kJ·mol^-1
N₂(g) +O₂(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol^-1
2C(s)+ O₂(g)=2CO(g ) △H=- 221 kJ·mol^-1
碳的燃烧热(△H)为___________。
(2)已知在容积为1 L刚性容器中进行反应：2NO₂(g) N₂O₄(g)△H
①说明该反应已达到平衡状态的是___________；
a． v_正(N₂O₄)= 2v_逆(NO₂) b．体系颜色不变
c．气体密度不变            d． 不再变化
②投入NO₂的物质的量分别为amol、bmol、cmol时，NO₂平衡转化率随温度变化的关系如下图所示：

a、b、c的关系是___________；△H ___________0，其理由是___________；400 °C，K=___________(列出计算式)。
(3)下图所示装置可用于制备N₂O₅，通过隔膜的离子是___________ ， 阳极的电极反应式为________。

7 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以CO₂和NH₃为原料合成尿素2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g) ∆H= -87 kJ/mol。
(1)有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_______(填序号)。

A．高温低压

B．低温高压

C．高温高压

D．低温低压

(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如下图甲所示：
第一步： 2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s) ∆H₁
第二步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H2O(g) ∆H₂

①图中ΔE=_______kJ/mol。
②反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。
II.以CO₂和CH₄催化重整制备合成气： CO₂(g)+CH₄(g) 2CO(g)+ 2H₂(g)。
(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2 mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CH₄(g) +CO₂ (g) 2CO (g)+2H₂(g)，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。
A容器中混合气体的密度保持不变     B. 容器内混合气体的压强保持不变
C.反应速率： 2v_正(CO₂)=v_正 (H₂) D.同时断裂2molC- H键和1 molH-H键
②由图乙可知，压强P₁_______P₂ (填“>”“<”或“=”，下同)； Y点速率v_正_______ v_逆。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P₂的代数式表示)。
III. 电化学法还原二氧化碳制乙烯
在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(4)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

8 . 甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：
① CO₂(g)＋3H₂(g) ＝ CH₃OH(l)+ H₂O(l) ΔH₁＝－184.0 kJ／mol
② 2H₂ (g)+ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH₂＝－572.0 kJ／mol
(1)则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式__________________________________。
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₁<0 制备甲醇；其中的原料气常用反应②：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) ΔH₂ 来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是__________(填字母)。
a．容器中气体的压强不变                       b．CO 和CH₃OH 浓度相等
c．V 消耗(CH₃OH)= V 生成(CO)   d．容器中混合气体的密度保持不变
e．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中CO 的转化率，下列措施可行的是_____(填字母)。       
a． 减小容器容积                         b．升高温度
c．向装置中再充入He                    d．向装置中再充入H₂
(4)一定条件下，反应②中CH₄的平衡转化率与温度的关系如图所示。

则△H₂_______0(填“<”、“>”或“=”)，在T ℃ 时的10L 密闭容器中，充入2 mol CH₄和 3mol H₂O(g)发生反应②，经过 5 min 达到平衡，此时 CH₄的转化率为50%，则从开始到平衡，H₂的平均反应速率为____________。若向此10L 密闭容器中，加入2molCH₄、5molH₂O(g)、2molCO、和3mol H₂发生反应②，若温度仍为T ℃，此时V(正)_____V(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
(5)若某温度下，将 2mol CH₄(g) 和2mol H₂O(g) 加入压强为200 kPa 的恒压密闭容器中发生反应②，正反应速率 V_正 = K _正 × P(CH₄) × P(H₂O)， 逆反应速率V_逆 = K_逆×P(CO)×P³(H₂)，P 为分压(分压=总压x 物质的量分数)，则该反应的压强平衡常数K_P =_____________( 以K_正、K_逆表示)。若 K_正 = 4.4×10⁴ kPa^-1· s^-1，当CH₄消耗20% 时，V_正=___________ kPa^-1· s^-1 (保留两位有效数字)