1 . 烟道气中含氧NO、、等多种有害气体，合理治理烟道气中具有重要意义。
(1)烟道气中的氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：


则反应：___________(用含、的式子表示)。
(2)利用CO可将NO转化为无害的，其反应为：。在容积均为2L的甲、乙两个恒温(反应温度分别为℃、℃)恒容密闭容器中，分别加入物质的量之比为1∶1的NO和CO，测得各容器中随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min /mol	0	10	20	30	40
甲(℃)	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
乙(℃)	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①已知，则该反应的△H___________0(填“>”或“<”)。
②甲容器达平衡时，体系的压强与反应开始时体系的压强之比为___________。
(3)对烟道气中的进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。
其反应为：
①写出该反应平衡常数表达式___________。
②由和CO反应生成S和的能量变化如图甲所示，在恒温恒容的密闭容器中进行反应，对此反应下列说法正确的是___________。
   
a．若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态
b．从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变
c．达平衡后若再充入一定量，新平衡体系混合气体中CO的体积分数增大
d．分离出一部分S，正、逆反应速率均保持不变
(4)用电化学法模拟工业处理对烟道气中的。如图乙装置(电极均为惰性材料)进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能。
       
①M极发生的电极反应式为___________。
②当外电路通过0.2mol电子时，质子交换膜右侧的溶液质量___________(填“增大”或“减小”)，___________g。

2 . 实现的有效转化成为科研工作者的研究热点。
I．以作催化剂，可使在温和条件下转化为甲醇，反应经历如下：
i．催化剂活化：(无活性)(有活性)
ii．与在活化的催化剂表面发生反应
①
②(副反应)
(1)写出电子式___________。
(2)在恒温密闭容器中，和按物质的量之比1∶1开始反应，当以下数值不变时，能说明反应②达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．混合气体的密度　　　　b．混合气体的平均相对分子质量
c．的体积分数　　　　d．和的体积比
(3)某温度下，与的混合气体以不同流速通过恒容反应器，随气体流速的增大，转化率变小，而的选择性增大
已知：选择性
的选择性随气体流速增大而升高的原因可能有：
①___________。
②气体流速增大可减少产物中的积累，减少催化剂的失活，从而提高选择性。请用化学方程式表示催化剂失活的原因：___________。
Ⅱ．以二氧化碳为原料，电化学法制备甲酸(甲酸盐)工作原理如图所示。

   

(4)b极为直流电源的___________极，阴极表面发生的电极反应式___________。
(5)若有通过质子交换膜时，该装置内生成和的物质的量共计_______。

3 . 绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。
Ⅰ．利用乙醇催化制氢气
总反应：CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g)
第一步：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)2CO(g)+4H₂(g)△H₁=+255.9kJ•mol^－1
第二步：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=－41.2kJ•mol^－1
(1)总反应的△H=_________。
Ⅱ．CO制氢气
(2)工业上利用第二步制H₂。在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O反应制备H₂，下列说法表示该反应达到最大限度的有______(填标号)。
a．装置内的气体无CO       b．装置内的压强不变
c．H₂的体积分数不变       d．装置内气体摩尔质量不变
(3)某温度下，若投料比［n(CO)∶n(H₂O)=0.5］，CO的转化率为50%，则该反应的K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，第二步反应的速率方程为v=k·yCO·yH₂O－ ，式中，yCO、yH₂O、yH₂分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大，根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是__________________________。

Ⅲ．新型绿色电池
(5)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(Na_xTMO₂)，电极B为硬碳，充电时Na⁺得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO₂失去电子生成Na_1－xTMO₂，充电时B极的电极反应：______，放电时A极的电极方程式：_______________________________。

5 . 二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。
(1)可与制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
①则：   _______。若将等物质的量的CO和充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。
A.生成的速率与生成的速率相等
B.CO的体积分数保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CO和的物质的量之比为定值
②将与充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ；的转化率和CO、的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成最适宜的温度是_______。反应过程中产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是_______。

(2)可与制尿素：   ，一定条件下，向刚性容器中充入和，平衡时的体积分数为60%，，则反应的压强平衡常数_______。
(3)一种以和甲醇为原料，利用和CuO纳米片作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

①图中电极a为_______极，电解过程中阳极电极反应式为_______。
②当有通过质子交换膜时，装置中生成和HCOOH共计_______mol。

7 . 减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家研究利用回收的CO₂制取甲醛(HCHO)，已知：
①HCHO(g)+O₂(g)=CO₂(g)+H₂O(g)∆H₁=-480kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)∆H₂=-486kJ/mol
则由CO₂和H₂合成甲醛的热化学方程式为：___。
(2)工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)∆H<0。
①向一绝热恒容密闭容器中，加入2molCO₂和5molH₂发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是___(填字母)
a.2v_正(CO₂)=v_逆(CH₃OCH₃) b.容器内气体密度保持不变
c.容器内温度保持不变                 d.容器内比值保持不变
②在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO₂、H₂初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内H₂的物质的量与温度的关系如图1所示，氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是___、___。

(3)一定条件下，CO₂与NH₃可合成尿素[CO(NH)₂]₂：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(g)+H₂O(g)。某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol的CO₂和NH₃混合气体发生反应。反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。其中，c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。
①表示NH₃转化率的曲线是___(填“a”或“b”)；
②M点对应的百分比y=___(保留三位有效数字)。
(4)科研人员通过电解酸化的CO₂制备CH₃OCH₃，装置如图所示。

电解过程中，阴极的电极反应式为___，产生lmolO₂时，通过质子交换膜的质子的物质的量为___。

8 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．    微生物燃料电池，可将工业废水中的乙胺(CH3CH2NH2)转化成环境友好的物质(M、N均为铂电极)，N电极的电极反应式为2CH3CH2NH2+8H2O－30e－== 4CO2↑+N2↑+30H+

B．    反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH>0，当n(A)/n(B)=2时，A、B的转化率之比为2：1

C．        恒温恒容条件下，发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中A点对应的状态为化学平衡状态

D．    利用N2O4制备N2O5的装置(隔膜只允许H+通过，不允许H2O分子通过)，其阳极的电极反应式为N2O4+2HNO3 —2e－== 2N2O5+2H+