1 . 近年碳中和理念成为热门，通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路
线，可有效实现 CO₂的资源化利用。请回答下列问题：
(1)CO₂ 加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：
已知：①   
②   
则   _______
(2)CO₂经催化加氢可合成烯烃：   。在 0.1MPa时，按 n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_____ (填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化                  B．2v _正(CO₂)=3v _逆(H₂)
C．容器内压强不随时间变化                                D．混合气体的密度不再改变
② 曲线 c 表示的物质为_______ (用化学式表示)。
(3)由CO₂与H₂反应合成甲醇：   。某温度下将1mol CO₂和3molH₂充入体积不变的 2L 密闭容器中，初始总压为 8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
p后/p前	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数 K_p= ______(MPa)^－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化 CO₂ 制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阴极只生成 HCOOH 时，每转移 2mol 电子，阴极室溶液质量增加_____ g。

3 . H₂和CO₂的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。
请回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．   
Ⅱ．   
Ⅲ．   
若反应Ⅲ的逆反应活化能为E_a kJ/mol，则正反应活化能为______kJ/mol(用含E_a和必要的数值的式子表示)；若某容器中进行反应Ⅱ，能表示反应Ⅱ已达平衡状态的是______ (填字母)。
A．单位时间内生成1 mol CO₂的同时消耗了1 mol CH₄
B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
(2)某学习兴趣小组将足量的某碳酸氢盐(MHCO₃)固体置于真空恒容密闭容器中，发生如下反应：，反应达平衡时体系的总压为。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO₂(g)，再加入足量MHCO₃(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5 kPa，则CO₂(g)起始时压强应大于_______kPa。
(3)已知反应：   △H₁=+165.2 kJ/mol，向1.0 L恒容密闭容器中加入1 mol CH₃CH(CH₃)CH₃(g)和1 mol CO₂(g)，利用以上反应制备异丁烯。已知正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，，其中k_正、k_逆为速率常数。
①下图中能够代表k_逆的曲线为______(填“L₁”“ L₂”“ L₃”或“L₄”)。

②温度为T₁时，该反应的化学平衡常数K=________。
(4)利用电化学可以将CO₂有效转化为HCOO^-，装置如图所示。

①在该装置中，左侧Pt电极上的电极反应式：________。
②装置工作时，阴极除有HCOO^-生成外，还可能生成副产物降低电解效率，阴极生成的副产物可能是______。标准状况下，当阳极生成O₂的体积为224 mL时，测得阴极区内的c(HCOO^-)=0.015 mol/L，则电解效率为______。(忽略电解前后溶液体积的变化)已知：电解效率=×100％。

5 . 近年碳中和理念成为热门，通过“CO₂→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现CO₂的资源化利用。请回答下列问题：
(1)CO₂加氢制合成气(CO、H₂)时发生下列反应：
已知：① CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ∆H₁=+206.2kJ∙mol^-1
② CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ∆H=-165.0kJ∙mol^-1
则 CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H=_______kJ/mol
(2)CO₂经催化加氢可合成烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ∆H。在0.1MPa时，按n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______(填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化　　　 　 B．2v_正(CO₂)=3v_逆(H₂)
C．容器内压强不随时间变化　　　　　　　　   D．混合气体的密度不再改变
②该反应的_______0(填“＞”或“＜”)。   
③曲线c表示的物质为_______(用化学式表示)。
④为提高H₂的转化率，可以采取什么措施_______(至少写出2种)。
(3)由CO₂与H₂反应合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H。某温度下将1mol CO₂和3molH₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

该条件下的分压平衡常数Kp_______(MPa)^-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化 CO₂制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为_______。当阴极只生成HCOOH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加_______g。

6 . 燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)，冬季空气污染严重也跟冬季燃煤密切相关。
SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是______（填字母）。
a.PM2.5在空气中一定能形成气溶胶
b.PM2.5比表面积大能吸附大量的有毒有害物质
c.PM2.5 主要来源于直接排放的工业污染物和汽车尾气等
d.酸雨、臭氧层破坏等环境问题与PM2.5无关
（2）有一种用CO₂生产甲醇燃料的方法：CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O
已知：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)          △H=-a kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H=-b kJ•mol^-1
H₂O(g)-H₂O(l)       △H=-c kJ•mol^-1
CH₃OH(g)=CH₃OH(l)          △H=-d kJ•mol^-1
则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。
a.H₂的消耗速率是CH₃OH的生成速率的2倍
b.H₂的体积分数不再改变
c.体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d.体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A_____ P_B （填“＞”、“＜”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时。容器的体积为20L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=____________L。
（4）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。右图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：__________________________________；质于膜(只允许H通过)
②当甲中消耗2.24 LO₂（标准状况）时，乙中__________（填“a”或“b”）增重_________g。