1 . 煤燃烧产生的烟气中含有SO₂和NO_x，用NaOH、NaClO、Ca(ClO)₂等溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
（1）下列关于吸收SO₂过程发生的有关反应，用下列方程式表示：
①SO₂(g)＋2OH^-(aq)＝SO₃^2-(aq)＋H₂O(l) k₁
②ClO^-(aq)＋SO₃^2-(aq)＝SO₄^2-(aq)＋Cl^-(aq) k₂
③CaSO₄(s)Ca^2＋(aq)＋SO₄^2-(aq) k₃
k₁、k₂、k₃分别表示反应①、②、③的化学平衡常数，则反应：SO₂(g)＋Ca^2＋(aq)＋ClO^-(aq)＋2OH^-(aq)=CaSO₄(s)＋H₂O(l)＋Cl^-(aq)的化学平衡常数K=___(用k₁、k₂、k₃表示)。
（2）标准状况下，把SO₂通入11.2mL水中制得饱和溶液，测得其pH＝0.74。已知：标准状况下SO₂在水中的溶解度按体积比为1：67.2(即V(H₂O)：V(SO₂)＝1：67.2)。
①写出该溶液中存在的电离平衡____。
②已知饱和溶液中的SO₂有与水反应生成H₂SO₃，求H₂SO₃的第一步电离K_a1=___(已知lg1.8≈0.26，忽略第二步电离和溶液体积的变化，结果用科学记数法表示，保留2位有效数字)。
（3）SO₂的水溶液中存在歧化反应：3SO₂＋2H₂O2H₂SO₄＋S↓，I^-可作为该反应的催化剂，催化过程如下：
a：SO₂＋4I^-＋4H^＋＝S↓＋2I₂＋2H₂O b：I₂＋2H₂O＋SO₂＝SO₄^2-＋2I^-＋4H^＋
欲探究反应a和b的反应速率与歧化反应的速率的关系，设计实验如下：将18mLSO₂的水溶液分别加入2mL下列试剂中，密闭放置，观察现象。(已知I₂易溶于KI溶液，溶液呈棕褐色)

编号	Ⅰ	Ⅱ
试剂	0.4 molL-1KI	0.4 molL-1KI、0.0002 molI2
实验现象	溶液变黄，一段时间后出现浑浊	溶液由棕褐色很快褪色为无色，然后变为 黄色，出现浑浊，较I快

完成下列问题：
①由实验现象可得出反应a与反应b的速率：v_(a)___v_(b)(填“>”“﹤”或“＝”)。
②测得反应3SO₂＋2H₂O2H₂SO₄＋S↓在实验Ⅰ中，部分物质的物质的量的变化如图所示(设混合溶液的体积为两溶液的体积之和)：则曲线N表示___(填物质的名称)的变化。该反应在实验Ⅰ条件下进行，15min时达到化学平衡状态，用SO₂表示该反应前15min内的平均反应速率为___mol·L^-1·min^-1。

③下列叙述能说明3SO₂(aq)＋2H₂O(l)2H₂SO₄(aq)＋S(s)反应已达到平衡状态的是___(填字母)。
A.生成1.5molSO₂的同时消耗1molH₂SO₄
B.反应过程中，溶液中的分子总数不再变化
C.恒温恒容时，混合溶液中硫酸的密度保持不变
D.绝热恒容时，反应的化学平衡常数不再变化
（4）若把NaOH吸收SO₂后的碱溶液进行电解，装置如图所示。其中SO₂的碱吸收液中含有NaHSO₃和Na₂SO₃的浓度均为0.05mol·L^-1。当电路中通过0.05mol电子时，阳极生成的气体在标准状况下的体积为___L，b室中c(SO₃^2-)___(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中：c(Na^＋)－___=0.05mol·L^-1(用微粒浓度的关系式表示)。

2 . 研发二氧化碳和有机物的利用技术对治理生态环境具有重要意义。
(1)已知：　　
　　
　　
则催重整反应的_______。
(2)催化重整反应中，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示：

①判断该反应的_____ 0(填“>”、“<”或“=”)，比较压强的大小：______(填“>”、“<”或“=”) 。
② 在恒容容器中进行该催化重整反应(不考虑其他反应)，下列能说明该反应处于化学平衡状态的是__________(填字母)。
A．的质量分数保持不变                                   B．容器中与H₂的百分含量之比保持不变
C．                                               D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
③X点对应的初始投料比，平衡压强为，温度为950℃，则X点平衡常数_____________________。
(3)反应　的正、逆反应速率可分别表示为、，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，仅受温度影响。则如图所示的四条斜线中，有两条分别为和pk_逆 随T变化斜线，能表示pk_正 随T变化关系的是_______(填字母)。
   
(4)一种以甲醇为原料，利用和CuO纳米片(CuONS/CF)作催化电极，制备甲酸(甲酸盐)的电化学装置的工作原理如图所示。

电解过程中阳极电极反应式为____________________________。

3 . 绿色能源是科研工作者研究的主要方向，如氢能源、电能等都属于绿色能源。
Ⅰ．利用乙醇催化制氢气
总反应：CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g)
第一步：CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)2CO(g)+4H₂(g)△H₁=+255.9kJ•mol^－1
第二步：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H₂=－41.2kJ•mol^－1
(1)总反应的△H=_________。
Ⅱ．CO制氢气
(2)工业上利用第二步制H₂。在恒容绝热的密闭容器中通入一定量的CO和H₂O反应制备H₂，下列说法表示该反应达到最大限度的有______(填标号)。
a．装置内的气体无CO       b．装置内的压强不变
c．H₂的体积分数不变       d．装置内气体摩尔质量不变
(3)某温度下，若投料比［n(CO)∶n(H₂O)=0.5］，CO的转化率为50%，则该反应的K_p=______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)研究表明，第二步反应的速率方程为v=k·yCO·yH₂O－ ，式中，yCO、yH₂O、yH₂分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大，根据速率方程分析，T＞T_m时v逐渐减小的原因是__________________________。

Ⅲ．新型绿色电池
(5)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(Na_xTMO₂)，电极B为硬碳，充电时Na⁺得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO₂失去电子生成Na_1－xTMO₂，充电时B极的电极反应：______，放电时A极的电极方程式：_______________________________。

5 . 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH₃ 和(NH₄)₂CO₃，它们与 CO₂ 可发生如下可逆反应：
2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq)        K₁
NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)        K₂
(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)       K₃
则 K₃＝________(用含 K₁、K₂的代数式表示)。
(2)利用 CO₂ 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：
CO₂ 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO₂(g)＋6H₂(g) C₂H₄(g)＋4H₂O(g)       △H＝a kJ·mol^－1起始时按 n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H₂和H₂O的物质的量如图甲所示：

①a______0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v_正减小，v_逆增大
C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393 K下，H₂的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3 投入 CO₂ 和 H₂，则n(H₂)/n(C₂H₄)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
⑤b电极上的电极反应式为_______。
⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

6 . 燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM_2.5(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO₂、CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)反应过程能量变化如图所示：

下列说法正确的是_____。
A．反应过程a有催化剂参与
B．该反应为放热反应，热效应等于ΔH
C．改变催化剂，能改变该反应的活化能和反应热
D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E₁
（2）已知：CH₃OH、H₂的燃烧热（ΔH）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO₂和H₂反应生成CH₃OH和H₂O的热化学方程式是______________。
（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器        中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。
a．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“＞、＜或=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）＝____L。
（4）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀银的装置示意图：

①该电池的负极反应式是___________________。
②当甲中消耗标况下1.12L氧气时，乙中_____极（填a或b）增重_____g。

7 . 燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO₂．CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g)       △H₁=－242kJ/mol
CH₃OH+3/2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O       △H₂=－676kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O (g)的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H₂ (g)CH₃OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a． H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中a极增重____g。