1 . Ⅰ．已知工业合成氨反应为： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ，生成2 mol NH₃放出热量92.4 kJ，下表给出了一些化学键的键能，请回答下列问题：

化学键	H-H	N≡N	O=O	O-H	N-H
键能(kJ/mol)	436	942	500	463	a

(1)表中 a = ______ kJ· mol^-1
(2)1 mol N₂和 3 mol H₂充分反应，放出的热量______92.4 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
II．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中 CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了普遍的重视。
(1)目前工业上有一种方法是用 CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。下图表示该反应进行过程中能量的变化，该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)下列各项中，能说明 CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)已达到平衡的是____(填选项)。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH₃OH 分解的速率和 CH₃OH 生成的速率相等
C．一定条件下，单位时间内消耗 1 mol CO₂，同时生成 1 mol CH₃OH
D．一定条件下，H₂O(g)的浓度保持不变
Ⅲ. 某实验小组以H₂O₂的分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案设计实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10 mL 2% H2O2溶液	无
②	10 mL 5% H2O2溶液	无
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液

(1)实验①和②的目的是_________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是________________            
(2)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图所示。

分析上图能够得出的实验结论是_________________________。

2 . 砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。已知砷酸(H₃AsO₄)的pK_a1、pK_a2、pK_a3依次为2.25、6.77、11.40(pK_a＝－lgK_a)。回答下列问题：
(1)已知：As(s)＋H₂(g)＋2O₂(g)=H₃AsO₄(s)　ΔH₁
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂
As(s)＋O₂(g)=As₂O₅(s)　ΔH₃
则反应As₂O₅(s)＋3H₂O(l)=2H₃AsO₄(s)　ΔH＝______。
(2)写出砷酸(H₃AsO₄)的第二步电离方程式_______。
(3)NaH₂AsO₄溶液呈___(填“酸性”“中性”或“碱性”)，试通过计算说明_______。
(4)亚砷酸(H₃AsO₃)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如图所示。

以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.2～10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_______。
(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应：AsO₃^3-＋I₂＋2OH^－AsO₄^3-＋2I^－＋H₂O。设计图Ⅱ所示装置。实验操作及现象：按图Ⅱ装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C₁。当电流变为零时，向图Ⅱ装置左边烧杯中逐滴加入一定量2 mol·L^－1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图Ⅲ所示。

①图Ⅲ中AsO₄^3-的逆反应速率：a__(填“＞”“＜”或“＝”)b。
②写出图Ⅲ中c点对应图Ⅱ装置的正极反应式______。
③能判断该反应达到平衡状态的是__。
a 2v(I^－)_正＝v(AsO₃^3-)_逆b 溶液的pH不再变化
c 电流表示数变为零          d 溶液颜色不再变化