1 . 甲醇是一种高效清洁的新能源，已知在常温常压下：
①
②
(1)则表示燃烧热的热化学方程式________________。
在恒温恒容的密闭容器中，工业上常用反应①：制备甲醇；其中的原料气常用反应②：来制备。根据题意完成下列各题：
(2)判断反应①达到平衡状态的标志是________（填字母）。
a.容器中气体的压强不变                       b.和浓度相等
c. V消耗生成       d.容器中混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化
(3)欲提高反应①中的转化率，下列措施可行的是________（填字母）。
a.减小容器容积       b.升高温度       c.向装置中再充入       d.向装置中再充入
(4)一定条件下，反应②中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①则________0（填“＜”、“＞”或“＝”），在T℃时的密闭容器中，充入和发生反应②，经过达到平衡，此时的转化率为，则从开始到平衡，的平均反应速率为________。
②若向此密闭容器中，加入、、、和发生反应②，若温度仍为T℃，此时V（正）________V（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。

2 . 乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，用途十分广泛.根据所学内容填空。
I.由乙烯合成乙酸乙酯的流程如下;

(1)写出B与D反应的化学方程式________；反应类型：_________；
(2)写出反应③的化学方程式：_________。
II.实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯.

(1)实验前，向试管a中加入3mL______，然后边振荡试管边慢慢加入2mL______和2mL乙酸。
(2)试管b中盛放的试剂是饱和_____溶液。试管b中的导管不能伸入液面下的原因是____。
(3)反应结束后，从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是______。
(4)下列描述不能说明乙醇与乙酸的反应已达到化学平衡状态的有_____(填序号)。
a.单位时间里，生成lmol乙酸乙酯，同时生成lmol水
b.单位时间区，生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
c.单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸
d.正反应的速率与逆反应的速率相等
e.混合物中各物质的浓度不再变化