1 . 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
Ⅰ、以CO₂和NH₃为原料合成尿素的反应为：，该反应为放热反应。
(1)上述反应中，有利于加快NH₃反应速率的措施是_____(填序号)，有利于提高CO₂平衡转化率的措施是_____(填序号)。
A．高温低压                    B．低温高压                    C．高温高压                    D．低温低压
(2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其热化学方程式如下：
第一步：　
第二步：　
则合成尿素总反应的热化学方程式为_____。
Ⅱ、以CO₂和CH₄催化重整制备合成气：
(3)在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH₄和CO₂在一定条件下发生反应：，CH₄的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是_____(填序号)。
A．反应速率：v_正(CO₂)=2v_逆(H₂)
B．同时断裂2molC-H键和1molH-H键
C．容器内混合气体的压强保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率v_正_____v_逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强P₁_____P_2.
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的K_p=_____(用含P₂的代数式表示)。
Ⅲ、电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO₂气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：

(4)该装置中，当电路中通过2mol电子时，产生标况下O₂的体积为_____L；阴极的电极反应式为_____。

8 . 习总书记在十九大报告中明确指出：“宁要绿水青山，不要金山银山，而且绿水青山就是金山银山。”保护环境是我们的迫切需要。请回答下列问题：
（1）NH₃和NO都是有毒气体，但在催化剂条件下，它们可通过反应得到对环境无害的N₂和H₂O：4NH₃（g）+6NO（g）⇌5N₂（g）+H₂O（g）△H。
已知几种化学键的键能数据如下：

共价键
键能/kJ/mol	946	391	607	464

根据键能数据估算上述反应中△H＝__________kJ/mol。
（2）CO₂会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO₂制备乙醇的方法已经实现：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4molCO₂和8molH₂，在一定温度下反应，测得混合气体中c（C₂H₅OH）与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v（H₂O）=__________mol∙L^-1∙min^-1。
②反应达到平衡时，n（H₂）＝__________mol。
③在该温度下，该反应的化学平衡常数K__________（保留两位小数）。
（3）在恒容密闭容器中发生反应CH₄(g)+4NO₂(g)⇌4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是__________。
A．容器内混合气体的密度保持不变
B．v_正（NO₂）=4v_逆（CO₂）
C．容器内压强保持不变
D．单位时间内，消耗nmolNO₂的同时生成nmolNO
（4）我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8mol/L时，水体中Pb²⁺浓度为_______mol/L[已知：Ksp（PbS）=3.4×10^-28]，此时是否符合排放标准?__________（填“是”或“否”）。
（5）电解法处理含氮氧化物废气，不仅可以减少环境污染，而且可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NO的装置如图所示（图中A、B极均为石墨电极）。

①B极的电极反应式为____________________。
②标准状况下，每消耗4.48LNO，A极得到氢气的体积为__________L。

9 . 乙二醛（OHC-CHO)是纺织工业常用的一种有机原料，其工业生产方法主要是乙二醇（HOCH₂CH₂OH)气相催化氧化法和乙醛液相硝酸氧化法，请回答下列相关问题。
（1）乙二醇气相催化氧化法
①乙二醇气相催化氧化的反应为
HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g)OHC-CHO(g)+2H₂O(g) △H₁K₁
已知 OHC-CHO(g)+2H₂HOCH₂CH₂OH(g)△H₂K₂
H₂(g)+l/2O₂(g)H₂O(g)△H₃K₃
则△H₃=_______（用△H₁、△H₂表示），相同温度下K₁=_______（用K₂、K₃表示）。
②当原料气中氧气和乙二醇的物质的量之比为1.35时，乙二醛和副产物CO₂的产率与反应温度的关系如下图所示，反应温度超过495℃时，CO₂产率升高的主要原因可能是____________。

③在恒容绝热容器中发生反应HOCH₂CH₂OH(g)+O₂(g)OHC-CHO(g)+2H₂O(g)（不考虑副反应），一定能说明反应达到平衡状态的是_______（填选项字母）。
A．氧气浓度保持不变B．气体总物质的量保持不变
C．平衡常数保持不变D．氧气和乙二醇的物质的量之比保持不变
（2）乙醛液相硝酸氧化法
乙醛液相硝酸氧化法是在催化剂的作用下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，该法与乙二醇气相 催化氧化法相比明显的缺点是__________________。（任写一条）
（3）乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH)的生产装置如下图所示，通电后，阳极产生的Cl₂与乙二醛溶液反应生成乙醛酸，请写出该反应的化学方程式_______________。

10 . 燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5(可入肺颗粒物)。污染跟冬季燃煤密切相关，SO₂．CO、CO₂也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）工业上可用CO₂和H₂反应合成甲醇。已知25°C、101 kPa下：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g)       △H₁=－242kJ/mol
CH₃OH+3/2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O       △H₂=－676kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₃OH(g)与H₂O (g)的热化学方程式_________________。
（2）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO (g) +2H₂ (g)CH₃OH (g)。在一容积可变的密闭容器中充入l0molCO和20molH₂，CO的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是____（填字母）。
a． H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的体积分数不再改变
c．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A____P_B（填“>”“<”或“=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 mol CO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B）=________L。
（3）SO₂在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：
①该电池的负极反应：___________________；
②当甲中消耗2.24LO₂（标准状况）时，乙中a极增重____g。