名校
1 . 工业上使用“三步接触法”制硫酸，“接触室”中发生的反应为：
，
时该反应过程中的能量变化如图所示：___________ 反应(选择“放热”或者“吸热”)。
(2)若
则该反应的热方程式可以表示为： 
___________ 
。
(3)下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。
(4)若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
(5)随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)电池总反应为：
。
，则B为___________ 。(填“正极”或“负极”)
②多孔电极A的电极反应式为：___________ 。
③A电极消耗
的气体时(标况下)，通过质子膜的
的物质的量为___________ 
。
，时该反应过程中的能量变化如图所示：
(2)若
则该反应的热方程式可以表示为： 。(3)下列措施能使该反应速率增大的是___________(填字母，下同)。
| A．升高温度 | B．减小压强 | C．使用合适的催化剂 | D．分离出产物 |
(4)若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中能说明该反应已达平衡状态的是___________。
| A．的浓度不再变化 | B．、 、的物质的量相等 |
| C．容器内的总压强不再变化 | D．容器内气体的平均摩尔质量不再改变 |
(5)随着技术的不断改进，利用原电池原理使该反应制备硫酸成为可能(装置如图)电池总反应为：
。
，则B为②多孔电极A的电极反应式为：
③A电极消耗
的气体时(标况下)，通过质子膜的的物质的量为。
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
2 . 甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
(1)工业上通过CO和H2来制备CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1，若将1molCO和3molH2混合后充分反应，放出的热量___________ 99kJ。(填“>”、“=”或“<”)
(2)工业上还可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，能说明该反应已达平衡状态的是___________ (填字母)。
a．c(CH3OH)=c(H2O) b．容器内压强保持不变 c．3v逆(H2)=v正(CH3OH)
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
0～5min内的平均反应速率v(CH3OH)=___________ ；反应达平衡时，c(CO2)︰c(CH3OH)=___________ 。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是__________ 。
(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
①甲醇水溶液加入的电极是燃料电池的___________ 极(填“正”或“负”)。
②该燃料电池的正极反应式为：___________ 。
(1)工业上通过CO和H2来制备CH3OH：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH=-99kJ·mol-1，若将1molCO和3molH2混合后充分反应，放出的热量
(2)工业上还可以通过CO2(g)与H2(g)反应制备CH3OH(g)：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2molCO2和6molH2，能说明该反应已达平衡状态的是
a．c(CH3OH)=c(H2O) b．容器内压强保持不变 c．3v逆(H2)=v正(CH3OH)
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
| 反应时间 | CO2(mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) |
| 0min | 2 | 6 | 0 |
| 5min | 1 | ||
| 15min | 1.5 | ||
| 20min | 1.5 |
③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是
(3)“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图所示。
①甲醇水溶液加入的电极是燃料电池的
②该燃料电池的正极反应式为：
您最近一年使用：0次
3 . 回答下列问题：
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若
，则
内反应速率
_______ ，A的转化率为_______ ；
②写出反应的化学方程式：_______ ；
(2)工业上可以通过
(g)与
(g)反应制备
(g)：
。
在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。
(3)向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是_______ 。
(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为
燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从_______ 口通入(填“A”或“B”)；
②a极的电极反应为：_______ 。
(1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：
①若
，则内反应速率②写出反应的化学方程式：
(2)工业上可以通过
(g)与(g)反应制备(g)： 。在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和
进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。| A．反应中CO与的物质的量之比为1：1 | B． |
| C．混合气体的压强不随时间的变化而变化 | D．混合气体的密度不再改变 |
和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为
燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。①使用时，空气从
②a极的电极反应为：
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
4 . 甲醇()的合成与应用具有广阔的发展前景。
(1)工业上通过
和化合来制备：
，若将
和
混合后充分反应，放出的热量_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)
。
(2)工业上还可以通过
与
反应制备
：
。
①保持温度不变，向
恒容密闭容器中充入
和
，能说明该反应已达平衡状态的是_______ (填字母)。
a.
b.
c.容器内压强保持不变
②在恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：
内的平均反应速率
_______ 。反应达平衡时，
_______ 。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是_______ 。_______ (填“A”或“B”)极区移动。
②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为_______ 
。
)的合成与应用具有广阔的发展前景。(1)工业上通过
和化合来制备：，若将和混合后充分反应，放出的热量。(2)工业上还可以通过
与反应制备：。①保持温度不变，向
恒容密闭容器中充入和，能说明该反应已达平衡状态的是a.
b.c.容器内压强保持不变②在
恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：| 反应时间 |  |  |  |
 | 2 | 6 | 0 |
 | 1 | ||
 | 1.5 | ||
 | 1.5 |
内的平均反应速率③向恒容密闭容器中充入一定量CO2和
，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后(均未达到化学平衡状态)，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点CO2的转化率高于b点的原因是
②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为
。
您最近一年使用：0次
2021-07-07更新
|
413次组卷
|
6卷引用：江苏省徐州市2020-2021学年高一下学期期末抽测化学试题
江苏省徐州市2020-2021学年高一下学期期末抽测化学试题江苏省徐州市第七中学2021-2022学年高一下学期4月学情调研化学试题江苏省泰州中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题江苏省徐州市第一中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题江苏省响水中学2022-2023学年高一下学期7月学情调研考试化学试题（已下线）重难点01 化学反应速率的计算及平衡图像分析-【好题汇编】备战2023-2024学年高一化学下学期期末真题分类汇编（江苏专用）
5 . 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。为此我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。CO2的转化、回收和重整受到越来越多的关注，它是有效应对全球气候变化、促进低碳社会构建的重要方法。
(1) 热化学转化法。科学家研究利用回收的CO2制取甲酸(HCOOH)。
①已知：Ⅰ：HCOOH(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH1=+72.6 kJ·mol-1；
Ⅱ：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH 2=-576.0 kJ·mol-1；
Ⅲ：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH 3=-483.6 kJ·mol-1
则反应Ⅳ：CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g)的ΔH=_______ 。
②查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第二步反应的方程式为M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)；则第一步反应的方程式_______ 。
③工业上利用2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是_______ 。(填字母)
a. 容器内温度保持不变 b. 容器内
比值保持不变
c. 2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3) d. 容器内气体的密度保持不变
(2)催化还原法
①CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是_______ 。
②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因_______ 。
(3)电化学催化重整法。科研人员通过电解酸化的CO2制备CH4，装置如图3所示。
①电解过程中，阴极的电极反应式为_______ 。
②电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是_______ 。
(1) 热化学转化法。科学家研究利用回收的CO2制取甲酸(HCOOH)。
①已知：Ⅰ：HCOOH(g) = CO(g)+H2O(g) ΔH1=+72.6 kJ·mol-1；
Ⅱ：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH 2=-576.0 kJ·mol-1；
Ⅲ：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH 3=-483.6 kJ·mol-1
则反应Ⅳ：CO2(g)+H2(g) = HCOOH(g)的ΔH=
②查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H2(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第二步反应的方程式为M·HCOOH(s)=HCOOH(g)+M(s)；则第一步反应的方程式
③工业上利用2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ∆H<0，合成甲醚。向一绝热恒容密闭容器中，加入1molCO2和3molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是
a. 容器内温度保持不变 b. 容器内
比值保持不变c. 2v正(CO2)=v逆(CH3OCH3) d. 容器内气体的密度保持不变
(2)催化还原法
①CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。研究发现金属杂多酸盐中x对CO2转化率的影响如图1所示，由图1得出催化效果最好的金属杂多酸盐化学式是
②催化剂在温度不同时对CO2转化率的影响如图2所示，300 ℃催化效果远不如200 ℃ 和250 ℃的原因
(3)电化学催化重整法。科研人员通过电解酸化的CO2制备CH4，装置如图3所示。
①电解过程中，阴极的电极反应式为
②电解一段时间后，阳极区溶液pH减小，其原因是
您最近一年使用：0次
6 . CH3OH是一种重要的化工原料。工业上常以CO和H2的混合气体为原料制备甲醇，其反应方程式为CO+2H2⇌CH3OH。
(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:
时间/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(CO)/mol | 1.0 | 0.8 | 0.5 | 0.25 | 0.20 | 0.20 |
①平均反应速率最大的时间段:
②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H2)=
③能够判断该反应达到平衡的是
a.v逆(CO)=2v正(H2)
b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等
c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH
④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成，写出该反应的化学方程式:
(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2
+ 6H2O，其装置图下图所示。
①电极a为电池的
②电极b的电极反应式:
③电极C的电极反应式:
您最近一年使用：0次
2020-07-12更新
|
78次组卷
|
2卷引用：江苏省连云港市2019-2020学年高一下学期期末调研考试化学试题
