解题方法
1 . 硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一、工业制硫酸主要采用接触法，以黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的主要设备和流程如图。
(1)“沸腾炉”中主要发生的反应为
。在VL的沸腾炉中，a分钟内生成了b克的SO2，则用SO2来表示该反应的速率_______ mol∙L-1∙min-1(用a、b等代数式描述)
(2)如图装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化，图中的集气瓶可能有的作用是_______
(3)500℃时在转化器室中达到平衡状态的标志是_______(填正确答案标号)。
(4)“吸收塔”中用于吸收SO3的试剂为_______ (填“水”或“浓硫酸”)。
(5)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。则空气样品中SO2的体积分数为_______ 。
(1)“沸腾炉”中主要发生的反应为
。在VL的沸腾炉中，a分钟内生成了b克的SO2，则用SO2来表示该反应的速率(2)如图装置(尾气处理装置省略)可实现SO2到SO3的转化，图中的集气瓶可能有的作用是_______
| A．预热反应气体 | B．干燥SO2和O2气体 |
| C．使SO2、O2混合均匀 | D．控制SO2、O2的流速 |
| A．压强不再变化 | B．密度不再变化 |
C． 不再变化 | D．平均摩尔质量不再变 |
(5)环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中的SO2含量进行了如下实验。取标准状况下1.000L空气(含N2、O2、CO2、SO2)，缓慢通过足量碘水。在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。则空气样品中SO2的体积分数为
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2 . 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：
(1)
的空间结构是_______ 。
(2)传统合成氨工艺是将
和
在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入
、
，在不同温度下分别达平衡时，混合气中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。
①温度
、
、
大小关系是_______ 。
②M点的平衡常数K=_______ (可用分数表示)。
(3)目前科学家利用生物燃料电池原理，研究室温下合成氨并取得初步成果，如图所示：
已知：a处通入，b处通入。
①该装置中的能量转化形式是：_______ 能转化为_______ 能。
②导线中电子移动方向是_______ (填“a→b”或“b→a”)。
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有_______ (任写一点)。
(4)实验室中制备氨气的方式有很多，例如加热浓氨水、加热某些铵盐固体等。
已知：
是强氧化性酸，以下哪个铵盐可置于如图装置试管中，通过加热分解制备少量氨气_______。
(5)温度为时，将
固体置于10L恒容密闭容器中，发生反应：
，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：
①4~7min，HCl的平均反应速率为_______ 。
②其它条件不变，9min后，向容器中加入
和0.6molHCl，再达平衡时，
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列描述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是_______ 。
A.容器中固体质量不变
B.容器中的含量不变
C.容器中
的比值不变
D.容器中气体压强不变
(1)
的空间结构是(2)传统合成氨工艺是将
和在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入、，在不同温度下分别达平衡时，混合气中的质量分数随压强变化的曲线如图所示。①温度
、、大小关系是②M点的平衡常数K=
(3)目前科学家利用生物燃料电池原理，研究室温下合成氨并取得初步成果，如图所示：
已知：a处通入
，b处通入。①该装置中的能量转化形式是：
②导线中电子移动方向是
③相比传统工业合成氨，该方法的优点有
(4)实验室中制备氨气的方式有很多，例如加热浓氨水、加热某些铵盐固体等。
已知：
是强氧化性酸，以下哪个铵盐可置于如图装置试管中，通过加热分解制备少量氨气_______。A． | B． | C． | D． |
时，将固体置于10L恒容密闭容器中，发生反应：，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.6 |
②其它条件不变，9min后，向容器中加入
和0.6molHCl，再达平衡时，③下列描述中，可以表明该反应达到化学平衡状态的是
A.容器中固体质量不变
B.容器中
的含量不变C.容器中
的比值不变 D.容器中气体压强不变
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