1 . NH₃易液化，可由Ca(OH)₂与NH₄Cl制得。制得的NH₃能与CaCl₂结合生成CaCl₂·8NH₃，加热条件下NH₃能将CuO转化为Cu。工业上常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄露，Cl₂能将NH₃氧化为N₂，同时产生NH₄Cl。对于工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列有关说法正确的是

A．增大压强能使N2完全转化为NH3

B．使用高效的催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间

C．及时将体系中的NH3液化分离出来有利于加快反应速率

D．断裂1mol N-N键的同时断裂6mol N-H键，说明反应达到了平衡状态

2 . 某温度时，在2L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4min，A的平均反应速率为___________；8 min时，正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(3)4 min时，反应是否达到化学平衡？___________(填“是”或“否”)

3 . 氨是生产化肥和其它化工产品的重要原料，工业上通过人工固氮合成氨，反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=－92.4kJ·mol^－1。根据合成氨反应的热化学方程式，下列关于反应说法正确的是

A．化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的

B．反应物总能量小于生成物总能量

C．因为该反应是放热反应，故不必加热反应就能发生

D．反应结束时，N2的反应速率降为0

4 . 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。
(1)在常温常压下，H₂和C₃H₈的混合气体共3mol完全燃烧生成CO₂和液态水放出2792kJ的热量。
已知：   
   
则该混合气体中，H₂和C₃H₈的体积比为___________。
(2)一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：

①第I步反应的还原剂是___________。
②NiO·Fe₂O₃在整个反应过程中的作用是___________。
③反应每消耗1molCH₄，理论上可生成标准状况下H₂的体积为___________。
(3)在催化剂光照条件下，CO₂和H₂O可转化为CH₃OH，该反应的化学方程式为：。一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入0.50molCO₂和1.00mol水蒸气进行上述反应，测得随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	1	2	3	4	5	6
	0.00	0.040	0.070	0.090	0.100	0.100	0.100

①用H₂O(g)表示0～3min内该反应的平均反应速率为___________。
②第4分钟时___________(填“大于”“小于”或“等于”)第3分钟时。
③能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
A．                    B．
C．容器内密度保持不变                    D．容器内压强保持不变
④上述反应达到平衡时二氧化碳的转化率为___________。

5 . 由与制备甲醇是当今研究的热点之一，也是我国科学家2021年发布的由人工合成淀粉(节选途径见图)中的重要反应之一

已知：
反应②：
反应③：
(1)反应①：的_______。
(2)₂的转化率与温度的关系如图所示。

①a点：正反应速率_______逆反应速率(填“>或<或=”)。
②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_______。(填字母)。
a．3v(CO₂)=v(H₂)                                   b．的体积分数不再改变
c．消耗1mol CO₂的同时消耗3mol H₂     d．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③250℃后₂的平衡转化率降低的原因_______
(3)往一容积为的密闭容器内，充入0.2mol CO₂与发生反应，反应达到c点时，从上图像可知在平衡时₂的转化率是_______，则c点时的体积分数是_______；平衡后再加入₂后重新到达平衡，则H₂的转化率_______(填“增大”或“不变”或“减小”)。

6 . 为实现碳中和，研究人员开发了双功能催化剂，它具有吸收二氧化碳和将其吸收的二氧化碳与氢气反应转化为甲烷的功能，过程中发生的反应为。已知：断开物质中的化学键所要吸收的能量（单位：）如表。

物质
吸收的能量	1490	436	1652	926

(1)若每生成甲烷，则该反应______（填“放出”或“吸收”）______能量。

(2)某温度下，在的密闭容器中充入的混合气体，发生上述反应，与随时间的变化如图所示。
①内，用表示该反应的平均反应速率______，反应达到平衡状态时，______。
②、两点用表示的化学反应速率：______（填“>”“<”或“=”）。
③下列说法正确的是______（填字母）。
A．后该反应停止
B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再发生改变时，该反应达到平衡
C．时，
D．若改变催化剂，则反应达到平衡状态所需的时间一定小于

7 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH₄与 CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)已知： ，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)

共价键	C≡O	C—O	C—H	O—H	H—H
键能/(kJ/mol)	1072	326		464	436

计算 C—H 的键能 x= ______________kJ/mol，(保留一位小数)。
(2)若要该反应自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______。
(3)已知：H₂ (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol^-1，写出H₂ (g)燃烧热的热化学反应方程式____________ 。
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．CO 的百分含量不再变化

D．CO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1∶2∶1

(5)T₁℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH₂合成 CH₃OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前 5 分钟内，v(H₂)=_______。
②T₁℃时，该反应的化学平衡常数 K=_______。
③10min 时，改变的外界条件可能是_______。
(6)T₁℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH₂和 3molCH₃OH(g)，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

9 . 近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对实现碳循环及废气资源的再利用技术的发展都具有重要意义，请回答下列问题：
(1)CO催化加氢制，有利于减少有害气体CO。CO加氢制的总反应可表示为。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①
②
总反应的_______
(2)一定条件下，和发生反应：，设起始，在恒压下，反应达到平衡时的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是_______。

A．若氢气的物质的量分数不再随时间而改变，则该反应达到平衡

B．加入合适的催化剂，该反应的平衡转化率和的值均增大

C．当混合气体的平均相对分子质量不再随时间而改变时，该反应达到平衡

D．图中Z的大小a>3>b

(3)在T₁℃时，往10L的某恒容密闭容器中充入和，发生反应，后该反应达到平衡，此时测得混合气体的总物质的量为起始总物质的量的1.5倍，则：
①内，_______，的平衡转化率为_______%。
②该反应的平衡常数K=_______。
(4)利用电催化可将同时转化为多种燃料，装置如图：

①铜电极上产生的电极反应式为_______。
②5.6L(标准状况下)CO₂通入铜电极，若只生成CO和CH₄，此时铜极区溶液增重5.4g ，则生成CO和CH₄的体积比为_______。

10 . 甲醇是重要的化工原料，应用前景广阔。研究表明，二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。在某一密闭容器中，充入一定量的和，发生的反应为，下列说法错误的是

A．第一电离能：

B．甲醇在纯中燃烧时，最多可消耗

C．元素不能形成的原因：共价键具有饱和性

D．混合气体的总质量不再发生改变，不能用来判断该反应达到平衡状态