1 . 乙醇因其含氢量高、毒性低、价格低廉且来源广泛，成为理想的液态储氢载体之一。乙醇―水催化重整可获得，其主要反应为：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
回答下列问题：
(1)已知：298K时，相关物质的相对能量如下表：

物质
相对能量/()	―242	―393	0	―110	a

则a=___________。
(2)在恒温恒容条件下，投入1mol和3mol发生反应，下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．混合气体的密度保持不变	B．混合气体的总压强保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变	D．产物的浓度之比保持不变

(3)科学家研究了Grubbs催化剂作用于乙醇水溶液重整产氢的反应，测得(k为速率常数)与反应温度倒数()的相关关系及线性拟合如图1所示。请分析该反应的k随反应温度T的变化关系：___________。

(4)在下，时，若仅考虑以上反应Ⅰ和Ⅱ，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图2所示。

已知：的选择性
①图中表示产率随温度变化的曲线是___________(填字母)，判断依据是___________。
②一定温度下，加入可以提高平衡时的产率，其原因是___________。
(5)向一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应。若起始时气体的总压为p Pa，20min时达到平衡状态，测得的物质的量分数为12.5%。
①平衡时气体的总压为___________Pa(用含p的分数表示，需化简)。
②0~20min内，用浓度的变化表示的平均反应速率___________；该温度下，上述反应的平衡常数___________(用含p的分数表示，需化简；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．       
Ⅱ．       
Ⅲ．       
下表是几种物质的标准生成热(由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成热)。

物质	(g)	(g)	(g)	(g)
标准生成热/()	0	-201.3	-241.3	-184.3

回答下列问题：
(1)___________；反应Ⅱ的___________(填“>”“=”或“<”)0。
(2)℃下，向1L刚性密闭容器中投入2mol ，只发生反应Ⅲ，t s时达到平衡，此时的转化率为。
①下列叙述能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化                                        b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率                    d．的体积分数不再发生变化
②若向该容器中再加入2mol ，重新达到平衡时所需时间___________(填“>”“=”或“<”)t s，此时的体积分数为___________(用含的代数式表示)。
③在催化剂条件下反应Ⅲ的反应过程如下图所示，“*”表示吸附在催化剂上。

该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是__________________。
(3)℃下，向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按1∶3投入和发生上述反应，平衡时的转化率为60%，(g)的体积分数为25%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)；该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示)。

4 . 深入研究含碳、氮元素物质的转化有着重要的实际意义。
Ⅰ．合成尿素：如图所示是合成尿素反应的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。

(1)若，则总反应   ___________。
(2)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量的和发生上述反应。结合以上机理，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．的体积分数不再变化             b．平衡常数K不再变化
c．             d．断裂键的同时断裂键
(3)图为使用不同催化剂①、②、③时，反应至相同时间，容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，以上下降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

Ⅱ．处理大气污染物
(4)①、在催化剂的表面进行两步反应转化为无毒的气体，第一步为；则第二步为___________。
②已知：的速率方程为，k为速率常数，只与温度有关。为提高反应速率，可采取的措施是___________(填标号)。
A．升温       B．恒容时，再充入       C．恒容时，再充入       D．恒压时，再充入
(5)在总压为的恒容密闭容器中，充入一定量的和发生上述反应，在不同条件下达到平衡时，温度时的转化率随变化的曲线，以及在时的转化率随变化的曲线如图所示：

①表示的转化率随变化的曲线为___________曲线(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；上述反应的___________0(填“>”或“<”)。
②在时，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数___________(结果保留两位小数)[已知：气体分压()=气体总压()×该气体的物质的量分数]。

6 . 回答下列问题。
I．2021年1月7日，我国首个探明储量超千亿方的深层页岩气田-中国石化西南石油局威荣页岩气田一期项目全面建成，对促进成渝地区双城经济圈建设具有重要意义。回答下列问题：
(1)页岩气主要成分是甲烷。已知25℃，时甲烷的燃烧热。请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)用甲烷可以合成乙烯：   ，该反应在___________下自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
Ⅱ．在催化剂作用下由CO₂和H₂可直接合成乙烯：   △H
(3)关于该反应，下列叙述正确的是___________(填字母序号)。
a．恒容下达平衡状态时，再充入少量氨气，正、逆反应速率不变
b．当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，反应达平衡状态
c．当反应达平衡状态时，
d．恒温下缩小容器体积，反应物的活化分子百分数增大
e．若断裂4molC=O，同时生成6molH-H，说明反应达到平衡状态
f．单位时间内生成2nmolH₂O的同时生成nmolC₂H₄，说明反应达到平衡状态
g．恒容绝热容器中，容器内的温度不再变化，说明反应达到平衡状态
(4)在体积为2L的恒容密闭容器中，加入4molCO₂和12molH₂，在催化剂作用下发生直接合成乙烯的反应，测得温度对CO₂的平衡转化率影响如图所示。

①200℃时，该反应的化学平衡常数K=___________(精确到小数点后两位)。
②该反应的△H ___________0(填“＜”、“＞”或“=”)，请结合平衡移动原理简述理由___________。
③若不使用催化剂，则200℃时CO₂的平衡转化率位于图中___________点(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

7 . 利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)，若上述反应在恒温、恒容条件下，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t₁时刻达到平衡状态的是

A．	B．
C．	D．

8 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n molH2

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

9 . 一定温度下，某恒压密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应达到平衡，下列说法不正确的是

A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变

B．若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大

C．该反应为吸热反应，高温可自发进行

D．混合气体密度不变，能说明反应达到化学平衡状态