1 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL(标准状况)	109	220	332	412	480

①哪一时间段反应速率最大___________min(填“0~1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”)，原因是___________。
②求2~3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___________(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为了提高氢气的化学反应速率，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以加快反应速率，你认为可行的是___________(填字母)。

A．蒸馏水

B．KCl溶液

C．溶液

D．溶液

(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示：

①达到平衡状态时Z的浓度为___________mol/L，该反应的化学方程式是___________。
②该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
A．Y的体积分数在混合气体中保持不变       B．X、Y的反应速率比为3：1
C．容器内气体压强保持不变       D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变
E．消耗1molY的同时消耗3molX

2 . 2021年国务院政府工作报告明确提出要制定2030年前碳排放达峰行动方案。如何实现碳的氧化物的资源化利用解决温室效应问题是当前科学家亟待解决的问题。请回答下列问题：
(1)一定温度下，测得CO(g)、H₂(g)和CH₃OH(g)的燃烧热分别为、和，由，可知___________。
(2)在恒温恒容条件下，下列不能说明反应达到平衡状态的是
___________ (填序号)。
a．                           b．混合气体的密度不变
c．混合气体的平均摩尔质量不变             d．化学平衡常数不变
e．混合气体的压强不变
(3)在2L恒容密闭容器中分别加入2molCO₂和6molH₂，测得反应容器中CO₂平衡转化率、CH₃OH选择性、CO选择性随温度的变化关系如图所示[已知：CH₃OH选择性=]

240℃时，10min后上述反应达到平衡，测得CO₂平衡转化率为25%，CH₃OH选择性为60%，则用CH₃OH表示的化学反应速率为___________，反应的平衡常数为___________ (用浓度列出表达式)。
(4)利用电化学转化法，如图所示，在微生物的作用下，二氧化碳可自发地转化为甲醇，则电极A的名称为___________。

3 . 一定温度下，可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A．X的生成速率是Z的分解速率	B．单位时间消耗a mol X，同时消耗3a mol Y
C．X、Y、Z的浓度不再发生变化	D．X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2

4 . 下列说法正确的是

A．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正、逆反应速率不变，平衡不发生移动

B．1molN2和3molH2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出热量Q1；在相同温度和压强下，2molNH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收热量Q2，Q2不等于Q1

C．C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

D．若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)＋B(g)⇌2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

6 . 一定条件下，CH₄与CO₂反应可制备CH₃COOH，反应的热化学方程式为，。回答下列问题：
(1)若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列情况能说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母，下同)。

A．容器内气体密度保持不变	B．CO2的体积分数保持不变
C．该反应的平衡常数保持不变	D．混合气体的平均相对分子质量不变

(2)下列措施既能提高CH₄的平衡转化率又能加快反应速率的是___________。

A．升高温度	B．使用高效催化剂
C．加入CH4	D．扩大容器体积

(3)T₁℃时催化剂作用下，将体积比为1：1的CH₄与CO₂混合气体充入恒容密闭容器中反应生成CH₃COOH(g)，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50
压强/kPa	2	1.5	1.3	1.2	1.2	1.2

①已知：。反应开始10 min内，用CH₄的压强变化表示该反应的平均反应速率为___________。
②℃时，反应的平衡常数K_p=___________(K_p为用各气体分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。
(4)用Co作催化剂，可使反应在较温和条件下进行，反应历程如图：

①第二步反应的化学方程式为___________。
②为增大CH₃COOH的平衡产率：从温度角度考虑，第一步反应在高温下进行，第二步反应在___________进行；从H₂浓度的角度考虑，第二步应采取的措施是___________。

7 . 下列方法中可以证明2HI(气)H₂(气)+I₂(气)已达平衡状态的是
①单位时间内生成nmolH₂的同时生成nmolHI
②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
③温度和压强一定时混合气体密度不再变化
④反应速率v(H₂)=v(I₂)=0.5v(HI)时
⑤c(HI):c(H₂):c(I₂)=2:1:1
⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
⑨温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化

A．②③④⑤⑥

B．②⑥⑦⑧⑨

C．①②⑥⑧

D．②⑥⑨

8 . 对于反应，判断下列说法正确的是
①单位时间内生成，同时生成，则处于化学平衡状态
②的生成速率等于的消耗速率，则处于化学平衡状态
③、、的体积分数不再发生变化，则处于化学平衡状态
④气体的密度不变
⑤气体的压强不变
⑥气体的平均相对分子质量不变则处于化学平衡状态

A．①③④⑥

B．①②④⑤

C．②③⑤⑥

D．②③④⑥

9 . 一定温度下的恒容密闭容器中，下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到化学平衡状态
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥混合气体的总质量

A．①②③④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②③④⑤

D．②⑥

10 . T℃，向体积为VL的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．X是N2O

B．1 min~3 min时，v(NO2)=1/6Vmol·(L·min)-1

C．T℃时该反应的平衡常数为1

D．NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志