1 . 第五届硒博会主题为“健康中国·硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，H₂Se是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。
(1)已知：①2H₂Se(g)+O₂(g)2Se(s)+2H₂O(l)　△H =a kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)　△H=b kJ·mol^-1
反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)的反应热△H=___________kJ·mol^-1(用含a、b的代数式表示)。
(2)T℃时，向一恒容密闭容器中加入3molH₂和1 mol Se，发生反应H₂(g)+Se(s)H₂Se(g)，
①下列情况可判断反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
a．气体的密度不变                      b．v(H₂)=v(H₂Se)
c．气体的压强不变                      d．气体的平均摩尔质量不变
②以5小时内得到的H₂Se为产量指标，且温度、压强对H₂Se产率的影响如图所示：

则制备H₂Se的最佳温度和压强为___________。
(3)已知常温下H₂Se的电离平衡常数K₁=1.3×10^-4、K₂=5.0×10^-11，则NaHSe溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”)，该溶液中的物料守恒关系式为___________。
(4)工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为___________，最后通入SO₂析出硒单质。
(5)H₂ Se在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的Ksp=7.9×10^-49，CuS的Ksp=1.3×10^-36，则反应CuS(s)+Se^2-(aq)CuSe(s)+S^2-(aq)的化学平衡常数K=___________(保留2位有效数字)。

5 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

6 . 在一密闭容器中，N₂+3H₂2NH₃反应达到平衡后，下列说法中正确的是

A．N2与H2不再化合，NH3不再分解

B．单位时间内，消耗1 mol N2的同时消耗3mol H2

C．容器内的总压强不随时间而变化

D．N2、H2、NH3的物质的量浓度相等

7 . 一定温度下，在一个恒容密闭容器中进行下列反应：A₂(g)+ 3B₂(g)2AB₃(g)，下列描述中能说明反应处于平衡状态的是

A．容器中混合气体的密度保持不变	B．容器中各物质浓度保持不变
C．容器中各物质的反应速率均相等	D．消耗n mol A2的同时生成2n mol AB3

8 . 可以证明可逆反应N₂+3H₂2NH₃已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤ω(NH₃)、ω(N₂)和ω(H₂)都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦v_正(H₂)=0.03mol•L^-1•min^-1，v_逆(NH₃)=0.02mol•L^-1•min^-1

A．全部

B．②③④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．只有③④⑤⑥⑦

9 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
   

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

10 . 合成氨工业是贵州省开磷集团的重要支柱产业之一。氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。
(1)工业上可用天然气原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：

时间/min	CH4(mol)	H2O(mol)	CO(mol)	H2(mol)
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态_______ (填“是”或“否”)，前5 min反应的平均反应速率v(CH₄)=_______。
②反应在7～10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是_______(填字母)。
a.减少CH₄的物质的量          b.降低温度                 c.升高温度               d.充入H₂
(2)氨的催化氧化：4NH₃+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1 L密闭容器中充入4 mol NH₃(g)和5 mol O₂(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH_______ (填“>”“<”或“=”)0；T₀温度下，NH₃的转化率为_______。