1 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2 . 已知A(g) + B(g)C(g) + D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	900	1000	1200
平衡常数	2.0	1.4	1.0	0.5	0.3

回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=_______，△H_______0。
(2)900℃时，向一个2L密闭容器中充入2mol A和3mol B，如反应到6s时反应达平衡状态，则此时C的浓度_______；用A表示6s内平均反应速率v(A)=_______；B的转化率_______。若平衡时再充入2mol A和3mol B，达新平衡时A的体积分数_______。
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_______(填正确选项前的字母)：

A．压强不随时间改变	B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变	D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

3 . 在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态
①混合气体的压强     ②混合气体的密度   ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量   ⑤混合气体总质量

A．②③⑤

B．①②③

C．②③④

D．①③④⑤

5 . 在恒温恒容密闭容器中，可逆反应X₂(g)+2Y₂(g)2XY₂(g)达到平衡时的标志

A．混合气体密度恒定不变

B．v(X2)：v(Y2)：v(XY2)=1：2：2

C．混合气体的压强不再变化

D．三种气体的体积分数相等

6 . 完成下列问题
(1)一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图1所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

①该反应的化学方程式为_______，此反应平衡常数表达式为K=_______。
②该反应的△H_______0(填“>”“＜”或“=”)。
③该反应的反应速率v随时间t的变化关系如图2所示：根据图2判断，在t₃时刻改变的外界条件是_______。在恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列能作为达到平衡状态的判断依据是_______(填标号)。

a．体系压强不变                 b．气体的平均摩尔质量保持不变
c．气体的密度保持不变       d．A的消耗速率等于B的生成速率
(2)习近平主席在《中央城镇化工作会议》发出号召：“让居民望得见山、看得见水、记得住乡愁”。消除含氮、硫、氯等化合物对大气和水体的污染对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义。NO₂和CO是常见的环境污染气体，汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可以发生反应：4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g) kJ·mol^–1，在一定温度下，向容积固定为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①从反应开始到10 min的平衡状态，N₂的平均反应速率为_______。从11 min起，其他条件不变，压缩容器的容积为1 L，则n(NO₂)的变化曲线可能为图中的_______(填字母)。
②对于该反应，温度不同(T₂＞T₁)、其他条件相同时，下列图像表示正确的是_______(填序号)。

(3)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，在开发和应用方面具有广阔前景。在一容积为2 L的密闭容器内，充入0.2 mol CO与0.4 mol H₂发生反应CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p₁ _______ p₂(填“＞”“＜”或“=”)。
②在p₁、T₁℃时，该反应的压强平衡常数K_p =_______。
③相同温度下，在两个相同的体积可变的容器a、b中分别投入容器a．0.1 mol CO(g)，0.2 mol H₂(g)；容器b．0.2 mol CO(g)，0.4 mol H₂(g)，0.1 mol CH₃OH(g)，则达到平衡后a、b容器的体积比为_______。

7 . H₂NCOONH₄是工业上由氨合成尿素的中间产物。在一定温度下、容积不变的密闭容器中发生反应H₂NCOONH₄(s) 2NH₃(g)+CO₂(g)，能说明该反应达到平衡状态的是
①每生成34gNH₃的同时消耗44 gCO₂
②混合气体的平均相对分子质量不变
③NH₃的体积分数保持不变   
④混合气体的密度保持不变   
⑤c(NH₃)：c(CO₂)=2：1

A．①③⑤

B．①④

C．①②④

D．①③④

8 . 能源开发和利用是科学研究的热点课题。
(1)几个有关CO的热化学方程式如下：
I．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁
II．2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H₂
Ⅲ．CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g) △H₃
则3CO(g)＋3H₂(g)CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H=______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数表示)。
(2)在1 L恒容密闭容器中充入一定量CH₃OH发生反应：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g) △H，测得CH₃OH的浓度与温度的关系如图所示：

①△H___________0 (填“＞”“＜”或“=”)。
②在T₁时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH₃OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)工业上，利用水煤气合成CH₃OH的反应为：2H₂(g)＋CO(g) CH₃OH(g) △H=-91.0   kJ/mol，向1 L的恒容密闭容器中加入0.1 mol H₂和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10 min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64 kJ。
①反应达到平衡状态的标志是___________(任写一条)。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01 mol H₂和0.05 mol CH₃OH(g)时，平衡___________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(4)以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H=-49.5 kJ/mol
II．CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=-90.4 kJ/mol
III．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) △H₃
一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1 mol CO₂和3 mol H₂发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₃OH(g)为a mol，CO为b mol，此时H₂O(g)的浓度为___________mol/L(用含a、b、V的代数式表示，下同)，反应III的平衡常数为___________。

9 . 工业上取SCl₂的反应之一为S₂Cl₂(g)+Cl₂(g) 2SCl₂(g)，一定压强下，向10L密闭容器中充入和1mol S₂Cl₂和1mol Cl₂发生上述反应，SCl₂和 Cl₂的消耗速率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的△H>0

B．A点对应的状态为化学平衡状态

C．使用高效催化剂能提高S2Cl2的平衡产率

D．若300℃达平衡时，S2Cl2的转化率为α，则300℃时，该反应的化学平衡常数K=

10 . I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH= + 88.6kJ/mol
(1)则M、N相比，较稳定的是_______。
II.“金山银山不如绿水青山”，汽车尾气治理是我国一项重要的任务。经过化学工作者的努力，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO_x和CO的排放。
已知：①CO的燃烧热为283kJ·mol^-1
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g) ΔH= + 180.5kJ·mol^-1
③2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH= - 116.5kJ·mol^-1
回答下列问题：
(2)若1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(3)为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒温恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4mol·L-1)	10.00	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c(CO)/(10-3mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①前3s内的平均反应速率v(N₂)=_______(保留两位小数)
②能说明上述反应达到平衡状态的是_______。(填正确答案标号)
A.n(CO₂)=3n(N₂)
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体质量不变
D.容器内混合气体的压强不变
E.2c(CO₂)=3c(N₂)
(4)对于气缸中NO的生成，主要由于发生了反应 N₂(g)+ O₂(g)2NO(g)。化学家提出了如下反应历程：
第一步 O₂2O             慢反应
第二步 O+N₂NO+N     较快平衡
第三步 N+O₂NO+O     快速平衡
下列说法错误的是_______(填标号)。

A．第一步反应不从N2分解开始，因为N2比O2稳定

B．N、O 原子均为该反应的催化剂

C．三步反应中第一步反应活化能最大

D．三步反应的速率都随温度升高而增大