1 . 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)       ΔH=-905.9kJ·mol^-1，下列叙述正确的是

A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ

B．平衡时，v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强(增大体积)，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO的含量降低

2 . “绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
(1)汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重。汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、SO₂、颗粒物和臭氧等。
①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。1 mol N₂和1 mol O₂完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

②一种新型催化剂用于NO和CO的反应：NO+2CO₂CO₂+N₂为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/(10-4 mol·L-1)	10	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0
c(CO)/(10-3 mol·L-1)	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

前2 s内的平均反应速率v(N₂)=_______。(保留小数点后一位)
③在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)
A．容器内混合气体温度不再变化          B．容器内的气体压强保持不变
C．2v_逆(NO)=v_正(N₂) D．容器内混合气体密度保持不变
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO₂和NO₂，会形成酸雨，污染大气。
①NaClO₂溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫、脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱氮过程的离子方程式：_______
_______+_______NO+__________=_______Cl^-+_______+______________。
②针对含SO₂的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将SO₂最终转化为CaSO₄，请写出生石灰将SO₂转化为CaSO₄的反应的化学方程式：_______
③将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图如图。

催化剂a表面的电极反应式为_______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为_______ 。

3 . 向体积为2L的恒容密闭容器中通入1.5molCH₄(g)和1.5molH₂O(g)，发生反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。在不同温度(T_a、T_b)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是

A．Ta＞Tb

B．反应达到平衡时，每断裂4molC－H键，同时生成2molH－O键

C．Tb时，CH4的平衡转化率是60%

D．Ta时，平衡后体系的压强为起始压强的

4 . 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是
①v(NH₃)=2v(CO₂)
②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变
④密闭容器中氨气的体积分数不变

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

5 . 恒温下，在2L定容的密闭容器中进行反应：X₂(g)+3Y₂(g)2Z(g)，其中X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.2mol·L^-1.下列说法中正确的是

A．当反应达到平衡时Y2的浓度有可能为0.6mol·L-1

B．充入惰性气体可以增大化学反应速率

C．若2min时n(X2)=0.15mol，则起始时v正＞v逆

D．当气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

6 . 在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H=-49.0kJ/mol，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．反应进行到3min时，该反应达到平衡状态

B．从反应开始到平衡，CO2的转化率为25%

C．0-3min，氢气的平均反应速率为1.5mol/(L·min)

D．该温度下，反应的平衡常数的值为5.33

7 . 电催化合成氨方法被认为是人工固氮最有前途的方法之一，具有反应条件温和、利用可再生能源驱动、直接以水为氢源等优点，近年来引起科研工作者广泛的研究兴趣。
(1)已知

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能/(kJ·mol-1)	436	393	946

请计算反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=___________。
(2)向一恒定温度的密闭容器中充入平均相对分子质量为15的N₂和H₂的混合气体，保持30MPa条件下反应：
①下列哪些选项可以判断反应已达到平衡：___________。
A．3v(H₂)_正=2v(NH₃)_逆 B．N₂的体积分数不再变化
C．N₂和H₂的浓度比为定值               D．混合气体的密度不再变化
②上述混合气体中氢气的转化率如图所示，图中曲线I为氢气的平衡转化率与温度的关系，曲线II表示不同温度下经过相同反应时间后的氢气转化率，请说明随着温度的升高，曲线II向曲线I逼近，于M点重合，其原因是___________。

③上述条件下，在不同催化剂作用下，相同时间内H₂的转化率随温度的变化如图所示，催化剂效果最佳的是催化剂_________(填“I”“II”“III”)。b点v_正_______v_逆(填“>”“＜”或“=”)。图中测得a点混合气体平均相对分子质量为18.75，a点对应温度下反应的平衡常数K_p=______。(保留两位有效数字，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

(3)东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：中间体(吸附在催化剂表面)(慢)
第三步：___________(快)
第三步的方程式为_______，上述三步中的决速步为第二步，原因是________。该法在合成氨的过程中能量的转化形式是________，较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点。

8 . 在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和0.75mol，不同条件下发生反应：。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是

A．M点CO的转化率为50%

B．平衡后再加入0.5molCO和0.75mol重新到达平衡，CO的转化率增大

C．反应：

D．506K时，若混合气体的总物质的量不再改变，说明反应达到化学平衡状态

9 . 在一定温度下的定容密闭容器中，能表明反应2X(g)＋Y(s) Z(g)+M(g)已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再发生变化

B．混合气体的密度不再发生变化

C．单位时间内生成1molZ的同时消耗2molX

D．气体的总物质的量保持不变