1 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n molH2

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

2 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

3 . 在恒温下的密闭容器中，反应CO₂(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是

A．容器中CO2、C和CO共存	B．CO2和CO的物质的量浓度相等
C．CO的物质的量浓度不再变化	D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2

4 . 某温度时，向某VL的密闭容器中充入3mol和3mol，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)V=_______L。
(2)该反应达到最大限度的时间是_______s，该时间内平均反应速率_______。
(3)该反应达到平衡状态时，_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ。
(4)判断该反应达到平衡的依据是_______(填序号)。
①H₂消耗的速率和消耗的速率相等
②H₂、I₂、HI的浓度比为1：1：2
③H₂、I₂、HI的浓度都不再发生变化
④该条件下正、逆反应速率都为零
(5)增大压强平衡移动方向_______(正向、逆向、不移动)。

5 . 一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)反应过程中的部分数据如下表所示：

时间(t/min)	物质的量(n/mol)
	n(A)	n(B)	n(C)
0	2.0	2.4	0
5			0.9
10	1.6
15		1.6

下列说法正确的是

A．0~5 min用A表示的平均反应速率为0. 09 mol·L-1·min-1

B．该反应在10 min后才达到平衡

C．平衡状态时，c(C)=0.6 mol·L-1

D．物质B的平衡转化率为20%

6 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
   

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

7 . 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦

B．②⑤⑥⑦

C．①③④⑤

D．全部

8 . 在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)t₂时刻，正逆反应速率大小关系为V_正___________V_逆(填“>”、“=”、“<”)
(3)若t₂=2min，计算反应开始至t₂时刻，M的平均化学反应速率为：___________。
(4)t₃时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为___________。
(5)如果升高温度则V_逆___________(填增大、减小或不变)。

9 . 对于反应X(g)+Y(g)⇌3Z(g)(正反应为吸热反应)，下列可作为平衡状态的标志的是
①单位时间内，A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等
②体系的温度不再变化
③外界条件不变时，A、B的浓度不随时间而变化
④体系的压强不再变化
⑤体系的分子总数不再变化

A．①③⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①②③④⑤

10 . 海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)海带灰中富含以I^-形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是___________(填序号)
a．坩埚             b．试管            c．蒸发皿 d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式___________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是___________(填字母序号)
a．苯       b．乙醇       c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：___________。
(2)利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为___________。
(3)海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a、b、c、d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率___________(填“大于”“等于”或“小于”)a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是___________(双选)。
A．单位时间内消耗1 mol CO₂，同时生成3 mol H₂ B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等