1 . 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是
①体系的温度不再改变   
②各组分的浓度相等   
③各组分的质量分数不再改变
④反应速率v(A)∶v(B)=m∶n     
⑤n·v_正(A)=m·v_逆(B)     
⑥体系气体的平均相对分子质量不再改变

A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②⑤

D．②⑤⑥

2 . 有反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH＜0，
(1)在恒温恒压条件下进行，能判断反应处于平衡状态的是___________；
A．单位时间内生成1 mol N₂，同时生成3 mol NH₃
B．单位时间内生成3 mol H₂，同时生成6 mol N-H键
C．混合气体的密度不再随时间而改变
D．容器中气体的压强不再随时间而改变
E．容器中气体的平均分子质量不再随时间而改变
(2)一定温度下某恒容密闭容器中，充入3 mol H₂和1 mol N₂，2 min达到平衡状态时，总气体的物质的量变为原来0.9倍，则此时N₂转化率为___________；若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为___________；根据所求出的热化学方程式，且已知1 mol氮氮三键断裂需要945.8 kJ的能量，1 mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1 mol N-H键断裂吸收的能量___________。
(3)氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，则氨燃料电池的负极电极反应为___________。

4 . 在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
   

A．反应的化学方程式为2MN

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍

5 . 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol•L^-1，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1

B．当容器内B的体积分数不再改变时，说明反应达到平衡状态

C．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：2

D．在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的

6 . 温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为___________；
(2)下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。

A．恒压时充入	B．恒容时充入
C．恒容时充入X	D．及时分离出Z

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．　　B．　　C．容器内压强保持不变
D．容器内混合气体的密度保持不变　　　　E．X、Y、Z的浓度相等
(4)反应达平衡时，此时体系的压强是开始时的______倍
(5)将与的混合气体通入的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则原混合气体中______。

7 . 工业制硫酸的关键反应之一为2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)       ΔH=-196.6kJ/mol。在一容积为2L的密闭容器中充入2molSO₂、1molO₂，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是

A．SO2的转化率为30%

B．反应共放出了196.6kJ的热量

C．用SO2表示的5min内的平均反应速率为0.30mol/(L·min)

D．相同条件下，起始时若加入2molSO3，达到的平衡状态与上述平衡完全相同

8 . 铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题：
(1)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO₃可制得铁系氧化物材料。已知：
①4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH=-1648 kJ·mol^-1；
②C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=-393 kJ·mol^-1；
③2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s) ΔH=-1480 kJ·mol^-1；
则在空气中加热FeCO₃生成铁系氧化物Fe₂O₃的热化学方程式为___________。
(2)已知在某种含铁催化剂作用下发生下列反应：CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g) ΔH＜0。一定温度下和压强条件下，把1 mol CO和3 mol H₂加入到压强为p₀的恒压密闭容器中，测得不同时间CO的体积分数φ(CO)如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
φ(CO)	0.250	0.230	0.214	0.202	0.200	0.200

①当___________不再发生变化时(写出一条即可)，则表明反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)达到平衡。
②达到平衡时CO的转化率为___________；若用平衡分压代替平衡浓度，则该温度下的平衡常数K=___________(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
③若下图表示该反应中CO的平衡转化率与温度、压强的关系。图中温度T₁、T₂、T₃由高到低的顺序是___________。

(3)甲醇在催化剂条件下可以直接被氧化成甲酸。常温下，甲酸的电离常数K_a=1.0×10^-4，20.00 mL0.1000 mol∙L^-1NaOH溶液与等体积一定浓度的甲酸溶液混合，所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO^-)，则c(OH^-)=___________，溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________。

9 . 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)。下列叙述中能说明该反应达到平衡状态的是

A．Z的分解速率是X的消耗速率的2倍

B．单位时间内消耗a mol X，同时生成2a mol Z

C．容器内的压强不再变化

D．混合气体的密度不再发生变化

10 . 是常见的大气污染物，处理有助于减少雾霾天气的形成。
已知：Ⅰ．             
Ⅱ．                           
Ⅲ．       
回答下列问题：
(1)___________。
(2)若在某绝热恒容密闭容器内进行反应Ⅲ，下列图象能表示该反应到达平衡状态的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)T℃时，在容积为2L的密闭容器中，加入2mol NO和2mol CO发生反应Ⅲ，5min后反应达到平衡，测得平衡时体系压强是起始压强的0.8倍。
①___________。
②T℃时，该反应的平衡常数K=___________，如果这时向该密闭容器中再充入2mol NO和，此时___________(填“＞”“＜”或“=”)。
(4)为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10mol CO和8mol NO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：
①该反应达平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施___________(填字母代号)。
a．改用高效催化剂                           b．升高温度
c．缩小容器的体积                           d．增加CO的浓度
②压强为10MPa、温度为下，若反应进行到20min达到平衡状态，请计算该温度下平衡常数___________(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的___________点。
(5)在某恒容密闭容器中进行反应。已知该反应的，(、运分别为正、逆向反应速率常数)。
①加入催化剂，该反应的___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
②该反应的、随温度变化的曲线如图所示，则___________表示随温度变化的曲线。